山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

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莒南一中北校区高一上学期第一次月考化学试题 一.选择题， 每个小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 60分。1  ．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2 ．下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法错误的是A．Fe(OH)3 胶体属于混合物B ．可利用丁达尔效应区分FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体C．可利用半透膜渗析的方法除去 Fe(OH)3 胶体中少量的FeCl3 溶液D ．Fe(OH)3 胶体是无色透明的液体 ．下列化合物的类别完全正确的是Na2CO3:碱、电解质 B ．MgO:金属氧化物、非电解质C．H2SO4:酸、电解质 D ．CO2 :酸性氧化物、电解质4 ．下列叙述正确的是( )A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸      硫酸钡难溶于水，但熔融状态能导电，是电解质 D ．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5 ．下列离子在溶液中能大量共存的是

6 ．某溶液中存在 四种阳离子， 向其中加入过量氢氧化钾溶液并充分搅拌，不会大量减少的离子是 7    ．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应金属氧化物不一定是碱性氧化物8    ．下列反应的离子方程式书写正确的是 金属镁与稀盐酸反应： 氢氧化镁与稀硫酸反应：碳酸钠溶液与稀盐酸反应： 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应中 H2O 做氧化剂的是    10 ．下列电离方程式书写正确的是
 11  ．下列物质的分类不正确的是( )水、干冰都属于氧化物 B.  烧碱、纯碱都属于碱C. H2 SO4 、HNO3 都属于酸 D. NaHSO4 、KMnO4 都属于盐
12  ．下列反应既是溶液中离子反应又是氧化还原反应的是( ) A ．铁片放入 CuSO4 溶液中              B．盐酸和氧化镁C ．BaCl2 溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜13  ．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
 14 ．离子方程式：                         中的 代表的物质可能是( )A．K2CO3 B ．BaCO3C ．CaCO315. 以下表中评价合理的是(  )D．NaHCO3

．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂； 在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑, 有关该反应， 下列说法错误的是(              )氧化剂和还原剂都是 KMnO4 该反应的还原产物只有 MnO2该反应的氧化产物是 O2KMnO4 中 Mn 表现氧化性，O 表现还原性．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量 6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性， 则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 18 ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为  。下列说法错误的是A．Na2FeO4 中Fe 的化合价为＋6 B．FeO 2－是还原反应的产物     C ．生成 1  个 Cl－转移 2  个电子 D ．氧化性 下列说法不正确的是电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性下列转化均能一步实现： Ba(OH)2  NaOH ， CuO  Cu(OH)2
“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，但不能透过半透膜下列选项中物质的分类正确的是 选项胶体碱碱性氧化物酸性氧化物A烟雾烧碱CuOCO2B海水纯碱Na2OCOC淀粉溶液熟石灰Al2O3H2OD烟水晶氢氧化钾Fe2O3SO2 A B. B C. C D. D
二.填空题（共 40分）21.（12分）现有下列9 种物质：①铝，②Na2O，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4 ，⑨碳酸钙，（1） 上述物质中属于电解质的有               （填序号）（2）  上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为                         。（3）  ⑧在水中的电离方程式为                       。（4）  ⑨和⑦混合，反应的离子方程式为                    。 20.（10分) 已知反应：    （1）  上述反应中 SO2 做还原剂的是        ，SO2 做氧化剂的是     。（2）  反应③中氧化产物与还原产物的数目比为          。（3）  SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去，生成无色的 Mn2+和     ，此反应中               失去电子，               被还原。（10分）铁的氧化物有多种，其中 Fe2O3 为红棕色固体，可用作油漆染料。（1）  取少量 Fe2O3 粉末加入适量盐酸溶解，所发生反应的离子方程式为                                      , 反应后得到的FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：（2） 取少量上述棕黄色溶液置于试管中， 滴入NaOH 溶液， 可观察到有红褐色 Fe(OH)3 沉淀生成， 此反应属于四种基本反应类型中的          反应。 （3） 在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后， 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体，实验中需要的玻璃仪器主要有               ，请写出制
得该胶体的化学方程式                               .  （8分）硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题（1）  写出反应的离子方程式      。（2）  下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是      (填序号)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至    恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）  若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的               (填序号)曲线表示。
 （4） 
若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中， 小球将               (填“上浮”或“下沉”)。