福建省福鼎市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份福建省福鼎市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
福鼎市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
一、单选题（40）
1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源
B．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)
2．根据图示关系分析，下列说法不正确的是

3．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是
A．铜锌原电池中铜作正极 B．氯碱工业中用铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

5．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是
A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极
C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g
D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
6．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
正极
CuCl2








A．A B．B C．C D．D
7．血红蛋白分子在人体中存在如下过程：①；②下列说法错误的是
A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B．人体吸入会造成缺氧，说明
C．中毒时，需立即切断源，使K2变小
D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①
8．已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44,
0.6
0.6
下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为：
B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．平衡时，c平(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动
9．一种新型高效低成本储能电池，采用石墨()、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。放电过程如图所示，下列说法正确的是
A．放电时B为负极，铝失电子
B．放电时A电极反应式为
C．可使用易传导离子的固态硫化物类电解质，安全性会更高
D．充电时B接电源正极，电极反应式为
10．以为原料，利用电解法制备，其装置原理如下图所示：下列说法错误的是

A．石墨电极M接直流电源的正极
B．只有B膜是阴离子交换膜
C．阴极室可以得到副产物，阳极室可以得到副产物
D．外电路中转移电子，理论上阳极室减少离子
二、原理综合题（6）
11．填空。（10）(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
(2)合成氨反应，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中)∆Η 。
②有关键能数据如下：
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能()
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a= 。
(3)肼是一种重要的燃料，在工业上用途广泛，发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
i.
ii.。
①写肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式
12． （14）
I．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。
氢氧燃料电池(构造如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断Y极为电池的 极，OH-向 (填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为 。
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N2)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：

(3)甲装置中通入 的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈 性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为： 。
(4)图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g。
13.（10分）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号
温度℃
初始n(CCl4)( mol)
初始n(H2)( mol)
平衡时n(CHCl3)( mol)
1
110
0.8
1.2

2
110
2
2
1
3
100
1
1
0.6
①此反应在110℃时平衡常数为 。
②实验l中，CCl4的转化率为 。
③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 。
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 。
a.使用高效催化剂 b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2
c.温度升高到200℃ d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH2
14．（14分）
(1)铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。如图是高铁电池的实验装置示意图：

已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。
①该电池放电时正极电极反应式是 ；
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应为 。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 。此盐桥中阴离子的移动方向是 。（共2分）
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂。爱迪生蓄电池反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，可用如图装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是 (填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是 。（共2分）
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式： 。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为 。
15．（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。（1分）
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。（1分）
A．沿玻璃棒缓慢倒入　　B．分三次倒入　　C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃

盐酸
氢氧化钠溶液
平均值
混合溶液
1
26.2
26.0
26.1
29.2
2
27.0
27.4
27.2
30.2
3
25.8
26.0.
25.9
31.0
4
26.4
26.2
26.3
29.5
依据该学生的实验数据计算所得温度差平均值 ，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。（2分）
参考答案：
1．A
【详解】A．燃料电池是新型化学电源，是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．废旧电池是含有重金属的有害垃圾，用深挖填埋的方式进行处理会污染水源、土壤，故B错误；
C．钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，锂离子电池是化学能转化为电能的装置，两者的工作原理不同，故C错误；
D．工业上采取电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．根据题图可知， ，本选项中热化学方程式中为固体，因此 ，故A错误；
B．一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确；
C．根据盖斯定律，1mol (g)在足量中燃烧，全部转化为(g)和(l)，放出的热量为562.7kJ，故C错误；
D．由盖斯定律可知 ，故D错误；
选B。
3．B
【详解】A．铜锌原电池中，Zn活泼失去电子作负极，则Cu为正极，故A正确；
B．氯碱工业中选择惰性电解，若Cu为阳极，失去电子，则不能选Cu作阳极，故B错误；
C．电解法精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子，故C正确；
D．镀铜时，Cu在阳极失去电子，则金属铜作阳极，故D正确；
故选：B。
4．B
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。

5．C
【详解】A．Zn为负极，在碱性环境中生成氢氧化锌，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH-= Zn(OH)2，A错误；
B． 电流从电源的正极沿着导线流向负极，Zn为负极，Ag2O为正极，则电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，B错误；
C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣= 2OH-+2Ag ，理论上每转移2mol电子，即有 1molAg2O转变为2molAg、电极质量减少16g，则理论上每转移1mol电子， Ag2O电极质量减少8g，C正确；
D．从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知，KOH不参与电池反应，但水消耗了，故通常情况下，其溶液浓度逐渐增大，D错误；
答案选C。
6．A
【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，b极是阳极，所以X电极是负极，Y电极是正极。
【详解】A．电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A项符合题意；
B．电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B项不符合题意；
C．电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到氧气，C项不符合题意；
D．电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离子失电子得到有刺激性气味的气体，D项不符合题意；
故答案选A。
7．C
【详解】A．高原地区含氧量低，导致平衡①逆向移动，Hb数量增大，故A正确；
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②比反应①更容易进行，平衡常数更大，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，切断CO源不影响平衡常数大小，故C错误；
D．将病人移入高压氧舱，氧气浓度增大，使反应①Q