高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡综合训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3沉淀溶解平衡同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是

实验操作
现象
结论
A
将固体加入盐酸中
固体溶解
碳酸是弱酸
B
将打磨过的铝片加入到稀硫酸中
反应越来越快
该反应放热
C
与盐酸生成的气体通入溶液中
产生黑色沉淀
：ZnS>CuS
D
中，滴加2滴溶液
产生大量气泡
作催化剂

A．A B．B C．C D．D
2．下列液体均处于，有关叙述不正确的是
A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大
B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明
C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同
D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于
3．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（　　）

实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，测得0.1 mol·L−1 NaA溶液和0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液的pH
前者的pH小于后者
酸性：HA＞H2CO3
B
向0.1 mol·L−1的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸
振荡，试管颜色加深
H＋抑制Fe2＋水解
C
向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>Ksp（Ag2S）
D
将H2S气体通入CuSO4溶液中
产生黑色沉淀
酸性：H2S＞H2SO4

A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．已知Ka(HCOOH)>Ka(HF)，则相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的n(OH−)较小
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)＜1 mol∙L−1
5．室温下，下列实验过程能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
证明Fe2+有还原性
向酸性KMnO4溶液中滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去
B
证明Ksp(CuS)Ksp(AgI)
B
将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
裂解气中一定含有乙烯
C
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀
D
用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH
Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN)
A．A B．B C．C D．D
10．已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为
A． B．
C． D．

二、填空题
11．常温下，现有下列6种溶液：
①0.1mol/L NaOH溶液            ②的溶液     ③0.1mol/L 溶液            ④0.1mol/L 溶液    ⑤0.1mol/L 溶液        ⑥的溶液
(1)①的pH= 。
(2)六种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)。
(3)①②等体积混合后溶液的pH约为 (，忽略混合引起的体积变化)。
(4)②⑥等体积混合后溶液中的 (已知)。
(5)⑤中离子浓度关系： 2，(填“＞”“＜”或“=”)。
12．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 (填字母)。
A．6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S
13．固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：
(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是 。
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填选项字母)。
A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠
(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是 ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是 。
②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K= 。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。
(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp的近似值
1×10-17
1×10-17
1×10-39
①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是 。
②加碱调节至pH为 (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。
14．某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：

已知FePO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp分别为1.0×10-22、1.0×10-19、4.0×10-31，步骤②所得溶液中c(Ni2+)为0.1mol·L-1。步骤③反应后溶液中c()理论上应控制的范围是 。
15．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。
（1）写出HNO2的电离方程式 。
（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式 。
（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是 （填序号）。写出该反应的化学方程式 。
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫
（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 。
（5）若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。
（6）若工业废水中的NO2－的浓度约为1.0×10－6mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？ （假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知Ksp(AgNO2)＝2×10－8）， 。
16．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
“沉钼”中，为7.0。
生成的离子方程式为 。
17．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)， 0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ；
（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol•L-1，pH为 。
18．已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为 。
(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的 。
(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为 ，为 。
(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为 。
(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由： 。
19．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题
（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是 个，Y最外层电子排布式为 ，Z原子核外有 种能量不同的电子。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：
（3）CO2的沸点 CS2（填“>”或“