初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”完整版ppt课件

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”完整版ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了Na2SO4，MgCl2，调味品，过滤蒸发，蒸发皿，最后蒸发结，玻璃棒，物理变化，175g，333%等内容，欢迎下载使用。
一、海水“晒盐”的过程1.主要方法 ——“盐田法”(1)盐田通常分为两部分:_________池和_________池。 (2)流程。(3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_________”,从中可提取多种化工原料。 
2.结晶(1)概念:固体物质从它的饱和溶液中以_________的形式析出的过程。 (2)蒸发结晶:像海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_____________,直至形成_____________,继而析出晶体。 微点拨 ①海水晒盐的过程中,晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。②粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。
二、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐加水_________后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质和滤液,将滤液通过_______结晶,得到NaCl晶体。 2.除去粗盐中可溶性杂质的方法
(2)加入试剂的作用②氯化钡——除去___________,化学方程式为 ____________________________________。 ③氢氧化钠——除去___________,化学方程式为______________________________________。 ④碳酸钠——除去_________________,化学方程式为____________________________________________________________________。 ⑥盐酸——除去过量的___________________,化学方程式为________________________________________________________________。 3.食盐的用途:是重要的___________和食品添加剂、化工原料。 
　BaCl2+Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl　
　MgCl2+2NaOH ===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　CaCl2、BaCl2　
　Na2CO3+CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3、NaOH　
　Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑,
HCl+NaOH === NaCl+H2O　
导·思除去食盐中可溶性杂质时,加入过量碳酸钠的目的是什么?提示:加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽CaCl2,同时除尽步骤②中引入的新杂质BaCl2。易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)海水“晒盐”的过程属于化学变化。( )(2)海水“晒盐”剩余的母液一定是食盐的饱和溶液。( )(3)除去食盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去。( )(4)粗盐中可溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发的方法除去。( )(5)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,目的是加速溶解。( )
考点一海水制盐【典例1】(2022·淄博高青质检)如图是海水晒盐的流程图,下列说法正确的是( )A.贮水池和海水中的成分基本一样B.蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液C.步骤④中溶质的质量分数逐渐增大D.母液中不含食盐
考点二除去食盐中可溶性杂质的方法【典例2】实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品,其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们设计如下实验方案,请你参与他们的实验探究。(1)实验过程中,向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液,再加入过量的碳酸钠溶液,依次加入的目的是_____________________________________,写出两种盐之间发生反应的化学方程式____________________________________。 (2)实验过程中,用到的操作有_____________________,得到食盐晶体时,应在___________中进行,得到食盐晶体的操作中,_________________________________________停止加热。 (3)加入盐酸的目的是_______________________________,盐酸能否加过量_______,原因是_______________________________________。 
　除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2　
　CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl　
　等到蒸发皿中有较多固体析出时停止加热　
　除去过量的碳酸钠和氢氧化钠　
晶时,氯化氢可以挥发除去　
借题发挥 (4)碳酸钠和氢氧化钙的顺序可以颠倒吗?为什么?___________________________________________。 (5)实验过程中的操作都会用到玻璃棒,作用分别是____________________________________。 (6)最后得到的食盐的质量比粗盐样品中食盐的质量_______,为什么__________________________________________。 
　不能颠倒,如果颠倒,过量的钙
　加速溶解;引流;搅拌,防止液
杂的过程中会产生新的氯化钠　
方法点拨 解答除去食盐中可溶性杂质题目应明确以下三点(1)在除去食盐中可溶性杂质的过程中,加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量,以确保杂质离子全部转化为沉淀。(2)在除杂过程中,加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒,若加入两种溶液的顺序颠倒,会导致过量的氯化钡溶液无法除去,从而形成新的杂质;在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作,否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。(3)理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多,这是因为在反应过程中生成了氯化钠。
变式训练 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是___________。 (2)写出BaCl2溶液和Na2CO3溶液反应的化学方程式____________________________________。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)___________________________。 
　BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl　
　氯化钙、氯化镁、氯化钡　
【A层 基础练】1.(2023·淄博沂源期中)有关“海水晒盐”说法正确的是( )A.海水在光照条件下反应生成氯化钠B.原理是将海水引到盐滩上,利用日光和风力使水蒸发得到粗盐C.日晒时,氯化钠不断析出,过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液D.“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得晶体的
2.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是( )A.海水是纯净物B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
3.(2023·泰安泰山区期末)粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )4.从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在盐田中( )A.氯化钠的质量分数变小B.氯化钠的质量分数始终不变C.氯化钠的质量不变D.水的质量不变
5.(2023·淄博沂源期中)海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:(1)一定质量的海水,通过贮水池引入蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会_________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)在蒸发池中,经过风吹日晒使水分部分蒸发,蒸发的水分子组成_________(填“不变”或“变”),因此该变化是_____________。 (3)在结晶池中,继续风吹日晒,海水就会变为食盐的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)析出粗盐后,母液中氯化钠的溶质质量分数_________(填“不变”或“变”)。 (5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__________(计算结果精确到0.1)。 
7.(2023·东营利津期末)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:(1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时,若指针偏向右边,则表示______(填字母序号)。 A.右盘重,砝码轻B.左盘重,砝码轻C.左盘轻,砝码重D.右盘轻,砝码重接下来的操作是_____________________________。 
　继续添加粗盐直至天平平衡　
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________________。 (3)第⑤步操作的目的是_____________________________。 (4)第⑥步操作a的名称是_________,此步操作中,所用到的玻璃仪器除烧杯外,还需要_________________,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____________的一边。 (5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是_______________________。 (6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是____________________________。此时,除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要_______。 
　除去氯化钙和过量的氯化钡　
　除尽氢氧化钠和碳酸钠
　使液体均匀受热,防止飞溅　
【C层 拓展练】8.海洋中蕴含着宝贵的资源,请思考下列相关问题。(1)已知某盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_______(填字母)作原料。 (2)关于晒盐原理的说法正确的是______。 A、利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B、日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料,它们的溶解度曲线如图所示。①60 ℃时,将50 g硫酸镁加入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为___________,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有___________。 A、增加溶质　　　　　B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是________。 A、三种物质均为易溶物质B、20 ℃时,向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态C、60 ℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等