甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

靖远县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
时间75分钟 分值100分
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）




A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应开始后，针筒活塞向右移动
A．A B．B C．C D．D
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
3．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是（ ）
A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．    
B．    
C．    
D．    
6．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是（ ）
A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1
7．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为（ ）
A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)
C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)
8．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B．增加反应物的质量，反应速率一定加快
C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
10．以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol
D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
11．反应X(g)+Y(g)2Z(g)(放热反应)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
12．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为（ ）
A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅
C．H+浓度的变化 D．固体物质的体积
13．向一活塞式的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0.达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol PCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化率将（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
14．下列说法不正确的是（ ）
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．平衡发生移动，一定是改变了条件
C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
15．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有（ ）
①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
②铁在潮湿的空气中易生锈
③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
16．一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+= 2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）


A．的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C．内，平均反应速率：
D．反应的∆H=E1-E2<0
17．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
18．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是（ ）
A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*
C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定
D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
19．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
20．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
  
下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①②均有键断裂
B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的活化能

二、非选择题（共40分）
21（12分）．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)= 。平衡时H2的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：    ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式 。
②试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
22（7分）．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。
A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3
B．n(NH3)︰n(N2) 不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键
(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x= ，y= 。
(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 （NO)= ；
②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是 。
23（12分）．根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知：①  
②  
③  
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
(2)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：
化学键
H—H

H—O
C—O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
则甲醇中C—H键的键能为 。
(3)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是 (填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(4)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为 ，热化学方程式为 ．
24（6分）．回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是 (填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液  
B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 
C．1.0 g NaOH固体
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)．
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)．
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

参考答案：
1．D
【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明X和Y的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2molH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误；
B．未指明各物质的状态，B错误；
C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确；
D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误；
故答案选C。
5．A
【分析】燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答。
【详解】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式为：或，所以D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位是关键。
6．A
【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为a mol/L，结合题中数据，可列出“三段式”：

则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5
【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 mol/L，物质的量为1.5mol，A正确；
B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误；
C．v(B)= =0.125mol/(L·min)，C错误；
D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误；
故选A。
7．C
【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是C。
8．A
【详解】A．C是固体，增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，A正确；
B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误；
C．保持体积不变，通入H2O(g)，则H2O(g)浓度增大，正反应速率变大，C错误；
D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；
B．反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；
C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．两酸中的浓度均为，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；
B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；
C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g)  △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误；
D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；
B．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故Z的产率不变，B错误；
C．增大c(X)，Y的转化率增大，X的转化率减小，C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D正确；
答案选D。
12．D
【分析】对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成物NO为气体，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
【详解】A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来测量化学反应速率，A不选；
B．生成的硝酸铜为蓝色溶液，颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故溶液颜色的深浅可以用来测量化学反应速率，B不选；
C．铜与稀硝酸反应，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+物质的浓度浓度越小，反应速率越快，故用H+浓度的变化可以用来测量化学反应速率，C不选；
D．V=△C/△t，固体的浓度为定值，不可以利用固体物质的体积变化来测量化学反应速率，D 正确；
答案选D。
13．C
【详解】向一活塞式的密闭容器即为一个恒温恒容的密闭容器，则保持温度不变，继续向该容器中充入1mol PCl5(g)，相当于两个容器，甲容器中加入1mol PCl5(g)，乙容器中加入2mol PCl5(g)，根据恒温恒容条件下只要反应物的投料比相等，二者达到等效平衡，故达到新平衡时PCl5(g)的转化率与原平衡相等，即不变，故答案为：C。
14．C
【详解】A．反应混合物各组分百分含量发生改变，则化学平衡一定发生移动，A正确；
B．平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，B正确；
C．同一反应的两平衡状态速率不同，如两平衡的转化过程中不经历v正≠v逆，反应混合物各组分百分含量未发生改变，则平衡不移动，C错误；
D．平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，D正确；
故答案为：C。
15．B
【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故①不选；
②该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选；
③该反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使碘浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故③选；
④该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释，故④不选；
⑤将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，可提高原料的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选；
故选：B。
16．D
【详解】A．反应可得总反应的化学方程式为，故是催化剂，可增大的分解速率，故A不符合；
B．反应①中生成物的能量大于反应物的能量，是吸热反应，反应②中生成物的能量小于反应物的能量，是放热反应，故B不符合；
C．生成的物质的量是，消耗的物质的量是，所以，故C不符合；
D．焓变生成物的总能量反应物的总能量，由题图可知反应的，故D符合；
故选D。
17．C
【详解】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变化量越大，其分解速率越快，A正确；
B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢，B正确；
C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确；
D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．根据图示，丙烷和氧气的总能量小于丙烯和过氧化氢的总能量，所以丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，故A错误；
B．步骤C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反应，所以该反应的快慢取决于C3H8*=C3H7*+H*，故B正确；
C．能量越低越稳定，图中过渡态2比过渡态1稳定，故C正确；
D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能，故D正确；
故选：A。
19．B
【详解】A．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；
B．50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；
C．230℃时，Ni(CO)4分解Ni(CO)4 (g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为K’== =5×104，可知分解率较高，C错误；
D．平衡时，正逆反应速率相等，即4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．结合微观示意图可知，过程①NH3变为NH2，过程②NH2变为NH，均有键断裂，故A正确；
B．由图可知，NH2-失去电子结合氢氧根离子，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：，故B错误；
C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确；
D．催化剂可以改变反应的活化能，故D正确；
答案选B。
21．(1) 0.05mol/L 50%
(2)CD
(3) > 2 >

【详解】（1）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05mol/L，消耗氢气的物质的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氢气的转化率为：；
（2）A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选；
答案选CD；
（3）①由反应可知平衡常数的表达式为：K=；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆。
22． AE
5 0 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）

【分析】(1)根据平衡标志分析；
(2)根据平衡常数表达式分析；
(3①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%，580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在 5min 内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，结合化学反应速率计算公式计算；
②温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；
【详解】(1) A．投料比等于化学计量数之比，c(NH3)︰c(NO) 始终等于2︰3，c(NH3)︰c(NO) =2︰3不一定平衡；
B．NH3反应物、N2是生成物， n(NH3)︰n(N2)不变，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不变，一定达到平衡状态；
D．由于H2O呈液态，反应前后气体总质量变化、体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，一定达到平衡状态；
E．1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键，都是指正反应速率，不一定平衡；
答案选AE。
(2) 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)平衡常数表达式是 ，达到平衡时，正=逆，即k 正·c4(NH3)·c6 (NO) =k 逆·cx(N2)·cy(H2O)， ，则x=5、y=0；
(3)①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%，580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在 5min 内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；
【点睛】本题考查化学平衡的判断方法、化学平衡常数的表达式、反应速率计算等，明确化学平衡的定义，根据“变量不变”判断平衡标志，注意纯液体不计入平衡常数表达式。
23．(1)    
(2)413
(3)     
（4）所以硫磺的燃烧热为296.9kJ⋅mol−1，热化学方程式为；

【详解】（1）根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应，则，故热化学方程式为  。
（2）由题图可知，CO与合成的反应热，设甲醇中键的键能为，则，解得。
（3）①由题图可知，D点对应氯元素的化合价为价，则D为；
②由题图可知，A为、B为、C为，则转化为和的方程式为，，即热化学方程式为，。
（4）10g硫磺即物质的量，燃烧共放出热量为：Q=m⋅c(t2−t1)=500g×4.18×10−3 kJ⋅(g⋅℃)−1×(62.4−18)℃=92.796 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃烧热为296.9kJ⋅mol−1，热化学方程式为；
24．(1) 量筒 环形玻璃搅拌棒
(2)B
（3） 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
偏小 不相等 相等 偏小
行反应，参与反应的酸碱量更多，所放出的热量更多，故与上述实验相比，放出的热量更多；反应物不变，均是盐酸和氢氧化钠，故中和热不变；
⑤一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。