高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节 共价键模型练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节 共价键模型练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1共价键模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为，分子中的键角为180°D．键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为2．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为3．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是A．每个原子都达到 8 电子稳定结构B．分子中 5 个R—Cl 键键能不相同C．R 最外层有 5 个未成对电子D．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°三种4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是A．Z与M可形成化合物MZ4B．简单离子半径：Y>ZC．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高D．MY2与MZ4的化学键类型相同5．下列说法中正确的是(　　)A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量6．下列叙述中正确的个数有①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱③所有元素中，氟的第一电离能最大④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤中键的键长比中键的键长短⑥在任何情况下，都是键比键强度大⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大A．0个 B．1个 C．2个 D．3个7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO2气体分子总数为NAB．将1molNH4NO3固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH数目为NAC．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子总数为3NAD．1mol[Zn(CN)4]2-中含有σ键的数目为4NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NAC．31g白磷分子中含有的σ键数目为NAD．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的碳氢键数目为5B．晶体中含有键数目为2C．水溶液中含有的氧原子数为0.2D．的的溶液中数为0.110．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是A．的氧化性比的强 B．的电子式为C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为 二、填空题11．下表是两者的键能(单位：)数据： 3517451071.9139418946结合数据说明比活泼的原因：       。12．我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是       。A．NO B．N2O3 C． SO2 D．SO3(2)图中A为          ，B为           (填化学式)。  (3)NH4NO3中所含的化学键是          。(4)过程I发生反应的化学方程式为           。(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为        ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为        。13．蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸钴结合成络台物的形式存在。 (1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是      ，基态硫原子的价电子排布式为       。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为        (填化学式)，1mol/LCN-中含有的π键的数目为         。(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有      (填元素符号)14．回答下列问题：(1)写出氯原子的基态原子核外电子排布式：    。(2)已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：    。(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：    。15．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。(1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为       mL；(2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2       mol、Na2O2       mol；(3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：       。16．Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是            。17．与O3分子互为等电子体的一种阴离子为           。18．回答下列问题：(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为       。(2)N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为274kJ/mol，计算说明       键比       键稳定，(填“π”或“σ”)。19．据参考消息网2017年4月8日报道,美国《大众科学》月刊网站发表了题为《石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜》的报道。另据人民网2017年2月22日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:(1)石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。①石墨烯的组成元素是                      。②石墨烯属于        (填序号)。a.无机化合物   b.有机化合物   c.碳的同素异形体   d.烯烃③一定条件下石墨烯与通过         反应可得到石墨烷。④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是                      。(2)石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:                                 (写1种即可)(3)一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:  ①该电池的正极是              (填“a”或“b”)极,该电极上发生            (填“氧化”或“还原”)反应。②该电池的电解液中,的移动方向是                             。20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为           ；其中Cl的化合价是           。(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为           。(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为           (填化学式)。(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为           。 三、实验题21．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程          。(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是     。(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是                     。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是             (用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是            。A．从上到下，单质密度依次增大         B．从上到下，单质熔沸点依次升高C．从上到下，原子半径依次增大         D．单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                    。②B中溶液发生反应的离子方程式是                          。③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              。22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为      。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为       。(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因     。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法     ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是    ，该除杂剂是       。(4)确认实验中生成O2的操作方法是     。23．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。已知相关物质的性质如下表：物质状态部分性质结晶性粉末易水解()，易被氯化晶体易溶于水，微溶于乙醇回答下列问题：(1)的空间构型为       。(2)右侧干燥管中盛装的试剂为       。(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽       。(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为       (填标号)。A直接加热    B．水浴加热    C．油浴加热(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和       ；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，       ，干燥。(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：产品中叠氮化钠的纯度为       。
参考答案：1．A2．D3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．B10．B11．中第一个键的键能是，中第一个键的键能是，所以的第一个键比中第一个键更容易断裂，所以比活泼12．     A     O2     H2O     离子键、共价键     NO+NO2+O2=N2O5     4NH3+5O24NO+6H2O     2：513．     N<O     3s23p4     CO2或N2O     2NA     K、Ca14．(1)1s22s22p63s23p5(2)1：2(3)c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) 15．     45     0.08     0.02     KO2键能大。因为 KO2键级大(或O电荷较O原子之间的排斥力小，键长短，键能大)16．SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角109°28'；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°17．18．(1)1s22s22p6(2)     π     σ 19．     C     c     加成     共价键     蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)     a     还原     从负极移向正极(或由b→a)20．     离子键、共价键     +7价     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O     Fe     50%21．          2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2     ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-     2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑     CD     A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝     Cl2+2Br-=Br2+2Cl-     打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘22．               两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高     关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好     HCl     水     用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成23．(1)直线形(2)碱石灰(3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管(4)C(5)     NaOH     乙醇洗涤(6)97.5%