第八章化学与可持续发展测试题 （含解析）高中 化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第八章化学与可持续发展测试题 （含解析）高中 化学人教版（2019）必修第二册，共18页。
第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法正确的是
A．X 不可用 Na2SO3饱和溶液
B．步骤I与步骤III的反应中 Cl2均发生氧化反应
C．工业上每获得 1 mol Br2，至少需要消耗 Cl222.4 L
D．步骤IV涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A．图甲浓硫酸 B．图乙天然气 C．图丙小苏打 D．图丁二氧化硫
3．在各种各样的能源中，风能属于(　　)
A．化石能源 B．生物质能 C．二次能源 D．可再生能源
4．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．用于制备乙酸乙酯
B．用于石油的分馏
C．用于实验室制硝基苯
D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
5．关于垃圾的处理正确的是
A．果皮果核只能焚烧处理 B．旧塑料制品不必回收利用
C．铝质易拉罐应回收利用 D．废旧衣服应该用堆肥法处理
6．下列关于镁、铝的说法正确的是（　　）
A．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
C．镁、铝均能与NaOH溶液反应
D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
7．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是(    )
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．氯化铁用于净水
C．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸
8．下列有关工业生产的说法错误的是（  ）
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其的氯化物溶液中置换出来
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅
9．下列说法正确的是
A．蛋白质的显色反应、煤的气化和液化都是化学变化
B．煤中含有苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料
D．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同
10．合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是
A．陶瓷 B．塑料 C．水泥 D．不锈钢
11．从化学学科的角度看，下列说法正确的是
A．糖尿病人可以多吃些标注着“无添加蔗糖”的食品
B．本产品属于天然绿色食品，不含任何“化学元素”
C．实现碳中和目标发展碳捕捉技术，可把二氧化碳做成保鲜膜等各种日用品
D．蒸馒头时，常加入一些食用纯碱，因为纯碱能与面团中的酸发生中和反应
12．金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是
A．日常生活中的金中金的含量接近100%
B．随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降
C．铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材
D．钾钠合金的熔点很低
二、非选择题（共10题）
13．生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。
14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、___等玻璃仪器。
(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的___（填仪器名称）。

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是___（任写一种合理顺序即可）
15．(1)冶炼金属铝不能电解熔融AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是_______。
(2)皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是_______。
16．某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。

①
②
③
V(盐酸)/mL
100
100
100
m(X)/g
2.22
4.44
6.66
V(H2)/L(标准状况)
1.344
2.24
2.24

试回答下列问题：
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。
(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。
(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。
17．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________
18．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
19．我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ.以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如图：

(1)流程中②表示的加工方法是___(填序号)。
A．分馏 B．聚合 C．裂解 D．干馏
(2)写出聚乙烯的结构简式___。
Ⅱ.如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

(3)在⑥中发生反应的化学方程式为___。
(4)①中的实验现象为紫色石蕊试液____，此实验证明SO2是____气体。
(5)②中的品红溶液___，证明SO2有____性。
(6)③中的实验现象是___，证明SO2有___性。
(7)④中的实验现象是____，证明SO2有___性。
(8)⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。
20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是___________，现象是_______________。
(5)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，电池放电的总反应为Li＋MnO2==LiMnO2。回答下列问题：

①外电路的电流方向是由_______极流向________极(填字母)。
②电池负极反应式为________________________。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是__________________。
21．海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是___。
（2）步骤④中反应的离子方程式是___。
（3）步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。
（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，___。
（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比为___。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。
22．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。

参考答案：
1．D
淡化海水中通入Cl2，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2，通入空气吹出Br2，用还原剂X将Br2吸收还原成Br-，得到含Br-等的溶液，通入Cl2发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到Br2的浓溶液，用有机溶剂将Br2的浓溶液中Br2萃取、分液出来，最后蒸馏得到液溴。
A．步骤II中用X吸收Br2、并将Br2还原成Br-，Na2SO3具有还原性，可与Br2发生反应+Br2+H2O=+2Br-+2H+，X可用Na2SO3饱和溶液，A项错误；
B．步骤I与步骤III中的反应均为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应中Cl元素的化合价降低，Cl2发生得电子的还原反应，B项错误；
C．步骤I与步骤III中的反应均为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，每获得1molBr2，至少需要消耗2molCl2，Cl2所处温度和压强未知，无法计算Cl2的体积，C项错误；
D．Br2在CCl4等有机溶剂中的溶解度远大于Br2在水中的溶解度，步骤IV先向Br2的浓溶液中加入有机溶剂将Br2萃取、分液得到Br2的有机溶剂，然后蒸馏得到液溴，D项正确；
答案选D。
2．C
A．浓硫酸具有腐蚀性，故不选A；    
B．天然气是可燃性气体，故不选B；    
C．小苏打是碳酸氢钠，不能自燃，故选C；    
D．二氧化硫是有毒气体，故不选D；
选C。
3．D
风能取之不尽用之不竭，可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，
答案选D。
4．C
A. 实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故不选A ；
B、分馏装置中，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选B；
C、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物制硝基苯，需要水浴加热到55~60℃，故选C；
D、盐酸易挥发，通入苯酚钠溶液的气体中含有杂质氯化氢，溶液变浑浊，生成苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故不选D。
5．C
垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。
A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；
B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；
C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；
D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，故D错误；
故选C。
6．D
A．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；
B．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，而不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，故B错误；
C．镁与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应，故C错误；
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，Al的还原性比Fe强，故D正确；
答案选D。
7．B
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由−1价变为−2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为＋3价，Fe元素的化合价由正价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
8．B
A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，据此分析；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法治炼；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”；
D.利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法。
A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，因而高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法治炼，反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，B项错误；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”，通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质，C项正确；
D. 利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法，D项正确；
答案选B。
9．A
A．蛋白质的显色反应、煤的气化和液化中均有新物质生成，都是化学变化，A正确；
B．煤中不存在苯和甲苯，在干馏过程中有甲苯和苯生成，然后分馏的方法提取，B错误；
C．人造纤维、合成纤维都是合成高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，C错误；
D．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质但组成元素不相同，糖类、油脂均含有C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O以外还有N、S等，D错误；
答案选A。
10．D
A．陶瓷是以黏土为原料烧制而成的传统硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；
B．塑料是一种人工合成的具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点的高分子材料，不属于合金，故B错误；
C．水泥主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐材料，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故D正确；
故答案为D。
11．C
A．无添加蔗糖，只是没有加入蔗糖，可能食物本身就有蔗糖等糖类，A错误；
B．天然绿色食品指无污染、安全、营养丰富的食品，其含有多种物质，这些物质都是由元素组成的，B错误；
C．通过碳捕捉技术，收集大气中的二氧化碳，然后将二氧化碳作为原料，通过化学工艺，制成保鲜膜等日用品，从而控制大气中二氧化碳的含量，C正确；
D．蒸馒头时，加入纯碱的成分是碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐与面团中的酸发生的反应不是中和反应，D错误；
故选C。
12．A
A. 18k金属于黄金的一种，黄金含量较低，属于合成金属，金中金的含量接近75%，故A选；
B. 碳越高越脆，但是硬度上去了，韧性下降了，故B不选；
C. 铝合金的突出特点是密度小、强度高，可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材，故C不选；
D. 形成钾钠合金后，熔点变低，故D不选；
故选：A。
13．     盐     碱     NaHCO3 = Na+ + HCO3－     KIO3     CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－
⑴纯碱属于盐。
⑵小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子。
⑶食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。
⑴纯碱属于盐类物质，其水溶液呈碱性；故答案为：盐；碱。
⑵小苏打是生活中常用的食用碱，它在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3－；故答案为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－。
⑶我国政府规定在食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)，以确保我国居民对碘元素的摄入量；故答案为：KIO3。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；故答案为：CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－。
14．     漏斗和玻璃棒     蒸发皿     NaOH→BaCl2 →Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH
粗盐溶于水，加入BaCl2除去SO，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，再将泥沙和生成的沉淀过滤掉，滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，最后蒸发结晶得到精盐。
(1)第⑤步实验操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)步骤⑦中蒸发结晶时使用的仪器为蒸发皿；
(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序满足过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2 →Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。
15．     为分子晶体，而为离子晶体。熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子     盐析，降低高级脂肪酸钠的溶解度
(1)AlCl3为共价化合物，熔融态下没有能够自由移动的离子，因此不能导电，Al2O3是离子化合物，熔融态下可以电离出Al3+和O2-，可以导电；
(2)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和NaCl中的Na+已经达到饱和，加入到高级脂肪酸钠中Na+超饱和，有利于高级脂肪酸钠的析出。
16．     还原性     焊接钢轨或冶炼金属     2     ①     2:3
浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中，加入不同质量的试样X；根据表格数据，第①组实验放出气体最少，盐酸过量；第③组实验与第②组比，增加了X的质量，气体的量没变，说明第③组实验，盐酸不足。
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应中铝和铁氧化物反应生成氧化铝和铁，铝元素化合价升高，体现出铝的还原性。铝热反应在工业生产中的用途是焊接钢轨或冶炼金属；
(2)第③组实验盐酸不足，盐酸完全反应放出标准状况的氢气2.24L，氢气的物质的量是0.1mol，2HCl～H2，盐酸的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度为2mol/L；
(3)第①组实验放出气体最少，盐酸过量，金属完全反应，根据表中第①组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量。设试样X中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则，，试样X中Al、Fe的物质的量之比为2:3。
17．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)     5.4g     9.6g
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）①中反应后氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，反应中消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L－0.1mol=0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，则偏铝酸钠的物质的量为0.1mol，根据铝原子守恒可知原混合物中金属铝的物质的量0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g；
②中反应后pH=0，则反应后氢离子的物质的量是0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.56mol，所以根据氯离子守恒可知亚铁离子的物质的量为：(0.56-0.14-0.1×3)mol÷2=0.06mol；由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中氧化铁的物质的量是0.03mol，则整包铝热剂中氧化铁的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×160g/mol=9.6g。故答案为：5.4g；9.6g；
18．     2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑     或0.075a     3.36     2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；
（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。
(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
n(H2)＝＝mol，
设铝的物质的量是n

＝，
m(Al)＝27g·mol－1×＝g，
ω(Al)＝×100%＝0.075a。
(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，
则有：
解之得：x＝0.1，y＝0.05，
根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝ ＝3.36L。
19．(1)C
(2)
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)     ①试液变红色     酸性
(5)     ②褪色     漂白性
(6)     淡黄色沉淀生成     氧化
(7)     紫红色褪色     还原
(8)     吸收SO2；防止SO2污染环境     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】（1）
流程中②表示的加工方法是裂解，多碳烃经裂解的到小碳数的烃；
（2）
乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式；
（3）
⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（4）
①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2 + H2O = H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红说明二氧化硫具有酸性；
（5）
②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；
（6）
③中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O，所以③中现象是有淡黄色沉淀生成，SO2具有氧化性；
（7）
④中高锰酸钾溶液具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中S为+4价具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；
（8）
二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止SO2污染环境，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
20．     坩埚     2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O     A     D     淀粉溶液     溶液不变蓝     b     a     Li-e-=Li+     否     电极Li是活泼金属，能与水反应
步骤①灼烧海带，进行浸泡、过滤、④加双氧水进行氧化，⑤加有机溶剂进行萃取，⑥蒸馏回收有机溶剂，得到碘晶体。
(5)锂是活泼金属，具有较强的还原性，作电池的负极，失电子，发生氧化反应。锂电池中不能有水，锂极易与水反应。
(1)灼烧固体通常在坩埚中进行，实验时灼烧海带通常应在坩埚内进行。故答案为：坩埚；
(2)步骤④中碘离子在双氧水作用下氧化成碘单质，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。故答案为：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；
(3)上述流程③是过滤，图中A符合、⑤是分液，图中D符合，故答案为：A；D；
(4)根据淀粉的性质，检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是淀粉溶液，现象是溶液不变蓝。故答案为：淀粉溶液；溶液不变蓝；
(5)①Li是负极，a为负极，b为正极，外电路的电流方向是由b极流向a极。故答案为：b；a；
②电池负极锂失电子变成锂离子，反应式为Li-e-=Li+。故答案为：Li-e-=Li+；
③不可用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是电极Li是活泼金属，能与水反应。故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应。
21．     普通漏斗、玻璃棒     2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O     萃取     蒸馏     CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大     5：1     取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘
（1）步骤③中过滤操作时，需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。
（2）步骤④中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+。
（3）步骤⑤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中；步骤⑥是分离碘的苯溶液。
（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：不反应，不互溶，溶解度大。
（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比，可利用电子守恒进行分析。
（6检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，应使用淀粉溶液。
（1）步骤③中过滤操作时，需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，从而得出缺少的仪器为普通漏斗、玻璃棒。答案为：普通漏斗、玻璃棒；
（2）步骤④中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O。答案为：2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O；
（3）步骤⑤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中，操作名称为萃取；步骤⑥是分离碘的苯溶液，操作名称为蒸馏。答案为：萃取；蒸馏；
（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大。答案为：CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大；
（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，IO3-转化为I2，化合价降低5价，I-转化为I2，化合价升高1价，依据电子守恒，则I-和IO3-的物质的量之比为5：1。答案为：5：1；
（6）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘。答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘。
22．(1)     第三周期第IVA族     离子键、共价键     H2SiO3(或H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H=－8akJ·mol－1
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，以此解答。
（1）根据氧原子的核外电子排布，可知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3(或H4SiO4)。
（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：。
（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故该反应的热化学方程式为：8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol。
（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故发生反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O。