苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用测试题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用测试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．海洋是人类资源的宝库。下列关于海洋资源的利用正确的是
A．制钠：从海水中提取精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液
B．淡化：海水淡化主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等
C．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤、氧化，再进行后续分离提纯操作
D．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸馏所得溴水
2．将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成氧化镁和碳，对此，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应中镁发生了还原反应
B．燃烧并不一定需要氧气
C．镁带燃烧不能用二氧化碳扑灭
D．该反应属于置换反应
3．下列物质的性质和应用相对应的是
A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂
B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚
C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁
4．下列说法正确的是
A．铝在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸
C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒
D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
5．下列实验装置中，能达到实验目的的是
A．图甲是分离潮湿的NaOH和
B．图乙是在中燃烧
C．图丙是提取晶体
D．图丁是先从①口进气收集满，再从②口进气，收集NO
6．下列说法不正确的是
A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果
D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素
7．下列关于物质工业制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．工业生产镁：MgCl2+FeFeCl2+Mg
8．下列物质，可用来人工降雨的是
A．氟化钙B．氢氟酸C．溴化银D．碘化银
9．下列属于新型无机非金属材料的是
A．光学玻璃B．水泥C．压电陶瓷D．陶瓷卫生洁具
10．在氯化钠、溴化钠和碘化钠的混合溶液中通入一定量的氯气，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不含有
A．Cl2B．I-C．Cl-D．Br-
二、填空题
11．Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。
（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。
12．镁单质的化学性质
(1)原子结构
镁的原子结构示意图为：，在化学反应中易 2个电子，形成镁离子，具有强 性。
(2)Mg的化学性质
镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧。
①在氧气中燃烧： ，现象： 。
②在氮气中燃烧： 。
③在二氧化碳中燃烧： 。
④与盐酸反应： 。
13．我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在 (填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、 (填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈 色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起 作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是 。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 。
14．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：
回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是 、 。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中， （填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中， （填“能”或“不能”）观察到明显现象。
15．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性；步骤④中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

(3)步骤③操作名称为 ；步骤④的离子方程式为 。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处： (任写两点)。

16．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是 。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、 、 、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用 (填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是 。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为 。
17．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：
(1)操作a和操作b的名称依次是 、 。
(2)试剂①是 。
(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是 。
(4)加入盐酸的作用是 。
18．溴的用途
（1）制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成 。
（2）制造杀虫剂。
（3）制造感光剂：溴化银可用作医疗 上的感光剂。
19．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 ；除去NaCl溶液中的，可依次加入 、 和 三种溶液。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”、“化学变化”)，蒸馏法所用的主要玻璃仪器有 (写三种)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式： ， 。
20．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：
（1）步骤③的离子方程式： 。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。
三、实验题
21．粗盐提纯实验的科学探究。
I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。
(2)仪器B的名称是 ，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。
(3)称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
II．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(4)写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。
(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
(7)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。
III．化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(8)操作①中玻璃棒的作用是 。
(9)第⑤步操作的名称是 。
(10) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、酒精灯。
(11)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
(12)利用提供的沉淀试剂，另写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。
IV．化学兴趣小组同学模拟“海水淡化工业”来制取蒸馏水。实验装置图如下：
(13)仪器c的名称是 。
(14)该分离混合物的原理是利用 不同，通过加热的方式使其分离。
(15)冷水进水端是 端( 填 A或B )
(16)为防暴沸需向 (填仪器名称)中加入 (填物品)。
22．钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1) Y液体可以选用 (填序号)。
A．苯 B．饱和的食盐水 C．四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是 。
(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验] 将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是
[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由:
(4) 镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。回答下列问题:
①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为 。
②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。装置A中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。验证产物中有N2生成的现象为 。
③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为 。
23．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式 。
（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是 。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是 。
A．电解食盐水制烧碱
B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．D
5．D
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11． BC SO42－ BaSO4 Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 Mg2++2e－=Mg 氯气 除溴塔（除溴工段）
12．(1) 失去 还原
(2) 2Mg+O22MgO 产生耀眼的白光 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
13． 坩埚 过滤 紫红 萃取 酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘 取得到的固体少许，将其加入淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)
14． 不能 不能
15．(1)甲
(2) 挥发
(3) 过滤
(4)蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)
16． 过滤 BaCl2 Na2CO3 b I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度
17．(1) 过滤 蒸发结晶
(2)BaCl2溶液
(3)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓
(4)除去氢氧化钠、碳酸钠
18． 镇定剂 X射线胶片
19．(1) +1 BaCl2 Na2CO3 HCl
(2) 物理变化 蒸馏烧瓶
(3)温度计
(4) 冷凝管 58.5
20． Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 分液漏斗 溴化钾(或其他含Br－的盐类物质) 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
21．(1)③②④①
(2) 普通(三角)漏斗 F
(3) 左 用玻璃棒不断搅拌
(4) Na2CO3 纯碱
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(6) 使氯化钙反应完全 没有
(7)增大
(8)加速粗盐溶解
(9)过滤
(10)蒸发皿
(11)除去氯化钙以及未反应完的氯化钡
(12)③②④
(13)冷凝管
(14)液体沸点
(15)B
(16) 蒸馏烧瓶 沸石
22． A 关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气 Na2O和Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 不同意，丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，反应体系中无氢元素存在 2xMg+2NOx 2xMgO+N2，3Mg+N2Mg3N2 abcdebcghf 分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中 取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在
23． 2Mg＋CO22MgO＋C 除去CO2中混有的HCl Na2CO3 C(碳)