2023-2024学年云南重点大学附中高三（上）开学化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年云南重点大学附中高三（上）开学化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共21小题，共42分）
1.关于液氯与氯水，下列判断错误的是( )
A. 均呈黄绿色B. 均含氯分子C. 均含氯离子D. 均有氧化性
2.新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约60～220nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是( )
A. 气溶胶的分散剂为气体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒
C. 用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒
D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
3.如图所示，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是 ( )
①浓硫酸
②NaOH溶液
③水
④饱和食盐水
A. ①④B. ②③C. ①②D. ②③④
4.下列物质属于易溶于水的电解质的是( )
A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. BaSO4
5.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子 1737ClB. H2O2的电子式：
C. 氮原子的结构示意图D. 二氧化碳分子的结构式O−C−O
6.有机化合物分子中的基团之间会相互影响，导致物质的化学性质不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C. 苯酚能与NaOH反应，而乙醇不能
D. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
7.维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 维生素C结构中包含一个五元碳环
B. 从结构来看，维生素C不溶于水
C. 维生素C中只有羟基和酯基两种官能团
D. 维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应
8.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是( )
A. 镁：2MgO(熔融)=通电Mg+O2↑
B. 锰：3MnO2+4Al=高温3Mn+2Al2O3
C. 钙：CaO+C=高温Ca+CO↑
D. 汞：HgS=△Hg+S
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mlKAl(SO4)2⋅12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3胶粒数为NA
B. 1ml月球表面的氦−3(3He)含有质子数为2NA
C. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
D. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH−离子数目为0.1NA
10.下列电离方程式书写不正确的是( )
A. NaOH=Na++OH−B. CuSO4=Cu2++SO42−
C. H2SO4=H2++SO42−D. KMnO4=K++MnO4−
11.下列说法正确的是( )
A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B. H216O和H218O是同素异形体
C. 乙醇和丙三醇(甘油)均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
12.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如置换反应：下列说法错误的是( )
A. 上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小
B. Y2X2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X和Z组成的分子都是极性分子
D. Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点
13.如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是( )
A. 甲与乙互为同分异构体
B. 甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D. 甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
14.下列实验能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)达到平衡状态的标志是( )
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 2v正(X)=v逆(Y)
C. 混合气体总物质的量不再发生变化
D. 单位时间内，生成3mlZ同时生成2mlX
16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. HCl(aq)→MnO2Cl2B. S(s)→点燃O2SO3(g)
C. Fe(s)→高温H2OFe2O3(s)D. C→△浓H2SO4CO2
17.与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是( )
A. 氩B. 硅C. 硫D. 氯
18.全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂−空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2)( )
A. 放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极
B. 充电时，Li电极应与电源的正极相连
C. 充电时，阳极的电极反应为：Li2O2−2e−=O2+2Li+
D. 放电时，如果电路中转移1ml电子，理论上复合电极净增重7g
19.常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是( )
A. 浓硫酸具有强还原性
B. 贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
C. 浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色
D. 常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
20.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=−lgc(M)，pc(CO32−)=−lgc(CO32−).下列说法正确的是( )
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32−)
C. b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(OH−)>c(HS−)>C(H+)
【解析】解：(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，反应的化学方程式为：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑，则生两种硫酸氢盐的化学式为：KHSO4(硫酸氢钾)、NH4HSO4(硫酸氢铵)，
故答案为：KHSO4(硫酸氢钾)；NH4HSO4(硫酸氢铵)；
(2)①依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S2−+5H2O=△S2O32−+4H2↑+2OH−，
故答案为：2S2−+5H2O=△S2O32−+4H2↑+2OH−；
②反应Ⅲ中，a点360℃时，随着时间推移，氢气的量不变，Na2S初始含量为3mml，若只发生：2S2−+5H2O=△S2O32−+4H2↑+2OH−，生成氢气：3mml×42=6mml，图中为9mml，说明M溶液中除S2O32−外，还有SO42−，反应为：S2−+4H2O=△SO42−+4H2↑，
故答案为：SO42−；
(3)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，
故答案为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
(4)①根据溶液pH与c(S2−)关系图pH=13时，c(S2−)=5.7×10−2ml/L，在0.10ml⋅L−1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)=0.10ml⋅L−1，所以c(H2S)+c(HS−)=(0.1−5.7×10−2)ml/L=0.043ml/L，
故答案为：0.043；
②当Q=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2−)=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.8×10−130.020ml/L=1.4×10−11ml/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，
故答案为：5；
(5)①阳极上硫离子放电，电极反应式为S2−−2e−=S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e−=H2↑，
故答案为：2H++2e−=H2↑(或2H2O+2e−=H2↑+2OH−)；
②Na2S溶液中硫离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(S2−)>c(OH−)>c(HS−)>C(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(S2−)>c(OH−)>c(HS−)>c(H+)。
(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，反应的化学方程式为：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；
(2)①依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，依据电荷守恒和原子守恒书写离子反应方程式；
②根据图示反应时间与H2产量的关系，a点时M溶液中除S2O32−外，还有SO42−；
(3)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，结合原子守恒和电子守恒写出化学方程式；
(4)①pH=13时，c(S2−)=5.7×10−2ml/L，在0.10ml⋅L−1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)=0.10ml⋅L−1；
②当Q=Ksp(MnS)时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；
(5)①由图可知，右侧H得到电子生成氢气，则右侧为阴极，阳极上Sn2−和氢离子反应生成S单质，阴极上氢离子放电生成氢气；
②Na2S溶液中硫离子水解溶液显碱性。
本题考查较综合，涉及沉淀溶解平衡计算、氧化还原反应、离子浓度大小比较、电解池原理等，综合性较强，注重化学反应原理的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
25.【答案】(1)b、c
(2)①3d；K、Cr；②a、c；③乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；④sp2；⑤Cu3Au或AuCu3；12；389× 2×10304×NA×d3
【解析】【分析】
本题考查物质结构知识，涉及到石墨晶体的结构，均摊法的应用，分子极性的判断，氢键的性质，杂化轨道理论，晶胞的简单计算，为常见知识点，难度中等。
【解答】
(1)a.石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，故a错误；
b.石墨烯是平面形分子，石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故b正确；
c.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故c正确；
d.石墨烯中最小的环为六元环，石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6×13=2个C原子，故d错误，
故选：b、c；
(2)①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，则其价电子排布式为3d104s1，基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是3d，
第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有：K、Cr，
故答案为：3d；K、Cr；
②判断分子有无极性看分子中正负电荷中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的是极性分子，
甲烷为正四面体构型，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，
二氯甲烷为四面体型，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，
苯为平面六边形结构，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，
乙醇为链式结构，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，
所以属于非极性分子的是a、c，
故答案为：a、c；
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，考虑乙醇分子间形成氢键，导致沸点升高，原因可以解释为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键，
故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；
④根据酞菁的分子结构分析，C原子形成3个共价键，无孤对电子，为sp2杂化，
故答案为：sp2；
⑤立方晶胞中顶点粒子占18，面心粒子占12，则一个晶胞中有Au的个数为8×18=1个，有Cu的个数为6×12=3个，所以晶体的化学式为Cu3Au或AuCu3，在Au周围最近并距离相等的Cu有12个，不妨取1ml这样的晶胞，则含有NA个这样的晶胞，1ml晶胞的质量为m=389g，一个晶胞的体积为V=( 2d)3pm3=2 2d3×10−30cm3，则晶体密度为ρ=mNAV=389NA×2 2d3×10−30g/cm3=389× 2×10304×NA×d3g/cm3，
故答案为：Cu3Au或AuCu3；12；389× 2×10304×NA×d3。
26.【答案】5 溴、光照 取代反应 羧基 H2O 、、
【解析】解：(1)2−氟甲苯结构不对称，苯环上有4中氢原子、甲基上有1种氢原子，所以2−氟甲苯的等效氢有5种；2−氟甲苯和溴在光照条件下发生取代反应生成A，由它生成A的试剂与条件是溴、光照，
故答案为：5；溴、光照；
(2)A中溴原子被−CN取代生成B，A生成B的反应类型为取代反应；C为，C中含氧官能团名称为羧基，
故答案为：取代反应；羧基；
(3)由D与苯反应生成E的化学方程式为，
故答案为：；
(4)第一步为加成反应，生成产物的结构简式为，由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是H2O，
故答案为：；H2O；
(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：
a.能发生银镜反应，说明含有醛基；
b.遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；
c.具有−CH2F基团；
d.属1，2，3−三取代苯衍生物，3个取代基分别是酚−OH、−CH2F、−CHO，三种分子结构简式为、、，
故答案为：、、。
根据C的分子式知，C发生取代反应生成D，根据D的结构简式知C为，B发生水解反应生成C，则B为，A为，D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生反应生成H。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确反应前后断键和成键方式并正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定，题目难度中等。选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中的NH4+
向溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
B
检验蔗糖的水解产物
取水解后的混合液，向其中加入新制Cu(OH)2并加热
C
制备Na单质
电解饱和NaCl溶液
D
除去NO中的NO2
将气体通入装有水的洗气瓶中
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量SO2通入溴水中，溴水褪色
证明SO2具有漂白性
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀
证明Ka2(H2CO3)>Ks(HClO)
C
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL0.2ml⋅L−1KOH溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
CuSO4体积/mL
30
30
30
30
30
Na2CO3体积/mL
24
30
36
42
48
产物成分
Cu4SO4(OH)6
Cu4SO4(OH)6Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
产物质量/g
1.4725
1.5218
1.5473
1.5357
1.5315