苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于元素的叙述不正确的是
A．ⅠA族元素与ⅦA族元素不一定形成离子化合物
B．质子数相同的原子一定是同种元素
C．最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似
D．用中文“镆”(mò)命名的第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族
2．下列叙述正确的是（ ）
A．由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A
B．若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为
C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为ml
D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数
3．下列说法正确的是
A．硝酸钠溶液可以导电，故硝酸钠溶液是电解质
B．金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是溶液
D．乙醇（C2H5OH）在氧气中燃烧，其中反应物乙醇是氧化剂
4．1934年，约里奥·居里夫妇用 α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到， 具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．X原子核内中子数为14
B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
5．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts 等，下列说法正确的是
A．Ts和Ts 的相互转变属于化学变化
B．Ts位于周期表的第六周期VIIA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5
D．Ts和Ts质子数相同，中子数不同
6．常用于核裂变反应，下列关于的叙述正确的是
A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为143
7．下列各项表述中错误的是
A．的结构示意图：B．质子数为92、中子数为146的U原子：
C．衰变成属于化学变化D．、和属于不同的核素
8．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同分异构体
C．一定条件下石墨转化为C60是化学变化D．磷酸溶于水可完全电离
9．以下互为同位素的是
A．石墨与金刚石B．D2和T2C．CO和CO2D．和
10．下列变化所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（ ）
A．干冰升华与液溴挥发B．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化
C．硫酸铜和硫酸分别溶于水D．水和苯分别受热变为蒸汽
二、填空题
11．（1）下列各组中：
①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ ⑧ ⑨C60。
属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 ，属于同位素的是 。
（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：
①熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 。
②只有离子键的物质是 ，既有离子键又有共价键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
（3）已知0.2ml烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为 ，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式 。
12．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X： ，Y： 。
13．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3，以上物质中属于离子晶体的是 (填序号，下同)；属于分子晶体的是 。
(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于 晶体。
14．钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8] + 6Na2CO3 6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO2↑
(1)CO2的电子式 ；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是 。
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是 。
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是 ；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于 晶体。
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是 (填写编号)。
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
15．下列几组物质：
①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和
(1)互为同位素 ；
(2)互为同素异形体 ；
(3)互为同系物 ；
(4)互为同分异构体 ；
(5)为同一物质 。
16．自然界中氢有 种同位素，他们的中文名分别为 ，若用符号来表示，则分别为 ，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有 种，这些水分子的相对分子质量有 种。
17．化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
(1)丹霞地貌的岩层因含 (填化学式)而呈红色。
(2)钠着火了， (填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块 放回原瓶。
(3)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为 ，核外电子数为 。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含 (填化学式)的胃药。电离方程式为 。
(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：
18．按要求回答下列问题：
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为 。
（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式 。
（3）立方烷的一氯代物有 种，它的六氯代物有 种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦和
19．下列物质中，常温下属于晶体的是 （填序号，下同），没有固定熔点的固体是 。
①铝 ②氯化钾 ③氢氧化钠 ④二氧化碳 ⑤塑料 ⑥玻璃 ⑦铁矿石 ⑧硫酸 ⑨石蜡
20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是 (填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•ml-1的离子化合物X，则X的电子式为 。
三、实验题
21．（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中： ；也可以用 代替酸性高锰酸钾，此时 （填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。
（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为 ，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式 。
（3）写出中子数为2的一种氦的核素 。
（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为 。
22．无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。
已知：
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。
②极易水解生成。
③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题：
(1)盛放试剂b的仪器名称是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)制备的相关试剂和操作正确的是 (填字母)。
A．试剂a为稀盐酸 B．试剂b为固体
C．试剂c为浓硫酸 D．试剂d为饱和食盐水
E．f口为出水口 F．试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为 。
(4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为 。
(5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是 。
②调节的原因是 。
23．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1ml•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1ml•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为 。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的 (填编号，多选扣分)
A． B． C． D． E.
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnO
蓝黑色粉末
1080分解
1080分解
无色晶体
246
652
无色液体
－33
114
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．A
11． ①⑨ ⑦⑧ ②④ d b b a c d C4H10
12． 第四周期第ⅠA族 第五周期第ⅦA族
13． ①④⑦ ②③⑤⑥ 离子
14． 1s22s22p4 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 金属键 离子 b c
15． ④ ①③ ⑥ ⑨ ⑤⑩⑪
16． 3 氕、氘、氚 H、D、T 18 7
17．(1)Fe2O3
(2) 不能 能
(3) 72 53
(4) NaHCO3=Na++HCO
(5)
(6)
18． C5H12 1 3 A ⑤ ⑥ ①⑦
19． ①②③ ⑤⑥⑦⑨
20． 第3周期IA族 HF＞NH3 Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O H2S＋Cl2=2HCl＋S↓ NaOH＞Al(OH)3
21． 除去挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，避免造成干扰 溴水 没必要 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 1:4
22．(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)BF
(3)232~652℃
(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl
(5) 排尽装置内空气，防止Sn2+被氧化 防止Sn2+转化为Sn(OH)2沉淀
23．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
(6)AD