2024襄阳宜城一中高二上学期9月月考化学试题含答案

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注意事项：
答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23C 12N 14S 32K 39
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
下列与热化学相关的说法正确的是
ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应
反应焓变是指 1 ml 物质参加反应时的能量变化
ml H2 与 0.5 ml O2 反应放出的热就是H2 的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥ 火树银花。
A．①②④⑥ B．③⑤C．⑤⑥D．③ 3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)  2HI(g) ΔH1=−9.48kJ·ml−1
②H2(g)+I2(?)  2HI(g) ΔH2=+26.48kJ·ml−1
下列判断正确的是
A．①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态B．1ml 固态碘升华时将吸热 17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比生成物总键能大
下列说法正确的是
放热反应均是自发反应
物质的量增加的反应，ΔS 为正值
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知 ΔH>0，ΔS④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>①D．④>③>②>①
下列有关反应速率的说法，不正确的是
已知 SO2 催化氧化生成 SO3 是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但
SO3 产率降低
用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 C．100mL 2ml/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和CO2，若减小压强反应速率变慢
反应 在 5 L 密闭容器中
投入 1 ml NH3 和 1 ml 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L−1·min−1B．2 分钟反应放出的热量值等于 90.59 kJ
分钟内 O2 的转化率是 50%D．2 分钟末 c(H2O)=0.6 ml/L
科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ) 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
②中包含 C—H 键的断裂过程
该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
由此历程可知： D．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*→CO*+4H*
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④4 ml H—O 键断裂的同时，有 4 ml H—F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤
反应 达到平衡后，保持温度不变，再通入2mlSO2，
重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比 的值
A．不变B．变小C．变大D．无法确定
在温度 T1 时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1mlCO2 和 3mlH2 发生反应：
5min 后反应达到平衡，CO2 的转化率为
20%。下列说法正确的是
A．前 5min，平均反应速率 v(H2)=0.03ml/(L·min) B．该温度下反应平衡常数的值为 0.014
当 3v 正(CO2)= v 正(H2)时，说明反应已达到平衡状态
若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mlA 和 3mlB
发生反应，t1 时达到平衡状态Ⅰ，在t2 时改变某一条件， t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
t2 时可能改变的条件是：向容器中加入C
平衡时 A 的体积分数
平衡常数 K： K(Ⅱ)  K(Ⅰ)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．（16 分）已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)ΔH2 = +571.6 kJ·ml−1
③液态水转化为水蒸气 H2O(l) = H2O(g)ΔH3 = kJ·ml−1
回答下列问题：
从能量转化角度分析，反应①为 反应 (填“吸热”或“放热”) 。
若在反应②中使用催化剂，ΔH2 (填“增大”“减小”或“不变”) 。
写出反应③的热化学方程式 。
有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下。
则 M 的化学式为，M、N 相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
（5）已知
CH3OH(l)的燃烧热为
238.6kJ  ml1，
，则 a 238.6(填
“＞”“＜”或“=”)。
使Cl2 和H2O (g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO2 ，当有 1ml
Cl2 参与反应时
释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混 合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
，则反应过程中， 每转移 1 ml 电子时放出的热量为 。
已知：
均大
于 0)。
若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。
17．（19 分）Ⅰ、某实验小组用 0.50 ml·L−1 NaOH 溶液和 0.50 ml·L−1 硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
配制 0.50 ml·L−1 NaOH 溶液：若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。
从下表中选择，称量 NaOH 固体所需要的仪器是 (填字母)。
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成 1 ml H2O 时反应放出的热量为 57.3 kJ， 写出该反应的热化学方程式：
。
取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果 57.3 kJ·ml−1(填“>”“=”或“