吉林省梅河口市第五中学2024届高三上学期9月月考试题+化学+Word版含答案

这是一份吉林省梅河口市第五中学2024届高三上学期9月月考试题+化学+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1NaCl溶液含有28NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A．⑥⑦B．②⑥
C．⑤⑥⑦D．只有⑥
5． 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
6. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。某小组设计如图装置制备丙烯酸乙酯(加热仪器省略)。下列说法错误的是
A. 丙烯酸乙酯中碳原子的杂化轨道类型有
B. 冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率
C. 当油水分离器中液面保持稳定时说明酯化反应达到平衡
D. 可用溶液除杂、分液提纯产品
7. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是
A. 通过净化处理后，水的导电性保持不变
B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子种类不变
C. 水中的通过阴离子交换树脂后除去
D. 阴离子交换树脂中发生了中和反应
8. 某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是
A. 该电池中电子由银极经导线流向锌极
B. 银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子
C. 若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变
D. 该电池负极的电极反应式为
9. 《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是
A. 锌、铜均位于元素周期表的区
B. 在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌
C. 在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀
D. 用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定
10. 已知：由镍、镁、碳三种元素组成的一种物质，晶胞如图所示，其中面心上的镍原子构成正八面体，正八面体的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的价层电子排布式为
B. 该物质可表示为
C. 该晶体的摩尔体积为
D. 处于状态的原子跃迁到基态时产生吸收光谱
11. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是
A. 1ml马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mlNaOH
B. 降冰片烯与互为同分异构体
C. 该光刻胶合成过程中可能会出现链节：
D. 降冰片烯的一氯代物有4种
12. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. Ni2+价电子的轨道表示式为
B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C. PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
答案选C。
13. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是
A. 反应①、②和④符合绿色化学的原则
B. 乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C. 向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现
D. 预测可以发生反应
15. 氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末、微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl。以CuCl2粗品(含Fe2+杂质)为原料制备CuCl晶体的工艺流程如图1。下列说法错误的是
已知：在较高浓度的盐酸中，Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。
A. “溶解”时加入的酸为浓盐酸
B. “一系列操作”指抽滤、洗涤、干燥
C. “萃取”时采用如图2所示方法进行振荡
D. “还原”反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+4H+
16. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A. 是氧化产物
B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体
C. 若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4ml
D. 该反应的氧化剂只有，还原剂只有
二、非选择题
17．（12分）无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：
E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(3)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。（填化学式）
18. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、等元素)制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。
（2）加入少量的作用是___________。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
（6）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。
19. 金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的倠化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其倠化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可自然，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。

回答下列问题：
（1）仪器M的名称是___________；
（2）操作(a)中，反应的离子方程式是___________；
（3）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是___________；
（4）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；
A. 丙酮B. 四氯化碳C. 乙醇D. 正己烷
（5）反应前应向装置II中通入一段时间，目的是___________；
（6）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为___________；

（7）判断氢化反应完全的现象是___________。
1-16 BCDBB DDBDC BCADCC
17.【答案】
(1)易升华
(2)B处有气泡产生 适当加热F处
(3)80.00%
(4)+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2 铁氰化钾
18 【答案】（1） ①. ②. 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等（其中一条）
（2）将氧化为，便于形成沉淀而除去
（3） ①. ②.
（4）和
（5）
（6）
19【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)]+3H2↑
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 （4）C
（5）排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃
（6）C （7）集气管中液面不再改变选项
描述
解释
A
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
两个反应互为可逆反应
B
凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C
硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D
其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
实验
现象
结论
A.
某溶液中滴加铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B.
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C.
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)