苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于反应能量的说法正确的是
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，含1mlNaOH的溶液与含0.5mlH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
B．若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·ml-1
D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·ml-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
2．下列说法或表示方法中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·ml-1
B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·ml-1
C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·ml-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·ml-1
3．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝﹣483.6kJ·ml–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·ml–1
C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝﹣57.3kJ·ml–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s) ΔH=﹣57.3kJ·ml–1
D．由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1
4．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/ml
B．一定条件下，将0.5 mlN2和1.5mlH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/ml
C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/ml
5．下列说法正确的是
A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应
B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/ml，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/ml
C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同
D．已知中和热为57.3kJ/ml，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
6．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·ml－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
7．已知反应：① △H=-221 kJ/ml，
②△H=-57.3 kJ/ml。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/ml
B．①的反应热为221 kJ/ml
C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/ml
D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ热量
8．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △H0。
20．(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•ml-1。蒸发1ml液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
则表中x的大小为 ；
(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
三、实验题
21．已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3)加热C之前，先加热A，目的是 。
(4)实验时在C中观察到的现象是 。
(5)若在常温常压下1mlCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式 。
(6)此实验可能存在的问题是 。
H2(g)
O2(g)
H2O(g)
1ml分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ
436
x
926
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．C
6．B
7．A
8．D
9．D
10．D
11．
12． ①②③④ 285.8kJ•ml-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/ml CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml
13． 1ml 完全燃烧 kJ·ml－1 101 kPa时，1ml CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 N2(g) H2O(l) CO2(g)
14． 单位质量 完全燃烧 氢气 天然气
15． CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·ml－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.7 kJ·ml－1 NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ· ml－1
16．错
17． ⑤ 285kJ·ml－1 ＋131.5
18．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1
(3)
(4)
(5)
19．对
20． 496.4 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ•ml-1
21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰(或CaO或NaOH) 除去NH3中的水蒸气(或干燥氨气)
(3)排除空气，防止空气中的氧气影响实验
(4)黑色粉末逐渐变为红色
(5)2NH3(g)+3CuO(s)=N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s) △H =+84kJ·ml-1
(6)E处容易发生倒吸