科粤版九年级上册化学第三单元《维持生命之气--氧气》教案

这是一份科粤版九年级上册化学第三单元《维持生命之气--氧气》教案，共30页。

科粤版九年级上册化学第三单元
《维持生命之气--氧气》教案

3.1 氧气的性质和用途
【教学课型】：新课
◆ 课程目标导航：
【教学课题】：3.1 氧气的性质和用途
【教学目标】：
1、知识与技能
1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）；
2）使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；
3）了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
4）理解化合反应的定义
2、过程和方法：培养学生观察和描述实验现象的能力。
3、情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点】：1、氧气的化学性质及其现象的描述。
2、化合反应的定义
【教学难点】：培养学生观察实验的能力。
【教学工具】：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
【教学方法】：讲授法
【知识点】：1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
3、化合反应
【课时安排】：一课时
◆课前预习：氧气的有关知识
◆教学情景导入 地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？
◆教学过程设计
问题情景： 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？
2．鱼儿为什么能在水中自由自在的生活？ 
3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
学生交流： 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）
教师引导： 观察身边的空气，并阅读课本66页的部分内容。
师生整理：
一、氧气的物理性质
1、无色无味的气体
2、不易溶于水
3、比空气的密度大
4、有三态变化，液氧、固态氧是淡蓝色
问题情景： 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？
实验演示： 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
师生整理： 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应
教师设疑： 1．铁丝在空气中燃烧吗？
2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？
实验演示： 铁丝在氧气中的燃烧
学生整理： 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入表格中。
实验名称
实验现象
反应物、生成物
反应的文字表达式
木炭在氧气中燃烧



铁丝在氧气中燃烧



蜡烛在氧气中燃烧



交流与讨论：
1. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中铺一层细砂或留少量水，你能解释原因吗？
2.碳和铁这两种物质，都在氧气中燃烧，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，两者有什么共同点？
3. 是不是所有物质与氧气反应都这么“轰轰烈烈”，如果有反应不剧烈的，请同学们举例说明。
4.通过上面的学习，你认为氧气是一种什么样的物质？
教师讲解： 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
铁和氧气、碳和氧气的反应，都是由两种物质生成一种物质的反应
师生总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
学生阅读： 课本氧气的用途。
学生回答： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
三、课堂小结：
这节课主要学了氧气的物理性质、化学性质、用途、化合反应
◆课堂板书设计
认识氧气





◆练习作业设计
1、下列物质的用途和氧气化学性质有关的是 ( )
①用金属镁做照明弹原料； ②用红磷做烟幕弹原料；
③用硫磺燃烧杀菌消毒；④用氧气供登山者呼吸
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．③
答案及解析：C 通过化学变化表现出来的性质就是化学性质。这四个反应都是化学反应，所以表现出来的性质都是化学性质
2、收集氧气正确的方法是（ ）
A．排水法，瓶口向上，导管伸入集气瓶底
B．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
C．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶中部
D．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
答案及解析：B 氧气可以用排水法收集，收集时导管口要在集气瓶口部；用向上排气法收集时，导管要伸到集气瓶的底部。
3、写出下列反应的文字表达式，并注明反应类型
⑴铁丝在氧气中燃烧： ；
⑵木炭燃烧： ；
⑶蜡烛在空气中燃烧： ；
答案及解析：（1）铁＋氧气四氧化三铁 ；化合反应
（2）碳＋氧气二氧化碳；化合反应
（3）蜡烛＋氧气二氧化碳＋水；化合反应
4、氧气很重要的用途是 和 。除此之外，还有许多用途，氧气的这些用途一般都是利用了氧气的 性。
答案及解析：供给呼吸 支持燃烧 氧化
5、在做铁丝的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中 ，防止集气瓶破裂。某同学在做这个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是 、
答案： 放水或铺沙子；集气瓶中氧气的量太少或没有用火柴引燃
解析：在做铁丝的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中放水或铺沙子，目的是为了防止热的生成物落到瓶底，使瓶底炸裂；如果未能观察到火星四射的现象，可能是氧气的量少，不足以使铁丝燃烧或没有用火柴引燃等。
◆ 教学反思


3.2 制取氧气
【教学课型】：新课
◆ 课程目标导航：
【教学课题】：３.２制取氧气
【教学目标】：1、知识与技能
（1）了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
（2）理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
（3）掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
（4）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。
2、过程和方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感、态度与价值观：初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点】：实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
【教学难点】：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
【教学工具】：实验室制取氧气的有关器材；汽车尾气催化转换器示意图；温度计；多媒体视频；等.
【教学方法】：做好[实验34]“用过氧化氢制取氧气”的四个实验，是本节的关键所在，要创造条件让学生分组进行探究，但在实验前，由于学生独立实验的机会还不是很多，因此，实验时要加强对学生的指导。可以增加一个实验(5)，用另一支试管加入少量二氧化锰，在酒精灯上加热，试验有没有氧气产生。引导学生重点观察哪些实验能使带火星的木条复燃即有氧气产生，哪些实验没有氧气产生。最后，启发学生对所观察的现象进行分析、推理，若不加热，过氧化氢不能产生氧气。加入二氧化锰后，立即产生氧气，氧气不是从二氧化锰中生成的[第(5)个实验证明了]。实验(3)的氧气放完以后，过氧化氢已经消耗完毕，那么二氧化锰是否还存在呢?实验(4)则可证明，二氧化锰还存在于试管内。由此推出二氧化锰本身不产生氧气，但能加快过氧化氢的分解，本身又不消失，还能起催化作用，从而形成催化剂的概念。了解二氧化锰能加快过氧化氢的反应的速度，向学生介绍用文字表达式来表示实验室制取氧气的反应原理
【知识点】：1、实验室制氧气的药品、反应原理、实验步骤及其注意事项。
2、收集装置及制气装置的选择。
3、收集气体的方法及依据。
4、工业制氧气的方法。
5、分解反应
【课时安排】：两课时
◆ 课前预习:（1）阅读课文，思考并解决下列问题：
　　①观察[实验3-4]了解实验室制取氧气的过程。
　②通过过氧化氢的化学反应及阅读“知识示窗”了解“催化剂”是怎么回事？
　③通过[实验3-5]了解高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的过程中有那些不同？
　④阅读课文，了解怎样工业制氧？
◆教学情景导入
上一节课，我们探究了氧气的化学性质，氧气有哪些化学性质?(引导学生回答)。我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，有谁能告诉老师，这些氧气是怎样制得的呢?(停顿一会儿，让学生回答)下面我们就来探究氧气的实验室制法，并学习一些相关的化学知识。
◆ 教学过程设计
[讲述] 你大概会觉得奇怪：空气里含有丰富的氧气，为什么常常还要制取氧气呢?这是由于某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气，而不能用空气这种混合物代替，所以需要制取氧气。
[板书]§3．2 制取氧气
一、催化剂
[问] 实验室制取氧气需用什么药品?需要什么条件?，下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。
[观察活动][实验3—4]用过氧化氢制取氧气需要的条件并填写实验现象和推论。
实验编号
观察到的现象
推 断
(1)
带火星的木条不会复燃
无氧气放出
(2)
带火星的木条复燃
有氧气放出
(3)
带火星的木条复燃
有氧气放出
(4)
带火星的木条复燃
有氧气放出
[讨论与交流]指导学生完成第1、2题。
[阅读] 课文中的“解释和结论”。引导学生分析、归纳，然后老师讲解并板书。
[板书]

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。
[问] 请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词?
[讲解]催化剂概念中的“改变”一词的涵义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应该将催化剂——二氧化锰写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。[阅读]课文知识视窗中的“汽车尾气催化剂转换器”，扩大学生知识面，加深对催化剂的认识和理解，培养学生的环保意识。
[观察活动] [实验3—5]用高锰酸钾制取氧气。
1．实验前，先强调以下几个注意事项： -
(1)在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从下到上；
(2)要检查装置的气密性及如何检查；
(3)固体药品怎样装入试管中?塞紧胶塞前要在试管口塞一团玻璃棉(为什么)；
(4)试管口应该稍向下倾斜(为什么)；
(5)怎样用酒精灯给试管加热(应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热)；
(6)用什么方法收集(排水法)，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候开始收集?
(7)怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；
(8)实验完毕时，应先将导管移开，再熄灭酒精灯(为什么)。
2．指导学生完成实验，对学生实验中有关药品的取用量、操作要点、装置要点等问题进行指导，并对学生实验过程中出现的错误及时纠正。
[讨论] 组织学生分组讨论，完成[实验3-5]的“思考和讨论”。
[阅读] 课文中的有关内容。然后，老师归纳、总结并板书。
[板书] 二、实验室制氧气
1．反应原理

2．装置要点
(1)试管口应稍向下倾斜；
(2)导管不宜伸入试管内过长；
(3)铁夹要夹在距试管口1／3处；
(4)药品要平铺在试管底部。
3．操作步骤
(1)检：检查装置的气密性；
(2)装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;
(3)固：把试管固定在铁架台上；
(4)点：点燃酒精灯加热；
(5)集：收集气体；
(6)移：将导气管移出水面；
(7)熄：熄灭酒精灯。
4．收集方法
(1)排水法：因为氧气不易溶于水；
(2)向上排空气法：因为氧气的密度比空气稍大。
5．验满的方法
取一带火星木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
6．操作要点
(1)实验结束，应先移去导气管，后移酒精灯，以防水倒流造成试管炸裂；
(2)如果所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞一团玻璃棉，防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管；
(3)制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。
[问] 实验室制取氧气属于什么变化?这三个反应有什么共同特征? 与化合反应有什么区别?
[讲] 反应前只有一种物质，反应后产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。关键字眼：反应前是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”。
[板书] 三、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。
AB A+B
[讲] 前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活或工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过以上方法去制备，这样，产生的氧气量少，又浪费。我们知道空气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。那么，怎样从空气中得到大量的氧气呢?
[阅读] 课文工业制氧气和知识视窗，组织学生讨论，教师归纳并板书。
[板书] 四、工业制氧气：分离液态空气，属物理变化。
◆课堂板书设计
第二节 制取氧气
一.过氧化氢在什么条件下能产生氧气?
二.如何检验是否有氧气产生?
三.什么物质叫催化剂?

◆ 练习作业设计
一．知识积累
1．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。下列说法正确的是 ( )
A.反应物是过氧化氢和二氧化锰 B．过氧化氢和二氧化锰发生化合反应
C不加二氧化锰过氧化氢就不能分解生成氧气
D．二氧化锰能使过氧化氢在较低温度下迅速分解放出氧气
2．下列关于催化剂的说法错误的是 ( )
A. 在化学反应中改变其他物质的化学反应速率 B．化学反应前后其化学性质不变
C化学反应前后其质量不变 D．使用催化剂可增加产物的质量
3．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。实验前取2g二氧化锰，实验结束后，从剩余物中能回收 二氧化锰的质量为 ( )
A．大于2g B．小、于2g C等于2g D．无法判断
二．创新提高
4．通常状况下，过氧化氢为_______色的_______体，而二氧化锰为_________色的_________体。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为___________。
5.下面是某同学探究二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化作用和催化剂催化特点所做的实验，请你帮他完成实验报告。
I．实验步骤：
(1)在试管中加入5mL 5％的过氧化氢溶液，带火星的木条伸人试管；
(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸人试管；
(3)在另一支试管中加入5mL 5％的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；
(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加入3mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；(该步骤实验可以反复多次)
(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
Ⅱ．实验现象及解释：
实验编号
实验现象
现象解释
(1)


(2)


(3)


(4)


(5)


Ⅲ．实验结论：
(1)二氧化锰对过氧化氢分解反应所起的作用是__________________，
二氧化锰在反应过程中，其质量和化学性资__________________；
(2)在__________________中，能__________________，而本身的__________________都__________________的物质，叫做催化剂。

答案：
一．1.D 2.D 3.C 二氧化锰
二. 4.无 液 黑色 固 过氧化氢 水+氧气
5.Ⅱ(1)带火星木条未复燃 过氧化氢常温下不易分解 (2)带火星木条复燃 过氧化氢在加热的条件下能迅速分解 (3)带火星木条复燃 二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解 (4)带火星木条复燃 二氧化锰仍能使过氧化氢在常温下迅速分解，二氧化锰可以重复使用 (5)二氧化锰仍为2g在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 Ⅲ．(1)使过氧化氢在常温下迅速分解 都不发生改变 (2)化学反应 改变其他物质的化学反应速率 质量和化学性质 不发生改变

◆ 教学反思




拓展
1．催化剂的定义与分类
催化剂的作用非常大，它可以改变化学反应的速度。在化学中，催化剂也叫做触媒，它的定义是：能够改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。目前许多有机反应中，催化剂所担任的角色就不仅仅是改变反应速度·了，如果缺少了这些必要的催化剂，许多反应都不能进行。可见催化剂在化学中所占的地位之重要。
在催化剂这一大类物质中，绝大多数都可以使化学反应的速度加快，称为正催化剂。例如Mn02能够使H2O2急速分解。目前在日常生产中使用的催化剂大都是正催化剂，这些正催化剂提高了生产的效率，起了重要的作用。
常见的正催化反应如：

正催化剂可以提高化学反应的速度，还有一类催化剂与它正相反，可以减慢某一反应的反应速度，称为负催化剂。
除以上两种催化剂之外，还有一些物质若单独使用对于某种反应并没有催化作用，但却能使催化剂的活性显著增强，这种物质叫做助催化剂，例如微量K2O可以提高合成氨用的铁触媒的活性。
2．二氧化锰对氯酸钾的催化作用
目前对催化剂的催化机理仍未完全研究清楚。在氯酸钾分解的反应中的催化作用有两种解释：

从上述两组反应可见，二氧化锰参加了反应，形成易分解的中间产物，反应后二氧化锰又恢复原先的组成，性质及质量都没有改变，但加快了氯酸钾的分解速度。
3．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，用排水法收集，为何会现出白烟和闻到刺
激性气味?
从上述2(2)可见，反应中可能有少量氯气逸出，因而使制得的氧气带有刺激性气味.

3.3 燃烧条件与灭火原理
【教学课型】：新课
◆ 课程目标导航：
【教学课题】：3.3燃烧条件与灭火原理
【教学目标】：
1、知识与技能
1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
3）知道缓慢氧化、自燃和爆炸现象
2、过程和方法：培养学生理论联系实际的能力
3、情感、态度与价值观：通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神 
【教学重点】：燃烧的三个基本条件
【教学难点】：灭火的方法
【教学工具】：蜡烛、火柴、烧杯、水泥块、木条
【教学方法】：演示实验、学生边学边实验
【知识点】：1、物质燃烧的条件及灭火原理
2、缓慢氧化、自燃、爆炸
3、物质的着火点
【课时安排】：两课时
◆课前预习：燃烧的有关内容
◆教学情景导入 播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空
（2）放几幅火的画面
【提 问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）
◆教学过程
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
【提 问】火是怎样产生的？
请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？
事例
观察到的现象








燃烧反应的特征：
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P79的探究活动的3个问题）
学生根据提供的仪器和物品进行实验。
【提 问】针对问题2进行提问：
在日常生活中有哪些点燃方式？
为什么不同的物质点燃方式不一样？
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）
【师生整理】物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（2） 可燃物与氧气接触；
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【观察与思考】烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？
【创设情景】完成课本P81的交流与讨论，请同学们判断利用的是什么原理？
【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？
【小 结】灭火的原理与方法
灭火主要有三种方法：
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。
（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。
【情景引入】蜡烛能燃烧，木炭也能燃烧，它们有什么共同点？
【学生讨论】
【教师讲解】共同特征：发光、放热，且为氧化反应
燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光、发热剧烈的氧化反应
【提 问】氧化反应都能发光吗？都很剧烈吗？
【教师讲解】缓慢氧化
【演示实验】1．爆竹爆炸
2．粉尘爆炸
【学生讨论】以上的两种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？
【师生整理】可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸
【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？
让学生认识几种消防安全标志。
【小结】1．燃烧的条件
2．灭火的原理与方法
◆课堂板书设计


一、燃烧的条件：
二、灭火原理

◆练习作业设计
1、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物
C．温度易达到着火点 D．散热快
答案及解析： A 使物质完全燃烧的途径有两点：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度。烧木柴时通常把木柴架空一些，就是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更旺。
2、夜间发现煤气泄露应采取的紧急措施是（ ）
A．打开排气扇，把煤气抽走
B．开灯，仔细检查泄露处
C．关闭气源阀门，打开所有门窗通风
D．立即打电话，请人来维修
答案及解析： C 煤气泄露后，不要开灯或用排气扇等，以免电火花引起煤气爆炸，打电话也是同理。
3、一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的 ，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴ ，⑵ ，⑶ 。
答案及解析：最低温度；可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点
4、煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：
答案及解析：可以使煤燃烧充分，放热量高并且不污染环境
5、点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，如果点燃的火柴向下，则会容易燃烧。其原因是
答案及解析：点燃的火柴竖直向上，产生的热量不能使火柴杆的温度升高，所以火柴杆达不到着火点，因此容易熄灭。
◆ 教学反思

3.4 物质组成的表示式
第一课时 化学式及其意义
三维目标：
知识与技能
了解化学式的意义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。
过程与方法
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
情感态度与价值观
1、通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2、通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点：化学式的意义
教学难点：化学式前，化学式中数字的含义
教学过程
一、复习导入
1、物质是由那些微粒构成的？
2、写出下列物质的符号
（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿， （4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿， （7）硫＿＿＿ ， （8）氯化钠＿＿＿＿＿（9）过氧化氢＿＿＿ ，（10）高锰酸钾＿＿＿ 。
上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿（用序号填空）。 
二、自主学习
（一）阅读课文87页，完成下列填空
1、分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中元素符号表示＿＿＿＿＿＿＿＿，数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿
3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、合作交流
化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？
（1）化学式前面的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例如：2H2O中，前面的“2”表示＿＿＿＿＿，元素符号H右下角的“2”表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
总结：化学式意义
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
②表示物质的组成元素
水是由H、O两种元素组成的

微观


①表示物质的一个分子（或原子）
一个水分子
②表示物质的分子构成
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【反馈与巩固】
1、同桌间交流二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氮气化学式的意义。
2、 科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O ，根据苏丹红I号的化学式，你能获得哪些信息？
⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
3、在2H2O中各数字有什么意义？
小结：数字的意义
分类
意义
实例
前：
①表示构成物质的分子（或原子）的数目
2个水分子
中
②表示构成物质的分子中某个原子的数目
每个水分子中有2个氢原子
练习：说出H、2H、H2、2H，Mg表示的意义
【课后反思】

第二课时 化学式的书写
三维目标：
知识与技能：
1、学会简单化学式的书写和读法。
2、熟记某些常见元素及原子团的化合价。
过程与方法
通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。
情感态度与价值观
通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
 教学重点：熟记常见元素及原子团的化合价。
教学难点：单质化学式的书写。
一、复习提问
什么叫化学式？化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些属于微观意义？请举一例说明。
二、合作学习与探究
1、每种物质的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有＿＿＿个。
2、物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据＿＿＿＿＿＿＿。
3、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写
（1）单质化学式书写
①由原子直接构成的物质，用＿＿＿＿＿表示。例如：硫＿＿＿，磷＿＿＿，铁＿＿＿，氦气＿＿＿＿；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示。例如：氧气＿＿＿＿，臭氧＿＿＿＿＿。
（2）化合物化学式书写
①写出元素符号并排列元素：金属元素写在＿＿＿边，非金属元素写在＿＿＿边。当两种都是非金属元素时，氧元素写在＿＿＿边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的＿＿＿＿＿。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以＿＿＿＿。
例如：硫化锌＿＿，二氧化碳＿＿，五氧化二磷＿＿＿。
4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作＿＿＿＿＿＿，P2O5读作＿＿＿＿＿＿，SO2读作＿＿＿＿＿＿。
 三、小组学习
阅读课文88-89页，并完成下列填空
1、化学上用“化合价”来表示原子之间＿＿＿＿的数目。
2、化合价有＿＿＿价和＿＿＿价。在化合物里，金属元素通常显＿＿价，非金属元素通常显＿＿价，氢元素通常显＿＿＿价，氧元素通常显＿＿＿价。
3、在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿＿＿。
4、在单质里，元素的化合价为＿＿＿＿＿。
5、认真分析归纳课本90页部分常用元素或原子团的化合价表，试着编写能帮助自己更好地记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜，并以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
例：
化合价记忆韵语
化合价实质应认清，金正非负单质零。
氢为正一氧负二，正价负价和为零。
诸多元素有变价，条件不同价不同。
 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
 一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根。
二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根。
三价只有磷酸根，铵根为正要记清。
正左负右标化价，绝对价数下交叉。
存在约数要化简，写好以后要细查。
自我评价：
小组评价：
教师评价：
【课后反思】
第三课时 化合价的应用
三维目标：
知识与技能
1、能用化合价推求化学式。
2、根据化学式求某元素的化合价。
过程与方法
通过观察、讨论，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理，寻找规律的学习能力。
情感态度与价值观
通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。
教学重点 ：利用化合价推求化学式。
教学难点：利用化合价写化学式。
教学过程：
一、复习提问
1、检查化合价记忆情况。
2、听写原子团。
二、导学达标
1、学习化合价后，我们应如何利用化合价来推求化学式呢？
教师讲解书写化学式的步骤：
举例：请写出五氧化二磷的化学式
第一步：确定该物质的组成元素
第二步：给元素排序
第三步：标出元素的化合价
第四步：确定原子的个数
第五步：检验。
步骤可概括为：“写、标、叉、查”，这就是“交叉法”。（以氧化铝为例）
（1）写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边 ： Al O
（2）标出各元素的化合价，标在正上方：
+3 -2
Al O
（3）将化合价的绝对值交叉，约简： Al2O3
（4）用化合价原则检查化学式：（+3）×2+（-2）×3=0
代数和为0，说明化学式正确。
2、含有原子团的物质的化学式书写，当原子团不止一个时，数字“2”或“3”等应怎么样标？
3、当一种元素的化合价有多种时，怎样确定这种元素在某物质中的化合价呢？
讲解根据化学式确定元素的化合价。
以三氧化铁为例。
第一步：写出化学式；
第二步：标出只有一种化合价的元素的化合价，将另一种元素的化合价设为x；
第三步：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零列方程，求解。
【反馈与巩固】
1、某公司发生爆炸事故是由于三氯氢硅泄漏所致，从三氯氢硅的化学式（SiHCl3）可知，该物质不含有的元素是＿＿＿。
A、H B、Si C、S D、Cl
2、2009年初，市面上出现了编号为HD开头的100元假币。而真币其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，侧看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2 ，其中F元素的化合价为－1价，那么Mg元素的化合价为＿＿＿＿。
A、+1 B、－1 C、+2 D、－2
3、四氧化三铁的化学式是________。
A、4O3Fe B、O4Fe3 C、Fe3O4 D、Fe4O3
4、自来水厂一般用二氧化氯（ClO2）进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
A、+4 B、+1 C、－1 D、－2
5、碳酸的化学式为H2CO3 ，在4H2CO3 中，
数字1表示________________________________；
数字2表示________________________________；
数字3表示________________________________；
数字4表示__________________________________。

6、按硫元素化合价高低顺序排列的物质：KHS 、S 、（M） 、K2SO4 ，其中括号内的物质M可能是＿＿＿。
A、H2S B、Na2SO3 C、MgSO4 D、SO3
【反思与小结】
1、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示
①若干个原子：在 前加数字，“１”省略
②若干个分子：在 前加数字（单个的元素符号除外）
③若干个离子:在 前加数字（离子的电荷数标在 ，电荷的数值等于它的 ）④元素的化合价：标在元素符号的
2、找出物质间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：a、N2 b、NH3 c、N2O4 d、N2O
e、HNO3 ；请你回答：
（1）按五种物质中氮元素的化合价由低到高顺序排列是___________________________。（填序号）
（2）仔细观察这五种物质，你还会发现其他规律，请你写出其中两个并排列顺序（排列顺序后用序号表示）
①____________________；②____________________。

【布置作业】课堂练习P24 5、6
自我评价：
小组评价：
教师评价：
【课后反思】

 第四课时 有关相对分子质量的计算
三维目标：
知识与技能
了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
过程与方法
通过对物质相对分子质量的计算，让学生熟悉计算的过程。
情感态度与价值观
通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点：有关相对分子质量的计算
教学难点：对化学式中数字的处理
教学过程：
一、话题导入
同学们，化学就在我们身边，我们的生活处处有化学。学习有关相对分子质量的计算之后，我们就能看懂某些药品、食品等商品的标签或说明书，揭穿某些商品的虚假宣传，保护消费者的合法权益。
二、自主学习
阅读课本92页，并完成下列填空
1、有关相对分子质量的计算，又称根据化学式的计算，它包括三个方面：
（1）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）计算＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
上面三种计算，都必须预先知道：物质的化学式和各元素原子的相对原子质量，才能进行。
2、求某物质的相对分子质量，是求＿＿个分子中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算下列物质的相对分子质量
CO2 NaCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2
4、已知氧化铁的化学式为Fe2O3 ，求：
（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
 三、合作学习
1、求相对分子质量时，化学式中的括号怎么样处理？例如求尿素CO(NH2)2 的相对分子质量应列式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、2009年初，世界范围发生了甲型H1N1流感。玉林盛产八角，从八角中可提炼出莽草酸（C7H10O5），莽草酸是生产甲型H1N1流感疫苗—“达菲”的原料。根据莽草酸的化学式计算：
（1）莽草酸的相对分子质量是_________；
（2）莽草酸中氢氧元素的质量比是______________；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数是______________。
3、某同学需要购买养花的含氮化肥，他通过上网，查到两种化肥的有关资料如下：
名称：碳铵
成分：NH4HCO3
特点：易溶于水，遇热易分解
价格：5.4元/Kg
名称：尿素
成分：CO(NH2)2
特点：易溶于水
价格；12.5元/Kg
（1）根据查到的资料，从含氮元素质量分数高低角度考虑，应购买哪一种化肥？
 （2）若需要0.47Kg氮元素养花，从经济角度考虑，应购买哪一种化肥？


【课后反思】