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江苏省镇江市2023年九年级上学期月考化学试题（附答案）
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这是一份江苏省镇江市2023年九年级上学期月考化学试题（附答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．葡萄糖B．不锈钢C．赤铁矿D．石灰石
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．铜丝用作导线B．金刚石切割玻璃
C．氯气杀菌消毒D．干冰用于制冷剂
3．下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是（ ）
A．植树造林，防沙降尘B．禁用农药，保护水源
C．回收垃圾，露天焚烧D．煤气泄漏，开灯查看
4．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是（ ）
A．查气密性
B．装置：加入铜绿
C．加热铜绿
D．检验气体
6．下列实验设计正确的是（ ）
A．实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2
B．用Cu与AgNO3溶液比较两金属活动性
C．用10mL量筒量取5.62mL水
D．用点燃的方法除去CO2中的CO
7．下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代：
B．铁元素的质量分数：
C．碳元素的化合价：
D．空气中物质的含量：
8．下列实验现象的描述或实验操作错误的是（ ）
A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C．工业上用赤铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
D．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中，碳的化合物共有2种
B．转化①为置换反应
C．原料中所有的原子全部转化为异丁烷
D．转化②中两反应物分子数之比为4：9
11．氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe2O4）可用于分解水制氢气，其原理可表示为：
： 下列说法错误的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3
B．该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4
C．上述原理中共有3种氧化物
D．氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染
12．利用如图装置研究铜绿的性质实验（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法错误的是（ ）
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③中石蕊试液变为蓝色
D．实验结束后先拆除装置③，再熄灭酒精灯，目的是防止溶液倒吸
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe3O4FeFeCl3B．CuCu2(OH)2CO3CuO
C．KMnO4MnO2H2D．H2CO3CO2CO
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B．理论上，循环过程中无需添加物质M
C．理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D．转化②是化合反应
16．下列说法正确的是（ ）
A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B．化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变
C．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
D．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O元素
17．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为4 g
B．该反应类型一定是置换反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3
D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
18．搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液为无色
B．n=6.5，m=16
C．ac段发生的反应能产生FeCl3
D．d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生
19．利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、O2、空气三种无色气体（插入燃着木条）
B．Fe粉、C粉、MnO2三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、CaCl2、稀H2SO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、无水CuSO4、NaCl三种白色固体（蒸馏水）
20．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法错误的是（ ）
A．通入CO质量大于8.4g
B．反应后剩余固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数不一定为24%
二、填空题
21．用化学符号表示：
（1）水银 ；
（2）相对分子质量最小的氧化物 ；
（3）2 个亚铁离子 ；
（4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H．不锈钢
（1）用于食品保护气的是 ；
（2）用于制作保险丝的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）人类使用最早的合金是 ；
（5）可用作冰箱除臭的是 ；
（6）自然界硬度最大的是 。
23．用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是 。
（2）集气瓶内的压强逐渐 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
24．飞机制造广泛采用新一代铝合金等材料。
（1）如图所示材料中不属于金属材料的是 。
（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的 （填“强”或“弱”）。若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个： 。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是 。
②CrO3是一种橙红色固体，将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是 。
（4）金属钛被誉为“21世纪金属”。可以用四氯化钛（TiCl4）与Mg在800℃、氩气保护下通过置换反应制得。其反应的化学方程式是 。
25．用氧化亚铁硫杆菌（简称T﹒f菌）脱除工业废气中H2S的原理如图所示。
（1）环节①中化合价升高的元素是 （填写元素符号）。
（2）环节②的化学方程式为 。
三、综合题
26．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO4和有关金属。实验过程如图，请回答：
（1）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式 。
（2）固体A中包含成分化学式为 。
（3）操作④中加足量稀硫酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明固体中只剩铜。
27．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是 。
（3）【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（4）BC段固体为 ；
（5）通过计算可得：a : b＝ 。
28．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为 （选填序号，下同），反应方程式为 。
（3）实验室制取氢气的反应方程式为 ，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是 。
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示 （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是 （选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
29．现有一包固体粉末，可能含有NH4HCO3、CuSO4、C粉、CaCO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中一定不含有 。
（2）另取少量固体加足量水，产生蓝色溶液和沉淀，则原固体中一定含有 ；向沉淀中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气泡，则原固体中一定还含有 ，一定不含 。
30．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）（一）铁的应用及防护
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 （填字母)。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
（2）“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 。
（3）患贫血症的人体内需要补铁 （填字母）。
a．分子 b．原子 c．元素
（4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
（5）铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。
（6）（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先 ，再装入药品。
（7）实验时先通入CO，目的是 。
（8）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
（9）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
（10）现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
（11）（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：
温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。
（12）图中H点对应的固体成分的化学式是 。
（13）图中M点对应a的数值= 。
1．A
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．C
13．D
14．C
15．C
16．A
17．C
18．B
19．C
20．B
21．（1）Hg
（2）H2O
（3）2Fe2+
（4）Zn
22．（1）E
（2）D
（3）G
（4）C
（5）B
（6）A
23．（1）加快铁的锈蚀
（2）变小
24．（1）碳复合材料
（2）强；或
（3）CrO；
（4）
25．（1）S
（2）
26．（1）过滤；引流；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（2）Zn、Fe、Cu
（3）无气泡生成
27．（1）增加接触面积，使其充分反应
（2）过滤；引流
（3）Mg(OH )2 MgO + H2O；MgCO3 MgO + CO2↑
（4）MgO、MgCO3
（5）4 ：1
28．（1）长颈漏斗；水槽
（2）A；
（3）；可以随时控制反应的发生与停止
（4）；盐酸浓度过大或石灰水变质；碳酸钙粉末；B
29．（1）碳酸氢铵或NH4HCO3
（2）硫酸铜或CuSO4；碳酸钙或CaCO3；C粉
30．（1）b
（2）Fe3O4
（3）c
（4）C
（5）
（6）检查装置的气密性
（7）将装置内空气排尽，防止发生爆炸
（8）缺少尾气处理装置
（9）防止空气中的水和二氧化碳进入B中
（10）2.8；FeO
（11）没有达到反应温度
（12）Fe3O4
（13）21.6选 项
归 类
物质
A
可燃性气体
氢气、氧气、天然气
B
人体微量元素
碘、锌、硒、铁等
C
能导电的金属
铝丝、石墨、镁条
D
常见铁的合金
生铁、氧化铁、不锈钢
序号
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
NaCl（NH4HCO3）
检验
取样，加热，观察是否有刺激性气味产生
C
铜粉（炭粉）
除杂
在空气中充分灼烧
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
9
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．葡萄糖B．不锈钢C．赤铁矿D．石灰石
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．铜丝用作导线B．金刚石切割玻璃
C．氯气杀菌消毒D．干冰用于制冷剂
3．下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是（ ）
A．植树造林，防沙降尘B．禁用农药，保护水源
C．回收垃圾，露天焚烧D．煤气泄漏，开灯查看
4．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是（ ）
A．查气密性
B．装置：加入铜绿
C．加热铜绿
D．检验气体
6．下列实验设计正确的是（ ）
A．实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2
B．用Cu与AgNO3溶液比较两金属活动性
C．用10mL量筒量取5.62mL水
D．用点燃的方法除去CO2中的CO
7．下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代：
B．铁元素的质量分数：
C．碳元素的化合价：
D．空气中物质的含量：
8．下列实验现象的描述或实验操作错误的是（ ）
A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C．工业上用赤铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
D．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中，碳的化合物共有2种
B．转化①为置换反应
C．原料中所有的原子全部转化为异丁烷
D．转化②中两反应物分子数之比为4：9
11．氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe2O4）可用于分解水制氢气，其原理可表示为：
： 下列说法错误的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3
B．该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4
C．上述原理中共有3种氧化物
D．氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染
12．利用如图装置研究铜绿的性质实验（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法错误的是（ ）
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③中石蕊试液变为蓝色
D．实验结束后先拆除装置③，再熄灭酒精灯，目的是防止溶液倒吸
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe3O4FeFeCl3B．CuCu2(OH)2CO3CuO
C．KMnO4MnO2H2D．H2CO3CO2CO
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B．理论上，循环过程中无需添加物质M
C．理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D．转化②是化合反应
16．下列说法正确的是（ ）
A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B．化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变
C．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
D．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O元素
17．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为4 g
B．该反应类型一定是置换反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3
D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
18．搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液为无色
B．n=6.5，m=16
C．ac段发生的反应能产生FeCl3
D．d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生
19．利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、O2、空气三种无色气体（插入燃着木条）
B．Fe粉、C粉、MnO2三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、CaCl2、稀H2SO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、无水CuSO4、NaCl三种白色固体（蒸馏水）
20．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法错误的是（ ）
A．通入CO质量大于8.4g
B．反应后剩余固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数不一定为24%
二、填空题
21．用化学符号表示：
（1）水银 ；
（2）相对分子质量最小的氧化物 ；
（3）2 个亚铁离子 ；
（4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H．不锈钢
（1）用于食品保护气的是 ；
（2）用于制作保险丝的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）人类使用最早的合金是 ；
（5）可用作冰箱除臭的是 ；
（6）自然界硬度最大的是 。
23．用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是 。
（2）集气瓶内的压强逐渐 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
24．飞机制造广泛采用新一代铝合金等材料。
（1）如图所示材料中不属于金属材料的是 。
（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的 （填“强”或“弱”）。若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个： 。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是 。
②CrO3是一种橙红色固体，将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是 。
（4）金属钛被誉为“21世纪金属”。可以用四氯化钛（TiCl4）与Mg在800℃、氩气保护下通过置换反应制得。其反应的化学方程式是 。
25．用氧化亚铁硫杆菌（简称T﹒f菌）脱除工业废气中H2S的原理如图所示。
（1）环节①中化合价升高的元素是 （填写元素符号）。
（2）环节②的化学方程式为 。
三、综合题
26．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO4和有关金属。实验过程如图，请回答：
（1）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式 。
（2）固体A中包含成分化学式为 。
（3）操作④中加足量稀硫酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明固体中只剩铜。
27．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是 。
（3）【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（4）BC段固体为 ；
（5）通过计算可得：a : b＝ 。
28．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为 （选填序号，下同），反应方程式为 。
（3）实验室制取氢气的反应方程式为 ，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是 。
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示 （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是 （选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
29．现有一包固体粉末，可能含有NH4HCO3、CuSO4、C粉、CaCO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中一定不含有 。
（2）另取少量固体加足量水，产生蓝色溶液和沉淀，则原固体中一定含有 ；向沉淀中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气泡，则原固体中一定还含有 ，一定不含 。
30．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）（一）铁的应用及防护
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 （填字母)。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
（2）“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 。
（3）患贫血症的人体内需要补铁 （填字母）。
a．分子 b．原子 c．元素
（4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
（5）铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。
（6）（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先 ，再装入药品。
（7）实验时先通入CO，目的是 。
（8）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
（9）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
（10）现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
（11）（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：
温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。
（12）图中H点对应的固体成分的化学式是 。
（13）图中M点对应a的数值= 。
1．A
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．C
13．D
14．C
15．C
16．A
17．C
18．B
19．C
20．B
21．（1）Hg
（2）H2O
（3）2Fe2+
（4）Zn
22．（1）E
（2）D
（3）G
（4）C
（5）B
（6）A
23．（1）加快铁的锈蚀
（2）变小
24．（1）碳复合材料
（2）强；或
（3）CrO；
（4）
25．（1）S
（2）
26．（1）过滤；引流；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（2）Zn、Fe、Cu
（3）无气泡生成
27．（1）增加接触面积，使其充分反应
（2）过滤；引流
（3）Mg(OH )2 MgO + H2O；MgCO3 MgO + CO2↑
（4）MgO、MgCO3
（5）4 ：1
28．（1）长颈漏斗；水槽
（2）A；
（3）；可以随时控制反应的发生与停止
（4）；盐酸浓度过大或石灰水变质；碳酸钙粉末；B
29．（1）碳酸氢铵或NH4HCO3
（2）硫酸铜或CuSO4；碳酸钙或CaCO3；C粉
30．（1）b
（2）Fe3O4
（3）c
（4）C
（5）
（6）检查装置的气密性
（7）将装置内空气排尽，防止发生爆炸
（8）缺少尾气处理装置
（9）防止空气中的水和二氧化碳进入B中
（10）2.8；FeO
（11）没有达到反应温度
（12）Fe3O4
（13）21.6选 项
归 类
物质
A
可燃性气体
氢气、氧气、天然气
B
人体微量元素
碘、锌、硒、铁等
C
能导电的金属
铝丝、石墨、镁条
D
常见铁的合金
生铁、氧化铁、不锈钢
序号
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
NaCl（NH4HCO3）
检验
取样，加热，观察是否有刺激性气味产生
C
铜粉（炭粉）
除杂
在空气中充分灼烧
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
9
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
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