人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热复习练习题

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【基础巩固】
1.下列说法中错误的是 ( )
A.热化学方程式各物质前的化学计量数不能表示粒子个数,只代表物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示 0 ℃、101 kPa 时的数据
C.同一反应化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而物质的状态不同,ΔH也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析:热化学方程式各物质前的化学计量数不表示粒子个数,只代表物质的物质的量,可以是分数也可以是整数,A项正确;在书写热化学方程式时要注明温度和压强,未注明温度和压强时,ΔH表示25 ℃、101 kPa下测得的数据,B项错误;化学反应热与物质的状态和物质的量有关,同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而物质的状态不同,ΔH也不相同,C项正确;化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比,D项正确。
答案:B
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/ml 表示 ( )
A.碳与水反应吸收131.5 kJ热量
B.1 ml碳与1 ml水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.5 kJ热量
C.1 ml固态碳与1 ml水蒸气反应生成1 ml 一氧化碳气体和1 ml氢气,并吸收131.5 kJ热量
D.1个固态碳原子与1分子水蒸气反应吸收131.5 kJ热量
解析:ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应,A、B项错误,C项正确;热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量,D项错误。
答案:C
3.N2H4是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的 是 ( )
A.12N2H4(l)+12O2(g)12N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ/ml
B.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/ml
C.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ/ml
D.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ/ml
解析:该反应为放热反应,A、C项错误;0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5 kJ热量,则1 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水放出热量为534 kJ,B项正确、D项错误。
答案:B
4.(2022·辽宁沈阳)下列有关说法正确的是 ( )
A.已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 ml/L;②C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-395.0 ml/L。则石墨比金刚石稳定
B.在101 kPa时,1 ml H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ/ml
C.中和热实验测定时,可以用铜棒代替易碎的玻璃搅拌器
D.在一定温度和压强下,将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/ml
解析:石墨的化学能小于金刚石的化学能,化学能越高,物质稳定性越差,故石墨比金刚石稳定,A项正确;燃烧热指在25 ℃、101 kPa时,1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,题中未指明环境温度,故无法定义H2燃烧热,B项错误;铜是金属,导热性好,所以中和热测定时用铜棒代替玻璃搅拌器搅拌,测定反应的最高温度偏小,不能达到实验目的,C项错误;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应为可逆反应,实际测得的放热值比理论值偏小,热化学方程式ΔH为理论值,是生成物总能量与反应物总能量的差值,故不能根据实际反应放热得出反应热,D项错误。
答案:A
5.据悉,长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量,则偏二甲肼的燃烧热 为 ( )
A.1 000 kJ/ml B.1 500 kJ/ml
C.2 000 kJ/ml D.3 000 kJ/ml
解析:由偏二甲肼的摩尔质量为60 g/ml得n=1.5 g60 g/ml=0.025 ml,所以偏二甲肼的燃烧热为50 kJ0.025ml=2 000 kJ/ml。
答案:C
6.(2022·山东济南一中高二期中)下列说法正确的是 ( )
A.若H2的燃烧热ΔH=a kJ/ml,则2H2+O22H2O ΔH=a kJ/ml
B.若1 ml SO2(g)与0.5 ml O2(g)充分反应生成SO3(g)放热98.3 kJ,则 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml
C.已知Ba2+与SO42-结合生成BaSO4时放热,若H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml,则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/ml
D.若31 g白磷(P4)固体的能量比31 g红磷(P)固体的能量多b kJ,则白磷固体转化为红磷固体的热化学方程式为P4(s)4P(s) ΔH=-4b kJ/ml
解析:A项,热化学方程式中,应标明反应物和生成物的聚集状态,且ΔH必须与化学方程式一一对应,该反应的ΔH=2a kJ/ml,错误;B项,1 ml SO2(g)与0.5 ml O2(g)充分反应生成的SO3(g)的物质的量小于1 ml, 故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH