高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构测试题，共11页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达错误的是，下列关于原子结构的叙述错误的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(一)基础巩固
1.(2023·广东东华高级中学第一次学习检测)下列化学用语或图示表达错误的是 ( )
A.碳原子结构示意图:
B.氧原子核外能量最高的电子云的形状:
C.Na2O2的电子式:Na··O······O······Na
D.基态氮原子的价层电子轨道表示式:
解析：碳原子的核电荷数为6,核外有2个电子层,最外层电子数为4,原子结构示意图为,故A项正确;氧原子的价层电子排布式为2s22p4,原子核外能量最高的电子云为2p,形状为,故B项正确;过氧化钠为离子化合物,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故C项错误;基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,价层电子轨道表示式为,故D项正确。
答案：C
2.下列由电子排布式所得的结论错误的是 ( )
解析：A项,电子排布式为1s22s22px22py02pz0,此处2px、2py、2pz就是2p能级的3个简并轨道,两个电子排入2p能级,它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行,而不是自旋相反地挤入其中一个轨道,该电子排布式违背了洪特规则,正确;B项,电子排布式为1s22s22p63s23p2,符合能量最低原理,错误;C项,电子排布式为1s22s22p63s23p10,3p轨道最多容纳6个电子,不可能出现3p10的情况,该电子排布式违背了泡利原理,正确;D项,电子排布式为1s22s22p63s23p23d5,虽然3d轨道为半充满状态,但3p轨道上只有2个电子,没有充满电子就填充下一能级,该电子排布式违背了能量最低原理,正确。
答案：B
3.(2023·山东青岛期中)下列关于原子结构的叙述错误的是 ( )
A. 2760C中质子数是27,中子数是33
B.基态氮原子的最高能级上有5个电子
C.各电子层含有的原子轨道数为n2
D.s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5
解析：A项,元素符号左下角为质子数,左上角为质量数,中子数=质量数-质子数,因此 2760C中质子数是27,中子数=60-27=33,正确;B项,基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,最高能级为2p,因此基态氮原子的最高能级上有3个电子,错误;C项,各电子层含有的原子轨道数为n2,正确;D项,s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5,正确。
答案：B
4.(2022·广东广州)下列有关原子轨道的描述,正确的是 ( )
A.从空间结构看,2s轨道比1s轨道大,其空间包含了1s轨道
B.p能级的能量一定比s能级的能量高
C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D.2px、2py、2pz轨道相互垂直,且能量不相等
解析：从空间结构看, 2s 轨道比 1s 轨道大,其空间包含了 1s 轨道,A项正确;同一能层p能级的能量一定比s能级的能量高,B项错误;2p、3p、4p能级的轨道数相同,C项错误; 2px 、 2py 、 2pz 轨道相互垂直,且能量相等,D项错误。
答案：A
5.(2022·广东佛山)当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是 ( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
解析：由能量最低原理可知,基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,反之放出能量。镁原子由基态转化成激发态,电子能量增大,需要吸收能量, A项正确;镁原子由基态转化成激发态,电子排布式为1s22s22p63p2,不符合能量最低原理,B项错误;同一轨道不可能有自旋相同的两个电子,否则违反了泡利不相容原理, C项错误;转化后镁原子与硅原子电子层结构不同,化学性质不同, D项错误。
答案：A
6.(2022·广东揭阳)下列有关说法正确的是 ( )
A.3p2表示3p能级有两个轨道
B.在同一能级上的电子,其能量不同
C.能层序数越大,s原子轨道的半径越大
D.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
解析：3p2表示3p能级有2个电子,这2个电子分别在两个轨道,A项错误;在同一能级上的电子,其能量相同, B项错误;能层序数越大,s原子轨道的半径越大,即半径:1s