山东省夏津县双语中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

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B．化学研究的目的是：认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备，制造出新的物质、新的材料，以满足人们生产生活的需求，B正确；
C．化学研究的目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，满足人们生产生活的需求，科学家可以利用先进的技术和设备，制造出新的物质、新的材料，所以化学是一门具有创造性的科学，C正确；
D．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．钠和氯气反应火焰为黄色，生成白色氯化钠，A正确；
B．钠和氯化亚铁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，B错误；
C．钠和水反应的现象中有钠熔化成小球，说明钠和水反应放热，且钠的熔点低，C正确；
D．钠投入到饱和氯化钠溶液中，钠和水反应，钠浮在水面上，四处游动，反应生成氢氧化钠，因为氯化钠的溶解度比氢氧化钠，故溶液中产生白色浑浊，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
4．D
【详解】①金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使紫色石蕊溶液显蓝色，①错误；
②金属钠与酸的反应比与水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl反应，后与水反应，②错误；
③钠在水蒸气中反应时，因缺少氧气而不会发生燃烧，③错误；
④Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解生成CuO(黑色)，④错误。
故选D。
5．C
【详解】A．氯水中含氯气分子，呈黄绿色，A正确；
B．氯水中含次氯酸，有漂白性，B正确；
C．氯水中含次氯酸，有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；
D．氯水中含次氯酸，次氯酸在光照下分解生成HCl和O2，酸性增强，D正确；
故选C。
6．D
【详解】氯水中的盐酸会和氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠反应会导致变质，氯水中的强氧化性微粒氯气和次氯酸可以和氯化亚铁反应会导致变质，故会使配制的溶液变质的是①②③④，答案选D。
7．C
【详解】A．新制氯水放置数天后，由于HClO光照分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸等，使溶液的酸性增强，pH减小，A不正确；
B．液氯本身没有漂白性，氯水中含有的次氯酸才具有漂白性，所以液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不褪色，B不正确；
C．漂白粉长时间放置，Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应，生成HClO等， HClO光照分解，从而使漂白粉失去漂白、杀菌能力，C正确；
D．氯气将鲜花漂白，不是氯气表现出漂白性，而是氯气与水反应生成的次氯酸表现漂白性，D不正确；
故选C。
8．A
【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能通过一步反应得到，故选A；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，Na→Na2O能通过一步反应实现，故不选B；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2→NaOH能通过一步反应实现，故不选C；
D．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2→CaCO3能通过一步反应实现，故不选D；
选A。
9．C
【详解】A．红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生棕黄色的烟，A错误；
B．将Na加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，次氯酸具有漂白性，则将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，C正确；
D．钠着火生成的过氧化钠可与CO2反应生成氧气，故不能用二氧化碳灭火，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
11．AB
【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，未生成固体小颗粒，瓶口上方只有白雾，没有烟，故B错误；
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为氯化铜，溶于水后溶液呈蓝绿色，故C正确；
D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则二者均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确；
答案选AB。
12．B
【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。
【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A错误；
B．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，B正确；
C．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，C错误；
D．最后得到的白色固体是Na2CO3，D不正确；
故选B
13．CD
【分析】在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，而当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，可知A通入的为湿润的氯气，D中溶液可吸收氯气或干燥氯气，以此来解答。
【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，故A可能；
B．氯气与NaOH反应，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，故B可能；
C．氯气通入水中，出来的是湿润的氯气，则关闭B阀时，C处的红布条褪色，故C不可能；
D．饱和食盐水不能吸收或干燥氯气，则关闭B阀时，C处的红布条褪色，故D不可能；
故选CD。
14．BC
【详解】A．为了防止空气中的与Cu反应，加热之前应通入干燥的排出装置内的空气，选项A正确；
B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误；
C．与水反应生成有漂白性的HClO，持续通入后紫色石蕊溶液褪色，选项C错误；
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确；
答案选BC。
15．AB
【详解】A．Cu与Cl2反应生成棕黄色的烟，故A错误；
B．Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应，故B错误；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定，容易分解生成HCl和氧气，久置氯水，因次氯酸分解，最终变为很稀的盐酸，故D正确；
答案选AB。
16．(1)D
(2)D
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 与CO2和水蒸气反应，产生O2
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
17．(1)d
(2) 有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(3)2HClO2HCl＋O2↑
(4)在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
(5) 氯水中的HClO有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确
【详解】（1）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊试液，H＋使石蕊试液先变红色，又因为次氯酸分子具有漂白性而褪色。因此，证明氯水具有漂白性的现象为，石蕊溶液先变红后褪色。
故选d。
（2）氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，c反应的现象是有白色沉淀生成，e为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（3）氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，a用化学方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。
（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定，受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存。
（5）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能的情况有①氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则可向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。
18．(1) Cl2+ H2O = HClO+ HCl HClO(次氯酸)
(2) Ca(ClO)2 CO2+H2O+ Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 避光置于阴凉处密闭保存
(3)D
【详解】（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为Cl2+ H2O = HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为；由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和可知，次氯酸钙容易变质，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。
（3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。
19．(1) Cu + Cl2 CuCl2 通入氯气排尽装置中的空气
(3)溶液先变红后褪色
(4) 白色沉淀 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HCl具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中,，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析。
【详解】（1）由分析可知，A中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；为防止在加热时铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；
（2）由分析可知，B装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
（3）Cl2与石蕊试液中的水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；
（4）在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；故答案为：白色沉淀；Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；
Ⅱ. Cl2 NaCl NaClO