第八章化学与可持续发展测试题（含答案）高中 化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第八章化学与可持续发展测试题（含答案）高中 化学人教版（2019）必修第二册，共17页。
第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（　　）
A．电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点
B．电解铝时阴极碳块需定期更换
C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V
D．可用加热法从HgO中冶炼Hg
2．下列关于化学反应的说法正确的是
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应
B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应
3．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是
A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物
4．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  )
①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应
A．①② B．①④ C．②④ D．③⑤
5．下列说法不正确的是
A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一
C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似
D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少
6．下列关于合金的说法中，正确的是
A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．合金的熔点一定比各成分金属的低
D．在我国使用最早的合金是生铁
7．下列说法正确的是
A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和
B．石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
C．咔唑()属于芳香烃其一溴代物有5种
D．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
8．下列属于物理变化的是
A．煤的液化 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．石油的分馏
9．下列说法不正确的是（    ）
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
10．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
11．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是
A．燃煤烟气脱硫
B．在汽车尾气系统中安装催化转化器
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇
D．大力发展和使用化石能源
12．人类历史上使用最早的金属是
A．铜 B．铝 C．钛 D．铁
二、非选择题（共10题）
13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。
(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。
A．尼龙                 B．羊毛                C．棉花
(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。
A．在户外健身器材上刷油漆   B．在铁制衣架外面包上一层塑料层
C．在机械轴承上涂润滑油     D．在地下埋设的铁管上连接铜块
(4)现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③锯条 ④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）
a.在表面喷漆_____________； b.在表面涂油________；
c.使其表面烧成搪瓷____________。
14．绿水青山就是金山银山，改善空质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
(1)化学在环境保护、清洁能源等方面发挥着重要作用。
①下列物质不属于空气污染物的是___________(填字母序号，下同)。
a．            b．            c．            d．PM2.5
②有利于土壤环境保护的做法是___________。
a．大量使用化肥以提高粮食产量        b．有害废弃物回收处理
c．废旧塑料随意丢弃                    d．合理使用农药
(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和___________；属于硅酸盐材料的是___________。
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应发生，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式___________。
15．溶液中可溶性杂质离子的除去（括号内为杂质）
(1)溶液，方法：_______。
(2)酸性溶液，方法：_______。
(3)如何用提供的试剂除去食盐水中的和：________。
①溶液    ②盐酸    ③溶液    ④溶液
16．请写出冶炼下列金属的化学方程式。
(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_____。
(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_____。
(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_____。
(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_____。
(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_____。
17．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
18．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．
19．将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________
（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________
20．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2        B．Fe3O4        C．Cr2O3     D．V2O5
21．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)下列不属于步骤①操作所用的仪器是___________(填序号)。
A． 烧杯      B． 坩埚       C． 三脚架       D． 泥三角       E． 酒精灯       F． 干燥器
(2)步骤③的实验操作中，除已有的烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器外，尚缺少的玻璃仪器是___________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________。
(4)从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。指出下图实验装置中存在的两处错误：___________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。
(6)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
22．孔雀石的主要成分为。某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后，加入过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
请根据上述实验方案回答下列问题。
(1)①中可观察到的现象是什么？___________
(2)③中加入的金属粉末可以是什么？请说明理由。___________
(3)设计从滤液中获得铜的另外种方案。___________

参考答案：
1．B
A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；
B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；
C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；
D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。
2．D
A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；
B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；
C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；
D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；
故选D。
3．A
A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时有能量损失，A错误；
B．合金一般比纯金属质量轻，故选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重，B正确；
C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确；
D．2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物，D正确；
故选A。
4．C
①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；
②加成反应中，反应物完全转化成生成物实现了零排放，符合绿色化学理念，故②正确；
③氧化反应有化合价的升降，一般产物不止一种，原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；
④加聚反应中，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故④正确；
⑤酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑤错误；
所以选C。
5．C
A． 石油外观呈液态，主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，A正确；
B． 现代工业生产中的芳香烃主要来源之一为石油工业中的催化重整和裂化，B正确；
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物、煤不含苯、甲苯和二甲苯，煤的干馏可得煤焦油，从煤焦油中得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似，C不正确；
D．等质量时，含氢量越高的烃耗氧量越大，则等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少，D正确；
答案选C。
6．B
A．纯金属中原子的排列比合金中规整，合金硬度大与原子排列无关，合金中含有多种元素，例如钢是碳、镍、铬等元素溶解在铁中形成，这些元素与铁形成固溶体，对基体有强化作用导致合金硬度变大，A错误；
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属于储氢合金，B正确；
C．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金，熔点大于汞的熔点，C错误；
D．在我国使用最早的合金是铜合金，D错误；
故选B。
7．D
A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和，还有二氯甲烷等氯代物，故A错误；
B．石油化工裂解气中含有不饱和键，能与溴水反应，不能作为溴水提取溴单质的萃取剂，故B错误；
C．咔唑()含有N，不属于芳香烃，故C错误；
D．相同碳原子的烃，支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇含有分子间氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
A．煤的液化即将C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意；
B．煤的干馏过程中有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意；
C．石油的裂解过程中有新物质的生成，属于化学变化，C不合题意；    
D．石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
9．D
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；
C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；
D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；
故答案选D。
10．C
A．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；
B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；
C．蒸馏    是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；
D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；
答案选C。
11．D
A．燃煤脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A错误；
B．汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B错误；
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．大力发展和使用化石能源，会导致碳氧化物、氮氧化物等的排放，导致污染，故D正确；
故选：D。
12．A
【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。
由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。
故选A。
13．     塑料     合成纤维     热塑     B     D     ①     ②     ④
(1)合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；
(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；
(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析、判断；
(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；
(2) A.尼龙是合成纤维，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；
B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；
C.棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；
故合理选项是B；
(3)A.在户外健身器材上刷油漆，可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；   
B.在铁制衣架外面包上一层塑料层，属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；
C.在机械轴承上涂润滑油，可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；
D.在地下埋设的铁管上连接铜块，Fe、Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；
故合理选项是D；
(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆，覆盖保护层，故合理选项是a；
②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；
③锯条由于经常摩擦，所以不采取任何保护措施，
④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷，合理选项是c；
故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；
b.在表面涂油的选项是②；
c.使其表面烧成搪瓷是④；
故合理选项是c。
14．(1)     ac     bd
(2)     聚氯乙烯膜     瓷砖     2C+2NO2=2CO2+N2
【解析】（1）
属于空气污染物的为二氧化硫和PM2.5，CO2和N2不属于空气污染物，故选ac；大量使用化肥，尤其是大量使用氮肥，会造成土壤硝酸盐过多，土壤板结等问题，废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，不利于土壤环境保护，而有害废弃物回收处理可保护土壤环境，合理使用农药也不会破坏土壤的酸碱性和结构，故有利于土壤环境保护的是bd；
（2）
属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜；属于硅酸盐材料的是：瓷砖；活性炭吸附NO2得到的产物为两种常见无毒气体，应为CO2和N2，故化学方程式为：2C+2NO2=2CO2+N2。
15．(1)通入氯气或滴加氯水
(2)加入或
(3)依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的和碳酸钠（注③顺序要在④前）
（1）因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可通入氯气或滴加氯水除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2。
（2）在溶液中加足量的或，可减弱溶液的酸性，促进铁离子的水解，使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，然后过滤，滤液就是纯净的氯化铜溶液。
（3）加NaOH除掉，加入溶液除去，最后加过量的碳酸钠，除掉钙离子和过量的氯化钡溶液。具体操作为：依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的和碳酸钠（注③顺序要在④前）。
16．(1)2HgO2Hg+O2↑
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2↑。故答案为：2HgO2Hg+O2↑；
（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
17．     2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑     或0.075a     3.36     2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；
（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。
(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
n(H2)＝＝mol，
设铝的物质的量是n

＝，
m(Al)＝27g·mol－1×＝g，
ω(Al)＝×100%＝0.075a。
(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，
则有：
解之得：x＝0.1，y＝0.05，
根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝ ＝3.36L。
18．     nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O     =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成     不能得到理想产品     ～
(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，说明＞＞，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO分析判断；
(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合＞＞分析判断。
(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则＝＞，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；
(b)当n=5～8时，＞＞，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C 2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～，可以得到理想的产品，故答案为：～。
19．     2：1     13.44L
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，求氧化铁的物质的量；
（2）、根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
x                      0.9mol
54g：3mol＝x：0.9mol
x＝＝16.2g
n(Al)＝＝0.6mol，
所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；
根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，
1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2L
n(Fe2+)＝＝0.6mol，
根据铁原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mol
所以两者的物质的量之比为0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案为：2：1；
（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）＝0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)＝n(Fe2+)＝0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，故答案为：13.44L。
20．     0.8b     2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe     80:27     2:3     B
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
21．     AF     漏斗          温度计水银球的位置错误、冷凝管水流方向错误     取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘     ⑤
(1)固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故不需要的仪器是AF；
(2)步骤操作为过滤，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、铁架台及漏斗，故缺少漏斗；
(3)碘离子在酸性条件下可被氧化，故答案为：；
(4)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出其中一处错误为：温度计水银球的位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处；另一处错误为：冷凝管水流方向错误，应为下进上出。
(5)碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘。
(6)碘单质易溶于苯，而可溶性硫酸盐、碳酸盐等易溶于水，不溶于苯，可通过萃取分液分离，故答案为⑤。
22．(1)固体溶解，产生气泡，得到蓝色溶液
(2)Fe、Al等，理由是：加入活泼性比Cu强的金属，将Cu从CuSO4溶液中置换出来
(3)以Fe和Cu分别作电极，滤液作电解质溶液，构成原电池
【解析】（1）
孔雀石的主要成分为，加入过量的稀硫酸，发生反应：，因此可观察到的现象是固体溶解，产生气泡，得到蓝色溶液。
（2）
滤液的主要成分为CuSO4，若要得到Cu单质，可以加入活泼性比Cu强的金属，将Cu从CuSO4溶液中置换出来，故金属粉末可以是Fe、Al等。
（3）
可将滤液做电解质溶液、Fe和Cu分别作电极，构成原电池，此时Cu片一极作正极：电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，即可从滤液中获取Cu单质。