全国名校大联考2023-2024学年高三上学期第一联考（月考）化学试题（Word版含答案）

全国名校大联考2023-2024学年高三上学期第一联考（月考）

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。

5.可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  N 14  O 16  Na23  S32  Cl 35.5  Ca 40  Fe56  Sn 119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化学用语表示错误的是

A. HClO的结构式：H—O—Cl

B.Na+的结构示意图：

C.原子核内有8个中子的碳原子：

D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++

2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是

A. Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

B：氢氧化铁胶体为混合物

C. NaHCO3属于钠盐、碳酸盐、正盐

D.“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素

3.下列除杂过程涉及氧化还原反应的是

A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

B.用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C.加热除去Na2CO3中的NaHCO3

D.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

4.常温下，下列溶液中-一定不能大量共存的离子组是

A. c(NaOH)=10-2 mol/L的溶液中：Na+、、S2-、

B. c(FeCl3)=10-1 mol/L的溶液中：、Al3+、、

C. c(H2SO4)=10-1 mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

D.c(H+)水电离=10-14 mol/L的溶液中：Na+、K+、、

5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.将Na加入FeCl2溶液中：2Na+Fe2+=2Na++ Fe

B.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2I- +Cl2=I2 +2Cl-

C.用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：+5I- +6H+=3I2 +3H2O

D.将NaHCO3溶液加入NaHSO4溶液中：+=CO2↑+ H2O+

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA

B.0.5 mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目为NA

C.32 g环状S8()分子中含有S-S键的数目为NA

D.1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA

7. SnCl2易水解，实验室利用SnCl2·2H2O固体配制490 mL 1 mol/L SnCl2溶液。下列说法正确的是

A.配制溶液时500 mL容量瓶需要干燥

B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用

C.需用托盘天平称量110.7 g SnCl2·2H2O固体

D.溶解SnCl2·2H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水

8.类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是

A.AgCl难溶于水，则AgF也难溶于水

B.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg

D.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

9.下列说法中正确的是

A.利用如图装置可以分离铁粉与I2

B.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质定不含K元素

C.室温下，实验室利用浓盐酸与MnO2制取Cl2

D.工业上用钠制钾(Na+KClK↑+NaCl)，不能说明钠的金属性比钾强

10. ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaClO2 +4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. HCl为还原剂                  B. NaCl一定不是还原产物

C. NaClO2中氯元素呈+5价         D.若生产135 g ClO2，则转移2 mol电子

11.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是

A.A            B.B          C.C           D.D

12.向含Na2S2O3的废液中通入HCl气体(Na2S2O3 +2HCl=SO2 +2NaCl+S↓+ H2O)，利用下列装置制备S并回收NaCl。

其中装置正确并能达到实验目的的是

A.①④           B.③④           C.①③           D.②③

13. N2O和CO为环境污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.是该反应的催化剂

B. Pt2O+可使该反应的焓变减小

C.总反应方程式为N2O+COCO2+N2

D.反应过程中Pt元素的化合价不发生变化

14.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

A.A          B.B           C.C            D.D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题：

(1)方案一：

①该方案制取Fe(OH)3胶体的原理为________________(用化学反应方程式表示)。

②判断胶体是否成功制备的具体操作是________________。

③0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1NA。

(2)方案二：

①Y中发生反应的离子方程式为________________，将Z中固体分离出的操作为________(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为________________。

②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_________________(从平衡移动原理角度解释原因)。

16. (14分)某学习小组为探究H2SO3与HClO的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。

(2)装置C的作用是_________________。

(3)装置D中盛放的试剂是____________(填“酸性KMnO4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是_________________，发生反应的离子方程式为_________________。

(4)通过装置E、F中的现象：________________可证明H2SO3的酸性强于HClO，用pH试纸测定等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液的pH，_______(填“能”或“不能”)判断H2SO3与HClO的酸性强弱。

(5)由石灰乳与Cl2反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_________________，若标准状况下44.8LCl2制得了203.2 g漂白粉，则漂白粉的产率为_____ % (保留两位有效数字)。

17. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、.电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。

已知：①NaHSO3溶液的pH<7；

②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到Na2S2O5。

回答下列问题：

(1)实验室中通过“沉钠”制备NaHCO3，反应时应先通入________(填化学式)，该反应的化学方程式为________________。

(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为+H2O+ 2SO2=2+CO2，若耗掉53 gNa2CO3，则生成_____mol NaHSO3。

(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是___________，“煅烧”过程中发生反应：4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成_______mol SO2。

(4)“转化”后得到过饱和NaHSO3溶液，系列操作包括________过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成Na2S2O5，发生反应的化学方程式为________________，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

18. (15分)由硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O，高温易分解)的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_________；试剂a是________(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。

(2)试剂b如果是SO2，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_____________。

(3)“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、______；试剂b为SO2时，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_____________________。

(5)为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案。量取6.0 g绿矾粗品，配成100 mL溶液，取出10.00mL溶液用0.02mol/L的酸性KMnO4标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗20. 00 mL 0.02mol/L酸性KMnO4标准液(已知滴定过程中被还原为Mn2+)。

①滴定管选择正确且操作规范的是_______ (填字母)。

A.           B.           C.

②滴定到终点时的现象是_____________。

③绿矾粗品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

化学一参考答案、提示及评分细则

1.C

HClO分子中O原子形成两个共价键，H原子和Cl原子均形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，A项正确；Na+的结构示意图为，B项正确；碳原子的质子数是6，质量数为14，C项错误；熔融时，不能拆开写，电离方程式为NaHSO4=Na++ ，D项正确。

2.B

能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O2和酸反应，除生成盐和水之外，还有O2生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确；NaHCO3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误。

8.B

HCl溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，为氧化还原反应，B项符合题意；NaHCO3受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NaOH与Al2O3反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。

4.C

c(NaOH)=10-2 mol/L的溶液中存在大量OH-，S2- 和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和Fe3+、Cl-也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，Fe2+、能发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的c(H+)=10-14 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则Na+、、之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意。

5.B

将Na投入FeCl2溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和FeCl2反应，A项错误；I-的还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-，离子方程式为2 I-+Cl2=I2 +2C1-，B项正确；CH3COOH是弱电解质，应该写化学式，C项错误；该反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，D项错误。

6.C

常温下，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+、1 mol共3 mol，A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B项错误；一个S8()分子中含有8个S -S键，32 gS8的物质的量为，则含有S- S键的数目为8××NA= NA，C项正确；1 mol Cl2和Fe反应，Cl元素的化合价由0价变为- 1价，转移电子的数目为2NA，D项错误；

7.D

配制490 mL 1 mol/L SnCl2溶液时，为了使操作规范，减小误差，应该使用500 mL容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用， B项错误；用托盘天平称量SnCl2·2H2O固体质量时，需称量113.0 g固体，C项错误；SnCl2容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把SnCl2·2H2O固体溶解在浓盐酸中，D项正确。

8.C

AgF易溶于水，A项错误；Fe与H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项错误；NaCl和MgCl2均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2反应生成NaCl和H2SO4，D项错误。

9.D

加热时铁粉和 I2发生反应生成FeI2，不能利用该装置分离铁粉和I2，A项错误；Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素，B项错误；室温下，MnO2、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确。

10.D

HCl既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分NaCl是还原产物，B项错误；NaClO2中氯元素呈+3价，C项错误；135 g ClO2物质的量为2 mol，若生产2 mol ClO2，则转移2 mol电子，D项正确。

11. A

NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，不会产生Na，B项错误；F2和H2O发生反应，生成HF和O2，不能置换出Cl2，C项错误；HClO光照分解生成HCl和O2，不会产生Cl2，D项错误。

12.A

HCl极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确；从水溶液中回收NaCl，应用蒸发结晶的方法，装置②错误；S不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误；浓盐酸与浓硫酸混合放热，HCl的溶解度降低，产生HCl气体，装置④正确，综上A项正确。

13.C

是中间产物，Pt2O+是催化剂，催化剂Pt2O+可降低反应的活化能，但不影响焓变，A、B项错误；N2O和CO是反应物，CO2和N2是生成物，所以总反应方程式为N2O+COCO2+N2，C项正确；反应过程中Pt元素的化合价发生了变化，D项错误。

14.C

没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据pH比较其酸性强弱，A项错误；Na2SO3溶液呈碱性，加人酚酞变红，滴入Ba(ClO)2溶液至过量，Ba(ClO)2溶液有氧化性，将氧化为，生成BaSO4，溶液褪色，B项错误；Na2CO3溶于水放热， NaHCO3溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO3，C项正确；AlCl3为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl3属于共价化合物，不含离子键，D项错误。

15. (1)①FeCl3+3H2OFe(OH) 3 (胶体)+3HCl。

②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功。

③小于

(2)①3CaCO3+2Fe3+ +3H2O=2Fe(OH)3(胶体) +3CO2↑+3Ca2+；A；C

②溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，升高温度，HCl气体不断逸出，平衡正向移动，FeCl3水解趋于完全(每空2分)

16. (1)分液漏斗(1分)

(2)使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体(2分)

(3)酸性KMnO4溶液(1分)；除去过量的SO2气体(1分)；5SO2+2+2H2O=2Mn2+ +5+4H+(2分)

(4)装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀(2分)；不能(1分)

(5)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O；80(各2分)

17. (1)NH3(1分)；CO2 +NH3+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ↓(2分)

(2)1(2分)

(3)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；1(各2分)

(4)蒸发浓缩，冷却结晶；2NaHSO3Na2S2O5+H2O；非氧化还原反应(各2分)

18. (1)加快“酸浸”速率，提高原料利用率；稀硫酸(各2分)

(2)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H+ +(2 分)

(3)烧杯、玻璃棒；SiO2(各1分)

(4)降低烘干温度，防止产品FeSO4·7H2O；分解(2分)

(5)①A(1分)；②滴加最后半滴标准液，溶液变为浅红色，半分钟之内不褪色(2分)；③92.7(2分)