山东省鄄城县2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省鄄城县2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了单选题，不定项，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(本卷满分100分 考试时间100分钟)
一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关速率与平衡的说法正确的是
A. 化学反应速率改变，平衡一定移动B. 平衡发生移动，平衡常数一定变化
C. 增加某种反应物的量，平衡一定正向移动D. 平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
2. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 压强增大(通过缩小体积)B. 恒压，充入 NeC. 恒容，充入ArD. 恒容，充入N2
3. 下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/ml，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
4. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是
A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率
B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
5. 在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
A. Q变大，K变大，SO2转化率减小B. Q变小，K不变，SO2转化率增大
C. Q变小，K变大，SO2转化率减小D. Q变大，K不变，SO2转化率增大
6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。
某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为
A. 800℃B. 830℃C. 1000℃D. 1200℃
7. 把1.2 ml A气体和0.8 ml B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 ml D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1，则n的值为
A. 2B. 3C. 4D. 5
8. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
10. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
A. 反应可表示为
B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16
C. 反应前后气体总压强之比为3：2
D. 增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
12. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A. 增加碳的量，平衡正向移动
B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
13. 德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A. 若生成3mlH-H键的同时生成6mlN-H键，说明该反应已处于平衡状态
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
14. 将2ml 和1ml 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙＜甲B. 的转化率：乙＞甲
C. 反应速率：乙＞甲D. 平衡时容器的压强：乙＞甲
15. 10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液与5 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是
A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B. 加适量水稀释，平衡正向移动
C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D. 该反应的平衡常数K=
二、不定项(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选型符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 向恒温恒容密闭容器中通入2ml SO2和 1ml O2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. SO3的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大D. O2的转化率增大
17. 两气体A、B分别为0.6ml与0.5ml，在0.4L密闭容器中反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2ml，在此时间内D平均反应速率为0.1ml•L-1•min-1。下列结论错误的是
A. 平衡时反应混合物总物质量为1ml
B. B的转化率为20%
C. A的平均反应速率为0.15ml•L-1•min-1
D. m=3
18. 某密闭容器中发生如下反应： ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. t4～t5时间内转化率最低B. t3时降低了温度
C. t5时升高了温度D. t2时加入了催化剂
19. 将1ml M和2ml N置于体积为2L恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A.
B. 温度：
C. 温度为时，M的平衡转化率为50％
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则
20. 一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据如表，下列说法正确的是
A. 前5s的平均反应速率
B. 由题目信息可知，正反应为放热反应
C. 保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前
D. 保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C转化率等于80%
三、非选择题(本题共3小题，共35分)
21. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 ml SO2和0.2 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·ml－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率为____________；
②达到平衡时反应放出的热量为_______；
③此温度下该反应的平衡常数K＝________。
（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
温度关系：T 1_______ T2( 填 “>”“”“0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．恒容下再加气体A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，与图象不符，B错误；
C．该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，C错误；
D．该正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，D错误；
故选：A。
9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
【答案】B
【解析】
【详解】A．棕红色的NO2(g)加压后，NO2(g)浓度增大，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，I2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C．黄绿色的氯水，光照次氯酸分解为盐酸和氧气，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D．合成氨工业，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
选B。
10. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解，两个对比实验有两个变量，催化剂和温度，因此不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．比较非金属性，应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，由于盐酸易挥发，挥发的盐酸也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此不能比较C、Si和Cl的非金属性，故B不符合题意；
C．将球浸泡在冷水和热水中，通过颜色变化来探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，故C符合题意；
D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
A. 反应可表示为
B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16
C. 反应前后气体总压强之比为3：2
D. 增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据表中数据可知，该反应X,Y,Z的转化量关系为1：3：2，则该反应可以表示为，A项正确；
B．反应达到平衡时，Y的转化率为，平衡常数为，B项正确；
C．反应前后压强之比为，为3：2，C项正确；
D．K与温度有关，增大压强，该反应平衡会正向移动，反应的平衡常数不变，D项错误；
答案选D。
12. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A. 增加碳的量，平衡正向移动
B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
【答案】B
【解析】
【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；
B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；
C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；
D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；
故答案选B。
13. 德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A. 若生成3mlH-H键的同时生成6mlN-H键，说明该反应已处于平衡状态
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成3mlH-H键的同时生成6mlN-H键，表示反应进行方向相反，且反应速率符合各物质计量数之比，故A正确；
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不相等，与各物质初始浓度有关，故B错误；
C．反应过程中的任意时刻，N2、H2和NH3的反应速率之比都为1：3：2，故C错误；
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
答案选A。
14. 将2ml 和1ml 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙＜甲B. 的转化率：乙＞甲
C. 反应速率：乙＞甲D. 平衡时容器的压强：乙＞甲
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应气体分子数减小，甲容器在恒温恒容下建立平衡则压强减小，乙容器在恒温恒压下建立平衡则体积减小而维持压强不变，平衡时的压强：乙容器＞甲容器，压强越大越有利于平衡正移，平衡时的百分含量更大，A错误；
B．平衡时乙容器压强大，的转化率高，B正确；
C．温度相同时，乙容器的压强大，乙的反应速率快，C正确；
D．平衡时乙容器压强大于甲容器，D正确；
答案选A。
15. 10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液与5 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是
A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B. 加适量水稀释，平衡正向移动
C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D. 该反应平衡常数K=
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应的发生，则加入少量氯化钾固体，溶液中参与反应的离子浓度不变，化学平衡不移动，故A正确；
B．加适量水稀释时，反应的浓度熵Qc==nK＞K，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．由题意可知，碘化钾溶液过量，经过四氯化碳多次萃取分离后，向水溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色说明溶液中还存在铁离子，该化学反应存在限度，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，故D正确；
故选B。
二、不定项(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选型符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 向恒温恒容密闭容器中通入2ml SO2和 1ml O2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. SO3的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大D. O2的转化率增大
【答案】BD
【解析】
【详解】A．再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A正确；
B．平衡常数只受温度的影响，反应平衡常数不变，B错误；
C．通入一定量O2，达到新平衡时，各物质的浓度均增大，则正向反应速率增大，C正确；
D．通入一定量O2，促进了二氧化硫转化，但是氧气本身转化率下降，D错误；
故选BD。
17. 两气体A、B分别为0.6ml与0.5ml，在0.4L密闭容器中反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2ml，在此时间内D的平均反应速率为0.1ml•L-1•min-1。下列结论错误的是
A. 平衡时反应混合物总物质的量为1ml
B. B的转化率为20%
C. A的平均反应速率为0.15ml•L-1•min-1
D. m=3
【答案】AD
【解析】
【分析】经5min后达到平衡状态，此时C为0.2ml，，又知在此反应时间内D的平均反应速率为，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，列“三段式”如下：

计算可得x=0.1ml，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为0.3ml、0.4ml、0.2ml、0.2ml，据此解答；
【详解】A．由上述分析可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为0.3ml、0.4ml、0.2ml、0.2ml，则混合物的总物质的量为：，A错误；
B．平衡时B的转化率为，B项正确；
C．A的平均反应速率为，C项正确；
D．由上述计算分析可知，，D错误；
故选AD。
18. 某密闭容器中发生如下反应： ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. t4～t5时间内转化率最低B. t3时降低了温度
C. t5时升高了温度D. t2时加入了催化剂
【答案】CD
【解析】
【分析】如图，时刻达到平衡，时刻改变条件后反应速率增大，但平衡未移动，该反应为分子数减小的反应，若压强改变，则平衡将移动，所以该时刻改变条件为使用催化剂；时刻改变条件后正逆反应速率减小，且，平衡逆向移动，时刻达到平衡；时刻改变条件后正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，时刻达到平衡；
【详解】A．通过分析可知，时刻~时刻，一直逆向移动，转化率降低，时刻转化率最低，故A错误；
B．时刻改变条件后正逆反应速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，，故B错误；
C．时刻改变条件后正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，，故C正确；
D．时刻改变条件后反应速率增大，但平衡未移动，该反应为分子数减小的反应，若压强改变，则平衡将移动，所以该时刻改变条件为使用催化剂，故D正确；
故选CD。
19. 将1ml M和2ml N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A.
B. 温度：
C. 温度为时，M的平衡转化率为50％
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则
【答案】CD
【解析】
【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明；
【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误；
B．先拐先平数值大，，B错误；
C．温度为时，设M的变化量为x ml，反应三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数％=20％，解得，M的平衡转化率为％=50％，C正确；
D．对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D正确；
故答案为：CD。
20. 一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
A. 前5s的平均反应速率
B. 由题目信息可知，正反应为放热反应
C. 保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前
D. 保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%
【答案】CD
【解析】
【分析】由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80ml反应达到平衡状态，则： K= ，据此分析解题。
【详解】A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015ml/(L•s)，A错误；
B．需根据温度变化对平衡影响确定反应的吸放热情况，题目并没有透露，B错误；
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20ml A、0.20ml B和1.0ml C，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)，C正确；
D．等效为起始加入2.0ml A和2.0ml B，由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A、B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6ml，C的物质的量等0.4ml，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml C，达到平衡时，C的物质的量等0.4ml，参加反应的C的物质的量等于1.6ml，转化率等于80%，D正确；
故答案为：CD。
三、非选择题(本题共3小题，共35分)
21. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 ml SO2和0.2 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·ml－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率为____________；
②达到平衡时反应放出的热量为_______；
③此温度下该反应的平衡常数K＝________。
（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
温度关系：T 1_______ T2( 填 “>”“
【解析】
【小问1详解】
a．2:1:2是该平衡反应的计量数，与浓度无关，不能作为平衡标志，不选；
b．因为是恒容环境下的反应，当压强不变的时候说明气体总量已经不变，可以说明反应已经到达平衡状态，选；
c．因为是恒容条件下，化学反应质量守恒，所以密度始终没有变化，不能作为平衡标志，不选；
d．生成物SO3的物质的量不发生变化的时候，可以说明反应已经到达平衡状态，选；
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，可以说明反应已经到达平衡状态，选；
故选bde。
【小问2详解】
①用三段式法设反应的SO2的物质的量，列方程式：
，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍，=0.7，解得x=0.18，所以SO2的转化率为=90%；
②参与反应的SO2有0.36ml，根据热化学方程式可知放热0.36ml×196kJ=35.28kJ；
③此温度下该反应的平衡常数K＝=20250。
【小问3详解】
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，得到温度关系：T1>T2。
22. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“