鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表同步达标检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.2原子结构与元素周期表同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子3．下列由实验得出的结论正确的是（    ）选项实验结论A乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性B向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得到无色透明溶液乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解C将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更剧烈金属性：K<Na A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语的表示正确的是A．和互为同位素B．甲基的电子式为C．基态价电子排布式为D．基态碳原子价电子轨道表示式为5．下列化学用语描述正确的是A．氢原子电子排布式：1p1B．核内有8个中子的碳原子表示为：CC．CH3CH2CH3 的球棍模型：D．乙烯的结构式：6．下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s27．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞ZC．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子8．下列说法正确的是A．基态Ge原子的简化电子排布式为B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关C．、、离子中最外层电子数为8的是D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能9．下列四种元素中，非金属性最强的是A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素10．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是①X的原子结构示意图为②基态Y原子的价电子排布式为③基态离子的轨道表示式为④W原子有2个电子层，电子式为A． B．C． D． 二、填空题11．光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在       对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为       。12．电子云轮廓图①含义：绘制电子云轮廓图的目的是表示           轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。如1s电子云轮廓图的绘制：s能级的电子云轮廓是           ，只有一种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越           。p能级的电子云轮廓是           ，有三种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越           。13．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式             ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为           。(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为            。(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为           。(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。A．) B．C．c(H+) D．(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将            (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为           。14．按要求填写下列空白：(1)化合价主要决定于    。(2)同位素主要决定于    。(3)质量数决定于    。(4)原子序数决定于   。(5)元素的化学性质主要决定于    。15．（1）Cu＋基态核外电子排布式为          。（2）基态Fe原子有      个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为          。（3）S的基态原子核外有     个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为               。（4）Cu的价层电子轨道示意图为     。（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为     ，该能层具有的原子轨道数为     ，电子数为     。16．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。(1)按要求书写下列图式。① B原子的核外电子排布简式：       ；② C原子的外围电子排布图：       ；③ D原子的核外电子排布式：       ；(2)写出E的元素符号：       ，它所在周期表中的位置       。17．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是       ，违反能量最低原理的是       ，违反洪特规则的是       ，违反泡利不相容原理的是       。① ② ③④ ⑤ ⑥⑦C：(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为       。②Co基态原子核外电子排布式为       。③Fe3+核外电子排布式为       。18．回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用       形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。(2)N的基态原子核外电子排布式为       ；Cu的基态原子最外层有       个电子。(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为       ，其价层电子的轨道表示式为       。(4)Na位于元素周期表第       周期第       族；S的基态原子核外有       个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为       。(5)Cu＋基态核外电子排布式为       。(6)基态Fe原子有       个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为       。(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是       。(8)铝原子核外电子云有       种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为       。(10)Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为       。(11)可正确表示原子轨道的是_______。A．2s B．2d C．3pz D．3f19．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小(1)元素A在元素周期表中的位置是第            周期           族。(2)元素F的简单离子结构示意图为           。(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           (填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是           。(4)的电子式为           ；的结构式为            。(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为            (用离子符号表示)。(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是           ，该反应的离子方程式是           。(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因                。20．FeO和Fe2O3中较稳定的是           ，从原子结构角度分析，其理由是           。 三、实验题21．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是       。(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是       (填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)已知与同周期，与N同主族。①用原子结构理论推测，中元素的化合价为       ；②下列事实不能用元素周期律解释的是       (填标序号)；a.原子半径：        b.热稳定性：c.碱性：    d.酸性：(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。①“热转化”时转化为的化学方程式是       。②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：仪器X中的试剂是       ；加热前需先通入一段时间的，原因是       ；装置G的作用是       。22．炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。回答下列问题：(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为           。A．577~492 nm        B．597~577 nm        C． 622~597 nm(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为           。(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是           。②试剂X的作用为           。③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为      ， 其中反应的化学方程式为       。(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为           %。②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。①Cr原子的外围电子排布式为           。②上述反应的化学方程式为           。③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是           。(2)测定的质量分数。I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。已知反应：(未配平)(未配平)①滴定终点的现象是           。②计算的质量分数(写出计算过程)           。
参考答案：1．D2．B3．B4．B5．D6．D7．D8．C9．C10．C11．     2     2px、2py、2pz12．     电子云     球形     大     哑铃状     大13．(1)          2:1(2)(3)1.5(4)BD(5)逆向(6) 14．(1)价电子数(2)质子数和中子数(3)质子数和中子数(4)原子结构中的质子数(5)价电子数 15．     [Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）     4     1s22s22p63s23p63d5     2     1s22s22p63s23p2          M     9     416．     [Ne] 3s23p2          1s22s22p63s23p64s1     As     第四周期第VA族17．     ①⑤⑥     ②     ③④     ⑦          或     或18．(1)     电子云     2(2)     1s22s22p3     1(3)     第四周期第ⅤB族     (4)     三     ⅠA     2     1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(6)     4     1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(8)     4     13(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(10)     34     3s23p63d10(11)AC 19．     二     ⅣA                              Cl-＞O2-＞Na+     (或)          干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体20．     Fe2O3     Fe2O3中的＋3价Fe的3d为半充满状态，较稳定21．(1)第四周期第ⅢA族(2)共价化合物(3)     -3     d(4)          浓氨水(或浓溶液)     排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯     吸收过量的氨气，防止污染环境 22．(1)A(2)(3)     将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收     检验是否有CO2生成     装置D中产生黑色沉淀     PdCl2 +CO+ H2O=Pd↓+CO2 +2HCl(4)     80     偏小 23．(1)               增大乙醇用量，利于提高利用率(2)     滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原     96.1％