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化学第2节 化学反应的限度同步测试题
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这是一份化学第2节 化学反应的限度同步测试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2化学反应的限度同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．容器内气体质量不再变化
D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2
2．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积
C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
3．将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是
A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0
B．正反应为熵增过程，∆S>0
C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
4．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行
5．下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是
A．硫酸氢钠溶液小于7
B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量
C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
6．下列关于平衡常数的说法正确的是：
A．K不变，平衡可能移动
B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快
D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
7．已知由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是
A．甲醇脱氢反应的△H＜0
B．600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆
C．从Y点到Z点可通过减小压强实现
D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1
8．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的浓度由0.1mol·L-1增大到0.16 mol·L-1，下列关系正确 的是
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1∶3∶2；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥
10．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
二、填空题
11．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
甲
(1)该反应的化学方程式 。
(2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。
(3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
12．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大，不变或减小”）。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)（填“>、<或=”）。
13．书写下列反应的K的表达式：
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K=
(2)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=
(3)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+OH-(aq)K=
(4)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，
NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3，
①写出K1和K2的关系式 。
②写出K2和K3的关系式 。
③写出K1和K3的关系式 。
14．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应Ⅰ的平衡常数 (只列算式不计算)。
15．在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请填写下列空白。
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
16．硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH
3
5
7
9
11
c(S2－)/ (mol·L－1)
1.4×10－15
1.4×10－11
6.8×10－8
1.3×10－5
1.3×10－3
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为 。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。
①在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 。
②若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝ 。
③若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
17．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项的字母)。
A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变
C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
18．Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
②
(1)的结构式为 ，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。
(2)反应①的平衡常数表达式 。
Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。
(3)下列说法正确的是
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时的体积分数可能大于
(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强 (选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的 (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)达到平衡时，整个体系 (选填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为： 。
(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法 。
A．升高温度
B．增大容器的体积
C．通入He气增大容器的压强
D．加催化剂
20．对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)时反应的平衡转化率 %。平衡常数 （保留2位小数）。
(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
三、实验题
21．Ⅰ.某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
(实验过程)
(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 。
(2)实验1：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q K(填“＞”或“＜)，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验2：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请将图中方案补充完整： 。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为 。
(4)实验1、2从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度Ⅰ：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为 。(填“1”或“2”)
角度2： 。
Ⅱ．已知： K=640。
(5)为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微料
I-
I2
浓度/(mol/L)
a
①a= 。
②该平衡体系中除了含有I-、I2、外，一定还含有其他含碘微粒，可能的理由是 。
22．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 (填字母)，实验③所采用的实验条件可能为 (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 (填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 (填化学式)。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
23．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1所示：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡 （填“正向”或“逆向”）移动。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，a作 极。
② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。与（4）实验对比，不同的操作是 。
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．D
5．D
6．A
7．D
8．A
9．A
10．B
11．(1)A(g)+2B(g)2C(g)
(2) 30%
(3)减小
12． < KA=KB>KC b 100 减小 >
13．(1)
(2)
(3)
(4) K1=K22 K2=1/K3 K1=1/K32
14． 反应I
15．(1)吸热
(2) 1 830℃
(3)正反应方向
16． 2.8×10－13 p3>p2>p1 0.0025 mol·L－1·h－1 0.53
17． > 75% 不变 A
18．(1)
(2)
(3)ab
(4) 增大 不变 不移动
(5) 吸收 31.22
19． 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD
20． 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
21．(1)使反应到达平衡状态
(2) ＜ 正反应
(3) 加入1mL蒸馏水 b溶液中颜色比c浅
(4) 1 证明生成物不能完全被消耗，存在限度
(5) 或者与水反应生成
22． e c ac HClO ＞
23． 化学平衡状态 溶液稀释对颜色变化的影响 逆向 负 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 向U形管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液
2.2化学反应的限度同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．容器内气体质量不再变化
D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2
2．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积
C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
3．将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是
A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0
B．正反应为熵增过程，∆S>0
C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
4．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行
5．下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是
A．硫酸氢钠溶液小于7
B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量
C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
6．下列关于平衡常数的说法正确的是：
A．K不变，平衡可能移动
B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快
D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
7．已知由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是
A．甲醇脱氢反应的△H＜0
B．600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆
C．从Y点到Z点可通过减小压强实现
D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1
8．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的浓度由0.1mol·L-1增大到0.16 mol·L-1，下列关系正确 的是
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1∶3∶2；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥
10．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
二、填空题
11．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
甲
(1)该反应的化学方程式 。
(2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。
(3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
12．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大，不变或减小”）。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)（填“>、<或=”）。
13．书写下列反应的K的表达式：
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K=
(2)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=
(3)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+OH-(aq)K=
(4)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，
NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3，
①写出K1和K2的关系式 。
②写出K2和K3的关系式 。
③写出K1和K3的关系式 。
14．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应Ⅰ的平衡常数 (只列算式不计算)。
15．在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请填写下列空白。
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
16．硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH
3
5
7
9
11
c(S2－)/ (mol·L－1)
1.4×10－15
1.4×10－11
6.8×10－8
1.3×10－5
1.3×10－3
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为 。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。
①在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 。
②若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝ 。
③若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
17．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项的字母)。
A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变
C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
18．Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
②
(1)的结构式为 ，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。
(2)反应①的平衡常数表达式 。
Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。
(3)下列说法正确的是
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时的体积分数可能大于
(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强 (选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的 (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)达到平衡时，整个体系 (选填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为： 。
(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法 。
A．升高温度
B．增大容器的体积
C．通入He气增大容器的压强
D．加催化剂
20．对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)时反应的平衡转化率 %。平衡常数 （保留2位小数）。
(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
三、实验题
21．Ⅰ.某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
(实验过程)
(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 。
(2)实验1：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q K(填“＞”或“＜)，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验2：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请将图中方案补充完整： 。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为 。
(4)实验1、2从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度Ⅰ：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为 。(填“1”或“2”)
角度2： 。
Ⅱ．已知： K=640。
(5)为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微料
I-
I2
浓度/(mol/L)
a
①a= 。
②该平衡体系中除了含有I-、I2、外，一定还含有其他含碘微粒，可能的理由是 。
22．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 (填字母)，实验③所采用的实验条件可能为 (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 (填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 (填化学式)。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
23．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1所示：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡 （填“正向”或“逆向”）移动。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，a作 极。
② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。与（4）实验对比，不同的操作是 。
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．D
5．D
6．A
7．D
8．A
9．A
10．B
11．(1)A(g)+2B(g)2C(g)
(2) 30%
(3)减小
12． < KA=KB>KC b 100 减小 >
13．(1)
(2)
(3)
(4) K1=K22 K2=1/K3 K1=1/K32
14． 反应I
15．(1)吸热
(2) 1 830℃
(3)正反应方向
16． 2.8×10－13 p3>p2>p1 0.0025 mol·L－1·h－1 0.53
17． > 75% 不变 A
18．(1)
(2)
(3)ab
(4) 增大 不变 不移动
(5) 吸收 31.22
19． 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD
20． 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
21．(1)使反应到达平衡状态
(2) ＜ 正反应
(3) 加入1mL蒸馏水 b溶液中颜色比c浅
(4) 1 证明生成物不能完全被消耗，存在限度
(5) 或者与水反应生成
22． e c ac HClO ＞
23． 化学平衡状态 溶液稀释对颜色变化的影响 逆向 负 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 向U形管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液
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