新苏教版2023-2024高一化学必修第一册知识清单

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水（碱性氧化物一定是金属氧化物）CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O  酸性氧化物：与碱反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3   + H2O  四种基本反应类型与氧化还原反应的关系     4.①②③（第③个公式仅适用于气体，且在标准状况下，Vm约为22.4L/mol）④分散质粒子直径       分散系小于10-9m            溶液   10-9m~~~ 10-7m        胶体大于10-7m            浊液三者本质区别：分散质粒子直径大小不同实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下，均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。非金属氧化物，葡萄糖、油脂、酒精、蔗糖等部分有机化合物注：CO2、S02、SO3、NH3等水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质导电，而CO2、S02、SO3、NH3本身不导电，属于非电解质。NH4+检验：加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口①刺激性气味的气体；②试纸变蓝NH4Cl  +NaOH  =  NH3  + NaCl＋H2ONH4+ + OH—  =  NH3   +H2OCl—的检验：加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgClKCl + AgNO3 =  KNO3 + AgClCl— + Ag+ = AgCl9.  SO42-的检验：先加稀盐酸，再加BaCl2液，产生白色沉淀(NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl + BaSO4K2SO4 + BaCl2=2KCl + BaSO4SO42- + Ba2+ =  BaSO410. 溶液的配置：①计算：n=c V ,m= n M ，使用V时，注意容量瓶的规格②称量③溶解:冷却到室温④转移和洗涤：玻璃棒引流⑤定容：需要胶头滴管11.质量数 = 质子数 + 中子数    A = Z + N工业制氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－与电源负极相连的铁棒极，滴加酚酞溶液变红实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2  MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4H++2Cl－＋MnO2  Mn2+＋2H2O＋Cl2↑若MnO2过量，HCl(浓)不能完全被消耗，因为随着反应的进行，浓HCl的浓度逐渐减小，转化为稀HCl之后，MnO2不再发生反应。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，尾气用NaOH溶液处理，防止污染空气2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O2Na＋Cl2 === 2NaCl火焰黄色，大量白烟2Fe＋3Cl22FeCl3   棕褐色烟Cu＋Cl2CuCl2   棕黄色烟H2＋Cl22HCl  苍白色火焰 氯气溶于水形成氯水（属于混合物）Cl2＋H2O      HCl＋HClO新制氯水黄绿色，有酸性和漂白性，能使指示剂先变红后褪色，久置氯水因次氯酸逐渐分解而变成很稀的盐酸，酸性增强（PH值减小），但颜色变浅，无漂白性。 次氯酸不稳定：2HClO ======  2HCl＋O2↑漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2OH－＋Cl2===2Cl－＋ClO－＋H2O有效成分：Ca(ClO)2漂白剂制备：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2OH－＋Cl2===2Cl－＋ClO－＋H2O有效成分：NaClO漂白粉发挥漂白性：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 氯、溴、碘之间的转化：氯气与溴化钠 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2氯气与碘化钾 2KI＋Cl2===2KCl＋I2   2I－＋Cl2===2Cl－＋I2溴水与碘化钾 2KI＋Br2===2KBr＋I2   2I－＋Br2===2Br－＋I2单质氧化性强弱：Cl2 > Br2 > I2  对应离子还原性强弱：’I－>Br－>Cl－Cl2 ：黄绿色气体  Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体氯化钠与硝酸银NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋ NaNO3Cl－ ＋ Ag+  === AgCl↓（白色沉淀）溴化钠与硝酸银NaBr＋ AgNO3  === AgBr↓＋ NaNO3Br－＋Ag+ ===AgBr↓（淡黄色沉淀）碘化钠与硝酸银NaI ＋ AgNO3 === AgI↓ ＋ NaNO3I－＋Ag+ ===AgI↓（黄色沉淀）Na单质的反应（条件不同，产物不同）在常温下    4Na＋O2===2Na2O（白色）加热或点燃  2Na＋O2Na2O2（淡黄色）少量钠保存在煤油中钠与水反应：浮、熔、游、响、红2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O === 2Na+  +  2OH－ ＋ H2↑工业上电解熔融NaCl，可以得到金属钠   2NaCl2Na＋Cl2↑钠可通过置换反应制取其他金属TiCl4 ＋ 4Na Ti  ＋4NaCl氧化钠与水Na2O ＋ H2O === 2NaOH；Na2O ＋H2O === 2Na+ + 2OH－氧化钠溶于盐酸Na2O＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2ONa2O＋ 2H+ === 2Na+ ＋ H2O氧化钠与CO2Na2O＋ CO2 === Na2CO3过氧化钠与水2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O === 4Na+ ＋O2↑＋4OH－过氧化钠与二氧化碳（做呼吸面具供氧剂）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 碳酸钠与澄清石灰水Na2CO3 ＋ Ca(OH)2  == 2NaOH ＋ CaCO3↓CO32- ＋ Ca2+ === CaCO3↓向碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO2 ＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋CO32-===2HCO3－碳酸钠溶液与氯化钙溶液Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaClCO32- ＋ Ca2+ === CaCO3↓碳酸氢钠受热分解2NaHCO3  Na2CO3＋CO2↑＋H2O31. NaHCO3＋Ca(OH)2  = CaCO3↓+NaOH+H2O            过量 2NaHCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O过量32.向海水中加入石灰乳MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓33.氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H+===Mg2＋＋2H2O34.氯化镁通电分解MgCl2Mg＋Cl2↑镁与盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑镁在空气中燃烧可能涉及的方程式镁与氧气  2Mg＋O2  2MgO镁与二氧化碳 2Mg＋CO2 2MgO＋C                  （ 白色氧化物、黑色固体单质）镁与氮气中 3Mg + N2  Mg3N2氢氧化铝是两性氢氧化物与NaOH溶液Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O与强酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OSO2是酸性氧化物a．与H2O  SO2＋H2O    H2SO3b．与足量的NaOH溶液（SO2尾气吸收）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO＋H2O二氧化硫具有较强的还原性：使溴水、酸性高锰酸钾等褪色a．SO2与 2SO2＋O2      2SO3b．SO2与H2O2  SO2＋H2O2 === H2SO4c．SO2使氯水褪色 （SO2具有漂白性，新制氯水也有漂白性，两者混合漂白性减弱甚至消失）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O====4H＋＋SO＋2Cl-SO2具有弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O         （淡黄色）SO2能使品红褪色，因为SO2的漂白性SO2形成硫酸型酸雨途径1：2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4途径2：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4工业上接触法制硫酸沸腾炉 S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2接触室2SO2＋O22SO3         吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4(用98.3%的浓硫酸吸收）浓硫酸脱水性（蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的炭）C12H22O1112C + 11H2O浓H2SO4的强氧化性：a.Cu和浓H2SO4反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2mol浓H2SO4参加反应，1mol体现酸性，生成CuSO4，1mol体现强氧化性，生成SO2。若Cu多量，浓H2SO4不能完全反应，因为随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，转化为稀H2SO4之后，Cu不再发生反应b．C和浓H2SO4反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓H2SO4只体现强氧化性硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应①Fe＋S ===FeS　S是氧化剂，Fe是还原剂②2Cu＋SCu2S　S是氧化剂，Cu是还原剂③H2＋S   H2S　S是氧化剂，H2是还原剂④S＋O2  SO2　S是还原剂，O2是氧化剂Na2SO3具有还原性（空气中放置会变质）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 元素周期表的结构及应用(1)周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期,1.2.3短周期，4.5.6.7长周期。(2)族：常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族(第8、9、10这3个纵行)，1个0族。49. 元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：Na＞Mg。③金属单质间的置换反应，由强制弱。④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。50.元素非金属性强弱的比较   比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)根据元素周期表判断       ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性越强。②气态氢化物越稳定，其非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。④非金属单质间的置换反应。⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就越弱。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。总结：(1)核外电子层数＝周期数。(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数(除O、F元素外)。(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。(4)最低负价的绝对值＝8－主族序数(仅限第ⅣA～第ⅦA族)。(5)同主族元素原子半径越大，失电子越容易，还原性越强，其离子的氧化性越弱。(6)同周期元素原子半径越小，得电子越容易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(7)在周期表中金属元素和非金属元素的分界处，可以找到半导体材料。还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料52. 化学键：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用53. 离子键(1)离子键的概念是使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。(2)离子键的实质是静电作用。①离子化合物中一定含有离子键。    ②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。  ④离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。⑤含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。①共价化合物中一定只含有共价键。     ②共价化合物中一定不含离子键。③含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。④含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。同素异形体（单质）：相同元素，不同单质同分异构体（化合物）：相同分子式，不同结构同位素（原子）：相同质子数，不同质量数或中子数