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浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试化学试题（Word版含答案）
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这是一份浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了5 K-39 Cr-52等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
A．食用碱B．84消毒液C．抗坏血酸D．2B铅笔芯
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的磷原子：B．分子的VSEPR模型：
C．的电子式：D．顺-2-丁烯的结构简式：
3．下列关于铝及其化合物说法不正确的是（ ）
A．铝元素位于周期表的p区B．明矾溶液呈酸性
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸D．工业上常用电解熔融制备金属铝
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质
C．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂
D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张
5．下列说法正确的是（ ）
A．蒸发溶液可获得较为纯净的晶体
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和溶液洗去
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中HCl为还原产物
C．反应②中每产生，转移2ml电子
D．和HCl均为该反应的催化剂
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml异丁烷分子中共价键的数目为
B．0.9g水中含有的孤电子对数为
C．溶液中，的数目为
D．标准状况下，中的原子总数为
8．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料
B．饱和溶液能使蛋白质发生盐析
C．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
D．纤维素水解的最终产物可用新制检验
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋去除水垢中的：
B．向浓硝酸中加入少量铜粉：
C．明矾溶液与过量氨水混合：
D．向NaOH溶液中通入过量：
10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醛分子中最多5个原子共面
B．X与NaOH的乙醇溶液共热可生成
C．乙醛→Y的反应类型为氧化反应
D．Z的结构简式为
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．电负性：
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
12．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗
B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替
C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色
D．步骤⑥可采用减压蒸馏
13．某同学通过“化学—电解法”探究（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应
B．“化学法”得到的离子方程式为：
C．合成，阴极可以生成3ml KOH
D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移
14．一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
图1图2
A．
B．升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高
D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
15．时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，或。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．时，在平衡体系中
16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
（1）基态B原子的价层电子轨道表示式是______。
（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（）、丁硼烷（）、己硼烷（）等。
①乙硼烷（）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______。
②下列说法不正确的是______。
A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
C．与中硼原子的杂化方式相同
D．硼烷的通式为
③乙硼烷水解生成硼酸（），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含的晶体中有______ml氢键。
硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）______。
（3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
图1图2
①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为______。
②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为______。
18．（10分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。
（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式______。
（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是______。
A．属于电解质B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C．、、均为非极性分子D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是______。
（3）Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式______；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是______。
19．（10分）过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，和可发生反应生成和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知：
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
（2）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入和，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将和按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
图1图2
①下列说法不正确的是______。
A．图1中，
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使转化率和选择性都下降
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都增大
②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
图3
（4）在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。随压强增大而______（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因______。
20．（10分）重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
（1）滤渣1的主要成分是______。
（2）步骤④调节pH时发生的离子方程式为______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．步骤①可在陶瓷容器中进行
B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀
C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去
D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应
（4）步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择______。
A．冷水B．饱和氯化钾溶液C．热水D．冷的酒精
（5）测定产品的纯度
（摩尔质量：294g/ml）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。
已知：，（未配平）。
①的纯度为______。
②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是______。
21．（12分）药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）
为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：，
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称是______，J的结构简式是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．B→C的反应类型为取代反应B．有机物F是稠环芳香烃
C．1mlD最多能与3mlNaOH反应D．K的分子式为
（3）写出E→F的化学方程式______。
（4）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式______。
①能与溶液发生显色反应
②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有，无、和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。
（5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试
化学参考答案及评分细则
一、选择题（48分，每题3分）
二、非选择题（52分）
17．（10分）
（1）（1分）。
（2）①（2分）。②CD（2分）．．
③3（1分）．（2分）．
（3）①4（1分）。②（1分）。
18．（10分）
（1）（2分）
（2）①ABC（2分）。②拼分子间形成的氢键数目多于氮（2分）。
（3）（2分），取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀度沉淀完全溶解，则含有（2分）．
19．（10分）
（1）（1分）。
（2）40（2分）。
（3）①AD（2分），②见下图（2分）。
（4）减小（1分），增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，和浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动（2分）。
20．（10分）
（1）。（1分）。
（2）（2分）．
（3）AB（2分）。（4）A（1分）。
（5）①88．2%或0.882（2分）。②滴定过程中过量被空气中氧化生成，导致消耗的溶液体积变大，测定结果偏高（2分）。
21．（12分）
（1）氨基乙酸或甘氮酸（1分）。（1分）．
（2）AD（2分）
（3）（2分）。
（4），，
，（3分）
（5）（3分）实验方案
现象
结论
A
分别测定和溶液的pH
两者都大于7，且溶液的pH大
的水解能力强于
B
对某未知溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
C
用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应
钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈
乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D
向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生的反应：
压强P（MPa）
1
2
3
4
5
6
的平衡转化率%
8.1
15.3
22.2
29.5
36.1
43.2
的选择性%
49.5
80.1
90.0
94.5
97.1
98.6
常见物质的溶解度
物质
0℃（g）
40℃（g）
80℃（g）
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
4.7
26.3
73
163
215
375
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
D
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
C
B
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
A．食用碱B．84消毒液C．抗坏血酸D．2B铅笔芯
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的磷原子：B．分子的VSEPR模型：
C．的电子式：D．顺-2-丁烯的结构简式：
3．下列关于铝及其化合物说法不正确的是（ ）
A．铝元素位于周期表的p区B．明矾溶液呈酸性
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸D．工业上常用电解熔融制备金属铝
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质
C．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂
D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张
5．下列说法正确的是（ ）
A．蒸发溶液可获得较为纯净的晶体
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和溶液洗去
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中HCl为还原产物
C．反应②中每产生，转移2ml电子
D．和HCl均为该反应的催化剂
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml异丁烷分子中共价键的数目为
B．0.9g水中含有的孤电子对数为
C．溶液中，的数目为
D．标准状况下，中的原子总数为
8．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料
B．饱和溶液能使蛋白质发生盐析
C．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
D．纤维素水解的最终产物可用新制检验
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋去除水垢中的：
B．向浓硝酸中加入少量铜粉：
C．明矾溶液与过量氨水混合：
D．向NaOH溶液中通入过量：
10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醛分子中最多5个原子共面
B．X与NaOH的乙醇溶液共热可生成
C．乙醛→Y的反应类型为氧化反应
D．Z的结构简式为
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．电负性：
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
12．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗
B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替
C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色
D．步骤⑥可采用减压蒸馏
13．某同学通过“化学—电解法”探究（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应
B．“化学法”得到的离子方程式为：
C．合成，阴极可以生成3ml KOH
D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移
14．一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
图1图2
A．
B．升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高
D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
15．时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，或。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．时，在平衡体系中
16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
（1）基态B原子的价层电子轨道表示式是______。
（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（）、丁硼烷（）、己硼烷（）等。
①乙硼烷（）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______。
②下列说法不正确的是______。
A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
C．与中硼原子的杂化方式相同
D．硼烷的通式为
③乙硼烷水解生成硼酸（），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含的晶体中有______ml氢键。
硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）______。
（3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
图1图2
①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为______。
②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为______。
18．（10分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。
（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式______。
（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是______。
A．属于电解质B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C．、、均为非极性分子D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是______。
（3）Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式______；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是______。
19．（10分）过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，和可发生反应生成和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知：
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
（2）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入和，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将和按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
图1图2
①下列说法不正确的是______。
A．图1中，
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使转化率和选择性都下降
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都增大
②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
图3
（4）在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。随压强增大而______（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因______。
20．（10分）重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
（1）滤渣1的主要成分是______。
（2）步骤④调节pH时发生的离子方程式为______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．步骤①可在陶瓷容器中进行
B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀
C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去
D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应
（4）步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择______。
A．冷水B．饱和氯化钾溶液C．热水D．冷的酒精
（5）测定产品的纯度
（摩尔质量：294g/ml）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。
已知：，（未配平）。
①的纯度为______。
②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是______。
21．（12分）药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）
为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：，
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称是______，J的结构简式是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．B→C的反应类型为取代反应B．有机物F是稠环芳香烃
C．1mlD最多能与3mlNaOH反应D．K的分子式为
（3）写出E→F的化学方程式______。
（4）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式______。
①能与溶液发生显色反应
②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有，无、和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。
（5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试
化学参考答案及评分细则
一、选择题（48分，每题3分）
二、非选择题（52分）
17．（10分）
（1）（1分）。
（2）①（2分）。②CD（2分）．．
③3（1分）．（2分）．
（3）①4（1分）。②（1分）。
18．（10分）
（1）（2分）
（2）①ABC（2分）。②拼分子间形成的氢键数目多于氮（2分）。
（3）（2分），取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀度沉淀完全溶解，则含有（2分）．
19．（10分）
（1）（1分）。
（2）40（2分）。
（3）①AD（2分），②见下图（2分）。
（4）减小（1分），增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，和浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动（2分）。
20．（10分）
（1）。（1分）。
（2）（2分）．
（3）AB（2分）。（4）A（1分）。
（5）①88．2%或0.882（2分）。②滴定过程中过量被空气中氧化生成，导致消耗的溶液体积变大，测定结果偏高（2分）。
21．（12分）
（1）氨基乙酸或甘氮酸（1分）。（1分）．
（2）AD（2分）
（3）（2分）。
（4），，
，（3分）
（5）（3分）实验方案
现象
结论
A
分别测定和溶液的pH
两者都大于7，且溶液的pH大
的水解能力强于
B
对某未知溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
C
用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应
钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈
乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D
向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生的反应：
压强P（MPa）
1
2
3
4
5
6
的平衡转化率%
8.1
15.3
22.2
29.5
36.1
43.2
的选择性%
49.5
80.1
90.0
94.5
97.1
98.6
常见物质的溶解度
物质
0℃（g）
40℃（g）
80℃（g）
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
4.7
26.3
73
163
215
375
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
D
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
C
B
D
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