2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章 化学反应的方向、限度与速率 课后练习题含答案

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2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章 化学反应的方向、限度与速率 课后练习题含答案
鲁科版（2019）第二章 化学反应的方向、限度与速率
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是(　　)
A．放热反应均是自发反应
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C．物质的量增加的反应，△S为正值
D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3、已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g) ===pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
6、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH0　 ΔS﹤0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
10、已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是(　　)

A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．13min时，向容器中充入2mol氢气，CO2的转化率减小
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率ʋ(H2)=0.225mol·L－1·min－1
11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃
D．该反应为吸热反应
12、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是(　　)
A．△H0
13、甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
14、一定温度下，向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和，末测得容器内压强是起始压强的，则内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B．升高温度，反应的平衡常数增大
C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)”、“=”或“0，则一定不能自发进行
【答案】D
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C　
3、已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变
【答案】B
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
【答案】C
5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g) ===pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
【答案】D
6、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH0　 ΔS﹤0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】D
9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
【答案】A
10、已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是(　　)

A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．13min时，向容器中充入2mol氢气，CO2的转化率减小
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率ʋ(H2)=0.225mol·L－1·min－1
【答案】D
11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃
D．该反应为吸热反应
【答案】B
12、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是(　　)
A．△H0
【答案】D
13、甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
【答案】D
14、一定温度下，向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和，末测得容器内压强是起始压强的，则内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B．升高温度，反应的平衡常数增大
C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)”、“=”或“