鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型复习练习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型复习练习题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.1原子结构模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列关于化学史的叙述正确的是A．丹麦物理学家玻尔提出了原子结构模型B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子2．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是A．电子在原子核外是分层运动的B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小无关3．下列关于能层与能级的说法正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同4．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线5．下列有关说法中正确的是A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B．NH4Cl的电子式：C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键6．下列说法正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数)7．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是A．15N的原子结构示意图：B．用电子式表示HCl的形成过程：C．S原子核外能量最高的电子云的形状：D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子8．下列说法中正确的是A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9．在M能层中，能级数目为A．1 B．3 C．9 D．1810．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 二、填空题11．电子在核外的空间分布(1)电子云图：描述电子在核外空间某处           的图形。(2)电子云图含义：点密集的地方，表示电子在此处           ；点稀疏的地方，表示电子在此处           。(3)1s轨道上的电子的概率分布呈           形对称；电子在原子核附近单位体积内出现的概率           ，离核越远，单位单位体积内出现的概率           。2p电子云具有一定的           性。12．为了人类社会的可持续发展，化学家们非常期望解决的问题很多，例如：(1)在充分了解           、           和           的基础上，实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质。(2)建立           的、           的化工企业，倡导“绿色化学”。(3)在了解酶催化作用机理的基础上，模拟天然酶制造           。实现在           条件下进行化学反应，控制反应的方向和产物的手性。13．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？(1)2s：           。(2)2d：           。(3)3p           。(4)5d           。14．电子层根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子处于不同的电子层上。电子层n1234567符号       特点离核由           到           ，能量由           到           。15．铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有   种能量不同的电子，其次外层的电子云有   种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是   (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是   (填化学式)。16．决定电子能量高低的因素是什么？      17．按要求填空：(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为       ，该电子层具有的原子轨道数为       ，具有的电子数为       (2)基态N原子中，核外电子占据       个电子层，       个原子轨道，共有       种运动状态；电子占据的能量最高的原子轨道的形状为       。18．化学是一门以           为基础的学科，人们往往需要借助           对假设的正确性进行检验。19．如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。  s电子云轮廓图呈        形，每个s能级有        个原子轨道；p电子云轮廓图呈        形，每个p能级有        个原子轨道，其能量关系为        。20．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。（1）推断元素名称和符号：       、      ，      、       。（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是       （填序号）。A．能与水反应                B．能与硫酸反应            C．能与氢氧化钠溶液反应（3）元素的原子含有       个能层，Y元素的原子含有       个能层。
参考答案：1．D2．B3．A4．D5．C6．D7．C8．A9．B10．B11．(1)单位体积内的概率分布(2)     出现概率大     出现概率小(3)     球     高     低     方向 12．(1)     光合作用     固氮作用机理     催化理论(2)     零排放     原子经济性(3)     人工催化剂     最温和 13．     2s存在，原子轨道数为1     2d不存在     3p存在，原子轨道数为3     5d存在，原子轨道数为514．     K     L     M     N     O     P     Q     近     远     低     高15．     3     3     H2CO3     CH416．电子的运动区域离原子核越远能量越高；原子轨道所处的电子层及能级决定电子的能量高低17．(1)     M     9     4(2)     2     5     7     纺锤形 18．     实验     实验观测的事实19．     球     1     哑铃     3     相等20．     氧     O     硅     Si     C     2     3