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河南省名校2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河南省名校2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回， 下列物质分类正确的组合是， 下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
2. 下列物质不属于分散系的是
A. 雾B. 水银C. 河水D. 烟水晶
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D. 氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清石灰水，粗盐D. 红磷，空气
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
10. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 复分解反应一定没有单质参加
B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C. 分解反应的生成物中一定有单质
D. 生成物只有一种的反应一定是化合反应
11. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
12. 习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是
A. 中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B. 以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C. 天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D. 推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
13. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
14. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①②B. ③④C. ①⑤D. ④⑤
15. 下列物质中属于非电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
16. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
二、填空题：52分
17. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。
18. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
19. Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________，工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
（5）分离CCl4和H2O：___________
（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。
（7）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。
20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
21. 下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。
（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。
（2）其水溶液能导电，但属于非电解质是___________。
（3）溶于水也不能导电的是___________。
（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。
（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。
22. 写出下列物质的电离方程式
（1）NaCl：___________；
（2）Ba(OH)2：___________；
（3）H2SO4：___________；
（4）CH3COOK：___________；
（5）HI：___________。河南省名校2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题卷 答案解析
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A项错误；
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO与H+均可以共存，B项正确；
C. MnO为紫色，不能在无色透明溶液中存在，氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D. Cu2+为蓝色，不能在无色透明溶液中存在，D项错误；
答案选B。
2. 下列物质不属于分散系的是
A. 雾B. 水银C. 河水D. 烟水晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾是气溶胶，属于分散系，故不选A；
B．水银是金属单质，属于单质，不属于分散系，故选B；
C．河水是复杂混合物，属于分散系，故不选C；
D．烟水晶是固溶胶，属于分散系，故不选D；
选B。
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；
B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3ml FeS时，共转移6m电子，故B错误；
C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；
D．由4mlSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；
故答案为D。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D. 氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡，偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，A错误；
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-＝，B正确；
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体，胶体不是沉淀，不打沉淀符号，C错误；
D．氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气
【答案】A
【解析】
【分析】化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质。
【详解】A．氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；
B．氢氧化钾是化合物，由于在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误；
C．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料，是混合物，Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A不选；
B．蒸馏水是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B选；
C．Na2O2不是碱性氧化物，故C不选；
D．CO不是酸性氧化物，故D不选；
故选B。
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确；
B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确；
C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。
综上所述，答案为C。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。
答案为D。
10. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 复分解反应一定没有单质参加
B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C. 分解反应的生成物中一定有单质
D. 生成物只有一种的反应一定是化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．发生复分解反应的条件之一是两种化合物能交换成分，所以复分解反应一定没有单质参加 ，A正确；
B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为分解反应，B错误；
C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但无单质生成，C错误；
D．金刚石和石墨之间的转化，产物只有一种，不是化合反应，D错误；
故选A。
11. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，说明溶液可能是酸，可能是碱。
【详解】A选项，H＋、Fe2＋、MnO4－发生氧化还原反应，故A错误；
B选项，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－酸中，碱中都大量共存，故B正确；
C选项，Al3＋、NH4＋都会与氢氧根离子反应，故C错误；
D选项，AlO2－与酸中氢离子反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
12. 习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是
A. 中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B. 以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C. 天然气不充分燃烧产物都是酸性氧化物
D. 推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”，A正确；
B．煤燃烧属于氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，B错误；
C．天然气不充分燃烧生成的一氧化碳为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源是实现碳达峰的途径之一，D错误；
答案选A。
13. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
【答案】B
【解析】
【分析】原料的主要成分为NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CSO4进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A错误；
B．加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3不能过量，防止形成C(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C错误；
D．“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，D错误；
故本题选B。
14. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①②B. ③④C. ①⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，②不符合题意；
③蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，③不符合题意；
④FeCl3溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过FeCl3溶液时不会产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，⑤符合题意；
综上所述可知：当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是①⑤，故合理选项是C。
15. 下列物质中属于非电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
【点睛】非电解质关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
16. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A. (NH4)2 Fe(SO4)2 为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，与题意不符，A错误；
B. Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离：H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，符合题意，B正确；
C. H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，与题意不符，C错误；
D. NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】NaHSO3为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子。
二、填空题：52分
17. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。
【答案】 ①. 红褐 ②. Fe(OH)3胶体 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 逐渐变深 ⑤. Fe(OH)3胶粒带正电荷 ⑥. 电泳 ⑦. 形成红褐色沉淀 ⑧. 电解质(NH4)2SO4电离出的SO42-中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉 ⑨. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 ⑩. 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解
【解析】
【详解】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案：红褐、 Fe(OH)3胶体、 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1) Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深，因此，本题答案是：逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳。
(2)硫酸铵溶液中的硫酸根离子带负电荷，与Fe(OH)3胶粒的正电荷中和, 使Fe(OH)3胶体发生聚沉，即形成Fe(OH)3沉淀。因此，本题答案是：形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉，出现红褐色沉淀。
(3)硫酸中存在H+和硫酸根离子，一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒发生聚沉，另一方面 Fe(OH)3是一种碱可与H+反应，使沉淀溶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液；电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解。
【点睛】本题考查胶体的相关知识。根据胶体的制备、性质、提纯方法进行解答。实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶粒带电荷遇到电解质发生聚沉；胶粒不能透过半透膜,离子可以透过半透膜,可用渗析的方法分离。
18. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
【答案】 ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. 1:4 ⑥. 置换反应 ⑦. 还原 ⑧. Fe2O3 ⑨. Al2O3
【解析】
【详解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8 ml硝酸参加反应时只有2 ml作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2 ml：8 ml=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；该反应中，铁元素化合价降低，Fe2O3发生了还原反应；Fe2O3是氧化剂；Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Al2O3；故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
19. Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________，工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
（5）分离CCl4和H2O：___________。
（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。
（7）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①⑥⑧
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3） ①. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液
（4） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸
（5）A （6）B
（7）D
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧(氢氧化铁胶粒带电)，故答案为④⑤⑦；①⑥⑧；
小问2详解】
能发生H++OH−=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【小问3详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；
【小问4详解】
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸。
【小问5详解】
CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，故选A；
【小问6详解】
除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离，故选B；
【小问7详解】
CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故选D。
20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
【答案】 ①. Na2CO3 ②. CO ③. 分解 ④. 催化作用 ⑤. KMnO4 ⑥. HCl ⑦. B
【解析】
【详解】(1)第一组中碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不是碱；第二组中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；
(2)①根据表中数据可知N的质量增加了37g-1g＝36g，属于生成物；Q在反应前后质量不变；P的质量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根据质量守恒定律可知M应该是反应物，质量减少，即该反应物为M分解生成N和P，因此该变化的基本反应类型是分解反应；
②由于Q在反应前后质量不变，但参与反应，因此物质Q在反应中可能起的作用是催化作用；
(3)①已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，则KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂；
②浓盐酸在该反应中氯元素化合价升高，被氧化，同时还有氯化钾、氯化锰生成，所以浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B。
21. 下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。
（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。
（2）其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。
（3）溶于水也不能导电的是___________。
（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。
（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。
【答案】（1）CDEF
（2）G （3）B
（4）CDE （5）AH
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，能够直接导电的物质中必须含有能够自由移动的离子或电子，据此分析解题：
【小问1详解】
能够直接导电的物质中必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质，电解质的水溶液或熔融状态的电解质，故能够直接导电的是CDEF，故答案为：CDEF；
【小问2详解】
SO2溶于水后，发生反应SO2+H2OH2SO3H++，故其水溶液能导电，但由于不是其本身电离，故属于非电解质，故答案为：G；
【小问3详解】
CH3CH2OH属于非电解质，其溶于水也不能电离出自由移动的离子，故其水溶液也不能导电，故答案为：B；
【小问4详解】
Cu虽能直接导电，但由于其是单质，故不是电解质，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但由于它们是溶液属于混合物，故不是电解质，故答案为：CDE；
【小问5详解】
NaCl晶体、液态氯化氢虽不能直接导电，但是熔融的氯化钠和它们的水溶液均能导电，且属于化合物，属于电解质，故答案为：AH。
22. 写出下列物质的电离方程式
（1）NaCl：___________；
（2）Ba(OH)2：___________；
（3）H2SO4：___________；
（4）CH3COOK：___________；
（5）HI：___________。
【答案】（1）NaCl=Na++Cl－
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH－
（3）H2SO4=2H++SO
（4）CH3COOK=CH3COO－+K+
（5）HI=H++I－
【解析】
【小问1详解】
NaCl是盐，电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl－；故答案为：NaCl=Na++Cl－。
【小问2详解】
Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－；故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－。
【小问3详解】
H2SO4是强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；故答案为：H2SO4=2H++SO。
【小问4详解】
CH3COOK是盐，电离出钾离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH3COOK=CH3COO－+K+；故答案为：CH3COOK=CH3COO－+K+。
【小问5详解】
HI是强酸，电离出氢离子和碘离子，其电离方程式为：HI=H++I－；故答案为：HI=H++I－。
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
石灰
纯净空气
B
蒸馏水
饱和食盐水
C
胆矾
氢氧化铁胶体
D
水银
澄清石灰水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
石灰
纯净空气
B
蒸馏水
饱和食盐水
C
胆矾
氢氧化铁胶体
D
水银
澄清石灰水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
2. 下列物质不属于分散系的是
A. 雾B. 水银C. 河水D. 烟水晶
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D. 氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清石灰水，粗盐D. 红磷，空气
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
10. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 复分解反应一定没有单质参加
B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C. 分解反应的生成物中一定有单质
D. 生成物只有一种的反应一定是化合反应
11. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
12. 习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是
A. 中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B. 以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C. 天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D. 推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
13. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
14. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①②B. ③④C. ①⑤D. ④⑤
15. 下列物质中属于非电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
16. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
二、填空题：52分
17. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。
18. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
19. Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________，工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
（5）分离CCl4和H2O：___________
（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。
（7）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。
20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
21. 下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。
（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。
（2）其水溶液能导电，但属于非电解质是___________。
（3）溶于水也不能导电的是___________。
（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。
（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。
22. 写出下列物质的电离方程式
（1）NaCl：___________；
（2）Ba(OH)2：___________；
（3）H2SO4：___________；
（4）CH3COOK：___________；
（5）HI：___________。河南省名校2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题卷 答案解析
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A项错误；
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO与H+均可以共存，B项正确；
C. MnO为紫色，不能在无色透明溶液中存在，氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D. Cu2+为蓝色，不能在无色透明溶液中存在，D项错误；
答案选B。
2. 下列物质不属于分散系的是
A. 雾B. 水银C. 河水D. 烟水晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾是气溶胶，属于分散系，故不选A；
B．水银是金属单质，属于单质，不属于分散系，故选B；
C．河水是复杂混合物，属于分散系，故不选C；
D．烟水晶是固溶胶，属于分散系，故不选D；
选B。
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；
B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3ml FeS时，共转移6m电子，故B错误；
C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；
D．由4mlSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；
故答案为D。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D. 氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡，偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，A错误；
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-＝，B正确；
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体，胶体不是沉淀，不打沉淀符号，C错误；
D．氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气
【答案】A
【解析】
【分析】化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质。
【详解】A．氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；
B．氢氧化钾是化合物，由于在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误；
C．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料，是混合物，Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A不选；
B．蒸馏水是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B选；
C．Na2O2不是碱性氧化物，故C不选；
D．CO不是酸性氧化物，故D不选；
故选B。
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确；
B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确；
C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。
综上所述，答案为C。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。
答案为D。
10. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 复分解反应一定没有单质参加
B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C. 分解反应的生成物中一定有单质
D. 生成物只有一种的反应一定是化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．发生复分解反应的条件之一是两种化合物能交换成分，所以复分解反应一定没有单质参加 ，A正确；
B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为分解反应，B错误；
C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但无单质生成，C错误；
D．金刚石和石墨之间的转化，产物只有一种，不是化合反应，D错误；
故选A。
11. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，说明溶液可能是酸，可能是碱。
【详解】A选项，H＋、Fe2＋、MnO4－发生氧化还原反应，故A错误；
B选项，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－酸中，碱中都大量共存，故B正确；
C选项，Al3＋、NH4＋都会与氢氧根离子反应，故C错误；
D选项，AlO2－与酸中氢离子反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
12. 习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是
A. 中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B. 以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C. 天然气不充分燃烧产物都是酸性氧化物
D. 推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”，A正确；
B．煤燃烧属于氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，B错误；
C．天然气不充分燃烧生成的一氧化碳为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源是实现碳达峰的途径之一，D错误；
答案选A。
13. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
【答案】B
【解析】
【分析】原料的主要成分为NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CSO4进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A错误；
B．加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3不能过量，防止形成C(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C错误；
D．“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，D错误；
故本题选B。
14. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ①②B. ③④C. ①⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，②不符合题意；
③蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，③不符合题意；
④FeCl3溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过FeCl3溶液时不会产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，⑤符合题意；
综上所述可知：当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是①⑤，故合理选项是C。
15. 下列物质中属于非电解质的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
【点睛】非电解质关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
16. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A. (NH4)2 Fe(SO4)2 为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，与题意不符，A错误；
B. Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离：H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，符合题意，B正确；
C. H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，与题意不符，C错误；
D. NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】NaHSO3为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子。
二、填空题：52分
17. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。
【答案】 ①. 红褐 ②. Fe(OH)3胶体 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 逐渐变深 ⑤. Fe(OH)3胶粒带正电荷 ⑥. 电泳 ⑦. 形成红褐色沉淀 ⑧. 电解质(NH4)2SO4电离出的SO42-中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉 ⑨. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 ⑩. 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解
【解析】
【详解】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案：红褐、 Fe(OH)3胶体、 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1) Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深，因此，本题答案是：逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳。
(2)硫酸铵溶液中的硫酸根离子带负电荷，与Fe(OH)3胶粒的正电荷中和, 使Fe(OH)3胶体发生聚沉，即形成Fe(OH)3沉淀。因此，本题答案是：形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉，出现红褐色沉淀。
(3)硫酸中存在H+和硫酸根离子，一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒发生聚沉，另一方面 Fe(OH)3是一种碱可与H+反应，使沉淀溶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液；电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解。
【点睛】本题考查胶体的相关知识。根据胶体的制备、性质、提纯方法进行解答。实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶粒带电荷遇到电解质发生聚沉；胶粒不能透过半透膜,离子可以透过半透膜,可用渗析的方法分离。
18. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
【答案】 ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. 1:4 ⑥. 置换反应 ⑦. 还原 ⑧. Fe2O3 ⑨. Al2O3
【解析】
【详解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8 ml硝酸参加反应时只有2 ml作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2 ml：8 ml=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；该反应中，铁元素化合价降低，Fe2O3发生了还原反应；Fe2O3是氧化剂；Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Al2O3；故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
19. Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________，工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
（5）分离CCl4和H2O：___________。
（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。
（7）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①⑥⑧
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3） ①. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液
（4） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸
（5）A （6）B
（7）D
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧(氢氧化铁胶粒带电)，故答案为④⑤⑦；①⑥⑧；
小问2详解】
能发生H++OH−=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【小问3详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；
【小问4详解】
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸。
【小问5详解】
CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，故选A；
【小问6详解】
除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离，故选B；
【小问7详解】
CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故选D。
20. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
【答案】 ①. Na2CO3 ②. CO ③. 分解 ④. 催化作用 ⑤. KMnO4 ⑥. HCl ⑦. B
【解析】
【详解】(1)第一组中碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不是碱；第二组中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；
(2)①根据表中数据可知N的质量增加了37g-1g＝36g，属于生成物；Q在反应前后质量不变；P的质量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根据质量守恒定律可知M应该是反应物，质量减少，即该反应物为M分解生成N和P，因此该变化的基本反应类型是分解反应；
②由于Q在反应前后质量不变，但参与反应，因此物质Q在反应中可能起的作用是催化作用；
(3)①已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，则KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂；
②浓盐酸在该反应中氯元素化合价升高，被氧化，同时还有氯化钾、氯化锰生成，所以浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B。
21. 下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。
（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。
（2）其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。
（3）溶于水也不能导电的是___________。
（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。
（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。
【答案】（1）CDEF
（2）G （3）B
（4）CDE （5）AH
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，能够直接导电的物质中必须含有能够自由移动的离子或电子，据此分析解题：
【小问1详解】
能够直接导电的物质中必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质，电解质的水溶液或熔融状态的电解质，故能够直接导电的是CDEF，故答案为：CDEF；
【小问2详解】
SO2溶于水后，发生反应SO2+H2OH2SO3H++，故其水溶液能导电，但由于不是其本身电离，故属于非电解质，故答案为：G；
【小问3详解】
CH3CH2OH属于非电解质，其溶于水也不能电离出自由移动的离子，故其水溶液也不能导电，故答案为：B；
【小问4详解】
Cu虽能直接导电，但由于其是单质，故不是电解质，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但由于它们是溶液属于混合物，故不是电解质，故答案为：CDE；
【小问5详解】
NaCl晶体、液态氯化氢虽不能直接导电，但是熔融的氯化钠和它们的水溶液均能导电，且属于化合物，属于电解质，故答案为：AH。
22. 写出下列物质的电离方程式
（1）NaCl：___________；
（2）Ba(OH)2：___________；
（3）H2SO4：___________；
（4）CH3COOK：___________；
（5）HI：___________。
【答案】（1）NaCl=Na++Cl－
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH－
（3）H2SO4=2H++SO
（4）CH3COOK=CH3COO－+K+
（5）HI=H++I－
【解析】
【小问1详解】
NaCl是盐，电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl－；故答案为：NaCl=Na++Cl－。
【小问2详解】
Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－；故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－。
【小问3详解】
H2SO4是强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；故答案为：H2SO4=2H++SO。
【小问4详解】
CH3COOK是盐，电离出钾离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH3COOK=CH3COO－+K+；故答案为：CH3COOK=CH3COO－+K+。
【小问5详解】
HI是强酸，电离出氢离子和碘离子，其电离方程式为：HI=H++I－；故答案为：HI=H++I－。
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
石灰
纯净空气
B
蒸馏水
饱和食盐水
C
胆矾
氢氧化铁胶体
D
水银
澄清石灰水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
石灰
纯净空气
B
蒸馏水
饱和食盐水
C
胆矾
氢氧化铁胶体
D
水银
澄清石灰水
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
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