初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学2 海水“晒盐”优质课ppt课件

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海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法3、学会使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等），并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
1.“阿刘”海水“晒盐” 主要过程是什么？
一、海水“晒盐”的过程
结晶池中的母液是食盐的饱和溶液
蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液
根据视频和生活经验回答问题：
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？3.你能否从化学的视角认识海水“晒盐”？
阳光充足、风力大、气温高、雨量少
二、实验探究——蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
玻璃片上有白色固体析出。
该白色晶体为食盐晶体。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。
农业上：用食盐溶液来选种
食品上：腌制食物，重要的调味品
生活之旅：了解食盐的用途
（2）、流程中的每一步目的及所用仪器
除去水中泥沙等不溶性物质
玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3。
②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热。
目的：(1)防止固体飞溅 。
(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。
Na+ 、Cl-、SO42- 、Ca2+、Mg2+
Na+、 Cl-、 Ca2+ 、Mg2+、Ba2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、CO32-
Na+ 、Cl-、 CO32-、OH-
Na+、 Cl-
顺序要求：Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸
请写出有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 ==== 2NaCl + Mg(OH)2 ↓
CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3 ↓
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
【典例1】 （2021·扬州中考）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
知识点一、食盐的性质与用途
【典例2】 （2021·泸州中考）宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（ ）A. 溶解B. 蒸发C. 结晶 D. 升华
【典例1】 （2021·河南中考）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.从海水中提取食盐的流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3、我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )A.Na2SO4　 B.NaCl C.CaCl2D.Na2CO3
4.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。请回答下列问题:(1)海水淡化:世界上已采用的海水淡化的方法有20多种,目前普遍采用_________________法。(2)海水“晒盐”:海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:
图中的①是_________池,②是_ 池。 (3)上述流程①、②中溶液的状态分别是__ 、___ ;图中的“母液”是氯化钠的 _(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)从海水中提取精盐的过程中,利用了 的方法。 
6、海水“晒盐”的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出。下图能正确表示海水“晒盐”过程中，海水中氯化钠的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系的是(　　)