选择性必修1第3节 化学反应的速率课后作业题

这是一份选择性必修1第3节 化学反应的速率课后作业题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3化学反应的速率同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3
C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
D．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
4．对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A． B．
C． D．
5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．气体的平均摩尔质量变大
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
6．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(C)=0.7mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.4mol•L-1•min-1
7．下列说法正确的是（    ）
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．升高温度，增加了活化分子百分数
C．使用催化剂，能降低反应的反应热
D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数
8．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2
9．下列说法不正确的是
A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态
B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态
C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态
D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态
10．大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率
D．催化反应①涉及了非极性键的断裂，极性键的形成

二、填空题
11．T℃时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。

(1)根据甲图，写出反应的化学方程式 。
(2)0～4min 时，A的平均反应速率为 。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中 X 代表的是 (填“温度”或“压强”)。判断 L1 L2(填“＞” 或“＜”)，理由是 。
12．把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为 。
(2)放出一半气体所需的时间约为 。
(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因 。
13．回答下列问题：
(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示。

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。
②用B的浓度变化表示0～10min内的反应速率是 。
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a.A和B浓度相等
b.A百分含量保持不变
c.A的生成速率与B的消耗速率相同
d.容器中气体的压强不变
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试写出H2在Cl2中燃烧的热化学反应方程式 。
14．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的
是 (填字母)。
a．Na2S+S    b． Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+ Na2SO4
(5) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和 2molSO3(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol。
①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO2)= 。
②2min末c(O2)= mol/L。
③关于2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应，下列说法正确的是 。
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO2的完全转化
15．按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是 。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
  
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为 。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 （填序号）。
  
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H2O的反应 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法 。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为 。
16．反应2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为 mol·L-1·min-1。仔细分析上表数据可推知Q 0 (填“>”“”“”或“ 1.0或1 < 1.2
17． 不变 Fe3O4+H23FeO+H2O ＜ 100% BCD 温度过高，CO2的转化率较低；温度过低，反应的速率较慢
18．(1) 2 0.2 mol/(L·min)
(2)K==4
(3) 50% C


19．(1) 三
(2)4
(3)>
(4)CE
(5) 0.023 87 8

20．1：3：2
21．(1)、
(2)
(3)
(4) 30 10 17.5 暗红 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

22．(1) ② ① K+、Cl-均不参与反应，故加入KCl固体对此平衡无影响
(2)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3) 3.0 4.0
(4)0.01 mol/(L•min)
(5)反应生成的Mn2+起催化作用
(6)B

23． 浓度 褪色 乙 反应物浓度越大，速率越大 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O = 2×10-4