湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考（联考）化学试卷（含答案）

2023 年湖北省高一9 月月考 高一化学试卷

考试时间： 2023年9月25日晚上19:00-20:15                                       试卷满分：100分

注意事项:

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上

的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cr-52    Fe-56     Cu-64

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1 ．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

A ．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B ．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~ 100nm

C ．过滤法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

D ．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应

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2 ． Mn3O4 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：

方法 1：将MnOOH(其中Mn 为3 价)焙烧成Mn2O3  ，再加热使Mn2O3 转化为Mn3O4 。

方法 2：将Mn 与NH4 2 SO4  反应生成配合物MnNH3 n SO4 ，配合物与水反应生成Mn(OH) 2 ，Mn(OH)2

再与O2 反应得Mn3O4  。前两步的反应原理如图所示：

下列说法正确的是

A ． Mn2O3 转化为Mn3O4  需结合O

B ．方法 2 在上图中的气体X 为H2

C ． Mn3O4  中锰的价态有+3 价、+4 价

D ．方法 2 生成Mn3O4  总反应的反应物为Mn与H2O

3 ．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．能使酚酞变红的溶液中：Na+ 、Al3+ 、SO42、NO3

B ．在含 NaClO 溶液中： K+ 、Fe2+ 、Cl- 、SO42

C ．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42、Cl-

D ．使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3

4 ．古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是

A ．《梦溪笔谈》：‘“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B ．《神农本草经》，石硫黄(S)：“ 能化 …银、铜、铁，奇物”

C ．《物理小识 · 金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水”

D ．《新修本草》，青矾(FeSO4 ·7H2O)：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃， ⅆ , 烧之赤色”

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5 ．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：

下列有关叙述错误的是

A ．淡化后的海水导电性会减弱

B ．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小

C ．加热 RNH3Cl 并用水吸收 HCl 可制盐酸

D ．上述转化中包括复分解反应和氧化还原反应

6 ．SnCl2 易水解（某些盐电离的离子结合水电离的 H+  或 OH-  生成弱电解质的反应叫水解），是常见的抗

氧化剂。实验室以 SnCl2 为原料制备 SnSO4·2H2O 的流程如下：

下列说法错误的是

A ．溶解时，不可将 SnCl2 固体直接溶解在水里

B ．反应 1 的离子方程式为 Sn2++HCO3-=SnO↓+H++CO2↑

C ．可用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液检验 SnO 沉淀是否已被洗涤干净

D ．操作 1 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

7 ．有一包白色固体，可能由K2CO3  、 K2SO4  、 BaNO3 2  、AgNO3  中的一种或几种组成，现进行如下两

步实验：

①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；

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②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。

下列说法错误的是

A ．原白色固体一定含有K2CO3 和Ba(NO3 )2

B ．第①、②步均发生了离子反应

C ．对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素

D ．第②步可能发生的离子反应为Ag2 CO3 + 2H+  + 2Cl-  = 2AgCl + H2 O+ CO2  个

8 ．X 、Y 、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O ，则 X 和 Y 的反应不可能是

A ．酸性氧化物和碱的反应

B ．酸与碱的反应

C ．盐和盐的反应

D ．碱性氧化物和酸性氧化物反应

9 ．已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2─ > I─ > Fe2+ > Br─ , 有以下方程式：

①2Fe3++2I─ = 2Fe2++I2

②2Fe3++2Br─ = 2Fe2++Br2

③Br2+S2─ = S↓+2Br─

④I2+2Br─ = Br2+2I─。

则此条件下上述离子方程式正确的是

A . ①②           B . ②③             C . ①③              D .  ①④

10 ．下列说法正确的是

A ．向AgNO3 和Cu(NO3 )2 混合溶液中加入少量锌粉， Ag+ 优先被氧化

B ．在3NO2  + H2O = 2HNO3  + NO  中氧化剂与还原剂分子个数之比为2 :1

C ．在2CuH +3Cl 2  = 2CuCl 2 +2HCl 反应中每转移 6 个电子，被氢元素还原的Cl2 为 1 个

D ．由2FeCl2  + Cl2  = 2FeCl3 可知氧化性Cl2  > Fe3+

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11 ．已知常温下在溶液中能发生如下反应：

①16H++10Z- +2 XO4-  = 2X2++5Z2+8H2O，

②2M2++R2 = 2M3++2R-，

③2R-+Z2 = R2+2Z- 。由此判断，下列说法中正确的是

A ．Z 元素在①③反应中均发生还原反应

B ．各粒子还原性由强到弱的顺序是 X2+>Z->R->M2+

C ．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>R2>M3+

D ．反应 Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行

12 ．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

Cr2 O3固体—液—喻KCrO2溶液 —H②2液—喻K2 CrO4溶液 液—喻 K2 Cr2 O7溶液

下列判断不正确的是

A ．反应①表明Cr2O3 有酸性氧化物的性质

B ．反应②利用了H2O2  的氧化性

C ．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

D ． K2Cr2O7 可作为氧化剂

13 ．下列离子方程式正确的是

A ．用醋酸除去水垢：

CaCO3 + 2H+  = Ca2 +  + CO2  个 +H2 O

B ．向饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 产生白色晶体：

CO32- + 2Na +  + CO2  + H2O = 2NaHCO3     专

C ．向Ba(OH)2  溶液中加过量的NH4 HSO4 溶液：

Ba2+  + 2OH-  + NH + H+  +SO42- = BaSO 4 专 +NH 3 .H 2O + H 2O

D ． Cl2 和FeI2 按 1:1 反应：  2Fe2+ + 2I- + 2Cl2  = 2Fe3+ + 4Cl- + I2

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14 ．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是

A ． MgCl2 溶液与NaOH 溶液

B ． Na2CO3 溶液与稀盐酸

C ． H2SO4 溶液与BaOH 2 溶液

D ． CaHCO3 2 溶液与NaOH 溶液

15 ．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体较稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm 到 l00nm 之间

A ．3 个         B ．4 个             C ．5 个              D ．6 个

二、非选择题（4 小题，共 55 分）

16 ．（14 分）Fe(OH)3 胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：

( 1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体的操作方法是：                   ，制取 Fe(OH)3 胶体的化学方程式

为           。

(2)向制得的 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：            ，写出该过程反应的

离子方程式           。

(3)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是             (填选项)。

A ．Fe(OH)3 胶体粒子的大小在 1 ~ 100nm 之间

B ．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应

C ．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系

D ．Fe(OH)3 胶体的分散质能通过滤纸

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(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：

A ．胶体的聚沉      B ．胶体的电泳       C ．丁达尔效应      D ．胶体的稳定性

①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是            (填字母)；

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是            (填字母)。

(5)下列各项制备或应用与胶体性质无关的有             (填字母)。

a ．卤水点豆腐     b ．明矾净水     c ．油水分离           d ．血液透析

e ．酸碱中和      f．三角洲形成     g ．制备氢氧化铁沉淀   h ．臭氧消毒

17 ．（16 分）填空：

现有下列物质： ①盐酸    ②石墨    ③氯水   ④CO2             ⑤NaHCO3  固体    ⑥Ba(OH)2 溶液

⑦熔融的KNO3                ⑧CuSO4   · 5H2O        ⑨氢氧化铁胶体    ⑩蔗糖

( 1)上述物质属于混合物的是          ，(填编号，下同)能导电的是         ，属于电解质的有             。

(2)将⑤的溶液分别滴加到硫酸和 NaOH 溶液中反应的离子方程式为            、              。

(3)向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像         (填选项)；如果将

硫酸换成上述①~⑩中的         (填编号)溶液，也能得到类似的图像。

(4)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：            ；

在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液：        。

18 ．（14 分）氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。请回答下列问题：

( 1)①Cl2  + H2 O = HCl + HClO             ②SO3  + H2O = H2SO4                           ③2F2  + 2H2O = 4HF + O2

④2K + 2H2 O = 2KOH + H2  个          ⑤2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  ↑

上述反应中不属于氧化还原反应的有         (填序号，下同)；H2O 只做氧化剂的是         ，H2O 只做还

原剂的是        。

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(2)火药是中国的“ 四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

2KNO3  +3C +S=K 2S + N2  个 +3CO2  个 ，其中被还原的元素是         (填元素名称)。

(3)人体内的铁元素是以Fe2+ 和Fe3+  的形式存在。Fe2+ 易被人体吸收，服用维生素 C，可使Fe3+ 转化成Fe2+ ，

有利于人体吸收，说明维生素 C 具有         (填“氧化性”或“还原性”)。

(4)为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3  + 5KI +3H2SO4  = 3K2SO4  + 3I2  + 3H2 O 。用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目为：       ；

该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为        。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S 、H 2S、HNO3、NO 、H 2O  ，已知硝酸为该反应体系的

反应物，则该反应的化学方程式为        。

19 ．（11 分）氧化还原反应与我们的生活密切相关，请回答下列问题：

( 1) Cl2 泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。

泄漏处有白烟生成，发生反应为： 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2  。

其中氧化剂与还原剂的分子个数之比为         ；若有 8 分子的NH3 参加反应时转移电子个数为        个。

(2)在常温下将Cl2 通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将Cl2 通入热的烧碱溶液中可得到 NaCl 、NaClO 和

NaClO3 混合液。若Cl- 和ClO3-离子个数之比为 8∶1 ，则ClO- 和ClO3-个数之比为       。

(3)常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下；

2KMnO4  + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2  + 8H2 O+ 5Cl2  个

其中在参加反应的 HCl 中，起还原剂作用(被氧化)的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量之比为             。

(4)高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：

Fe(OH)3  + NaClO + NaOH 喻 Na2FeO4  + NaCl + H2 O

将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：           。

□Fe(OH)3  + □ NaOH + □ NaClO= □Na2FeO4  + □ NaCl + □H2O

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