山西省孝义市名校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省孝义市名校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共36页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列物质间的转化关系正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。

孝义市名校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国提出2030碳达峰、2060碳中和的战略目标以应对日益严重的环境问题。下列有关含碳化合物的说法正确的是
A. 的水溶液可以导电，所以属于电解质
B. 的空间结构为V形
C. 中既含有极性键又含有非极性键
D. 使溴的溶液褪色时发生了取代反应
2. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示图像的是

A. B.
C. D.
3. 恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. 气体的密度不再随时间而变化 D. 气体总压强不再随时间而变化
4. “液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示：

下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有两种
B. 甲醇燃烧时化学能完全转化为热能
C. 甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源
D. 加快发展“液态阳光”可实现资源化利用
5. 已知 的说法正确的是
A. 一定条件下，和充分反应，释放能量
B. 反应平衡常数
C. 反应中每生成，转移电子的数目约为
D. 反应的(表示键能)
6. 下列物质间的转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
7. 在某金()催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)如图所示：

下列说法错误的是
A. 首先断裂的化学键是键
B. 反应的
C. 是反应中间体
D. 反应为决速步骤(活化能最大)
8. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气
C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
9. 已知： ，下列说法错误是
A. 断键吸收的能量小于成键放出的能量
B. 其它条件不变，升高温度，增大
C. 其它条件不变，压缩体积加压，混合体系颜色不变
D. 其它条件不变，增大，的转化率增大
10. 一定条件下，对于已达平衡的可逆反应 ，下列说法正确的是
A. 其它条件不变，增大压强，平衡常数随之增大
B. 其它条件不变，增大的浓度，平衡常数随之增大
C. 改变条件使平衡常数增大，化学反应速率加快
D. 改变条件使平衡常数增大，的转化率增大
11. 是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。

下列说法正确的是
A. 反应为吸热反应
B. 催化剂改变该反应的活化能和焓变
C. 相同浓度溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快
D. 其他条件一定，碱性增强有利于的分解
12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究目的
探究方案
A
浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%NaClO溶液，观察实验现象
B
温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C
反应的可逆性
向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液颜色
D
对与反应的催化作用
在两支试管中各加入4mL酸性溶液和2mL溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间

A. A B. B C. C D. D
13. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是
A. (g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)
B. (g)+3O2(g)=3CO(g)+3H2O(l)
C. 丙烯比环丙烷稳定
D. (g)(g)
14. 密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 时刻改变的条件为升温
B. 时刻改变的条件为使用催化剂
C. 的百分含量最高的时间段是
D. 时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且
15. 催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 ，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压物质的量分数

下列说法错误的是
A. 当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则变大
B. 表示、变化的曲线分别是d、c，
C. 点对应温度下，反应的平衡常数(单位已省略)
D. 反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：
（1）碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。
（2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知： ；
。
若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。
②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。
（3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：

下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上
B. 常温下，苯中含碳碳双键数目约为
C. 环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种
（4）以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下：

①中官能团名称为_______。
②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。
③反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。
17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题：
（1）已知：、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。
①固态钠与水反应的热化学方程式为_______。
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，下列可解释这一事实的是_______(填标号)。
A．锂的密度比钠、钾的大
B．锂的熔点比钠、钾的高得多，实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C．锂与水的反应是吸热反应，钠、钾与水的反应是放热反应
D．相同质量时，锂与水反应产生的热量比钠、钾的少
（2）和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注)：

①和合成的热化学方程式为_______。
②下列反应历程中，吸热的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，中键的平均键能为_______(保留一位小数)。
（3）向量热计中加入盐酸(溶液温度)，再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为_______(保留一位小数)。
18. 煤气主要成分为、，还有少量、、及等。脱除煤气有机硫可用加氢法和水解法等，涉及的主要反应如下：
I． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
反应I、Ⅱ的平衡常数的对数值随温度变化关系如图所示：

（1）反应的_______(用、、字母表示)。
（2）时，反应的_______(填数值)。
（3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。
①的平衡转化率_______%；时反应平衡常数_______(保留三位有效数字)。
②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
③若在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为_______。
19. 脱除天然气中的用于生产硫磺或氢气，不仅能够有效地减少的危害，还可回收宝贵的物资。回答下列问题：
（1）一种脱除硫化氢的燃料电池工作原理如图(Ⅰ)所示，该电池工作时，负极的电极反应式为_______。

（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图(Ⅱ)所示。溶液脱除的离子方程式为_______；吸收液过滤后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是通入气体，则是_______；

（3）在高温下分解生成硫蒸气和： ，不同体系中(维持总压强均为)的平衡转化率如图(Ⅲ)，四种反应体系的平衡产率如图(Ⅳ)所示：

①为提高反应中的平衡转化率可采用_______(填标号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压
②“”体系中的平衡转化率始终比单纯“”的大，这是因为_______；“”[如图(Ⅳ)]的产率最大，其主要原因可能是_______；(已知反应①；反应②)。
③在单独“”体系中，某温度时，的平衡分压为，则的平衡转化率为_______%(保留一位小数)。孝义市名校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学 答案解析
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国提出2030碳达峰、2060碳中和的战略目标以应对日益严重的环境问题。下列有关含碳化合物的说法正确的是
A. 的水溶液可以导电，所以属于电解质
B. 的空间结构为V形
C. 中既含有极性键又含有非极性键
D. 使溴的溶液褪色时发生了取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水后生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子所以导电，但是本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．的空间结构为直线形，故B错误；
C．中碳氢键是极性键，碳碳双键是非极性键，既含有极性键又含有非极性键，故C正确；
D．使溴的溶液褪色时发生了加成反应，故D错误。
答案选C。
2. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示图像的是

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，因此可知该反应为吸热反应，由此分析：
【详解】A．氢气的燃烧为放热反应，A错误；
B．以C、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，C错误；
D．氧化钙和水的反应为放热反应，D错误；
故选B。
3. 恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. 气体的密度不再随时间而变化 D. 气体总压强不再随时间而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．，不清楚是否两个不同方向，无法判断，故A不符合题意；
B．，不能用浓度之比来判断达到平衡，故B不符合题意；
C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不再随时间而变化，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；
D．该反应体积减小的反应，压强不断减小，当气体总压强不再随时间而变化，则达到平衡，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4. “液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示：

下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有两种
B. 甲醇燃烧时化学能完全转化为热能
C. 甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源
D. 加快发展“液态阳光”可实现资源化利用
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中能量转化方式有风能转变为动能，动能转变为电能，太阳能转变为电能，电能转变为化学能，故A错误；
B．甲醇燃烧时化学能转化为热能，不可能完全转化，转化率不可能为100%，故B错误；
C．甲醇燃烧不充分会产生CO，故C错误；
D．根据“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇等液态燃料，加快发展“液态阳光”可实现资源化利用，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 已知 的说法正确的是
A. 一定条件下，和充分反应，释放能量
B. 反应平衡常数
C. 反应中每生成，转移电子的数目约为
D. 反应的(表示键能)
【答案】B
【解析】
【详解】A．为可逆反应，和不能完全反应，故释放的热量少于，故A错误；
B．化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，故的平衡常数，故B正确；
C．由方程式可知，每生成，转移电子的数目约为，故C错误；
D．反应物的键能总和减生成物的键能总和，故，故D错误。
答案选B。
6. 下列物质间的转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na在空气(O2)中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，故能实现转化：，A正确；
B．，故不能实现转化，B错误；
C．SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成硫酸，故C错误；
D．N2与O2反应生成NO，不能生成NO2，故D错误。
答案选A。
7. 在某金()催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)如图所示：

下列说法错误的是
A. 首先断裂的化学键是键
B. 反应的
C. 是反应中间体
D. 反应为决速步骤(活化能最大)
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，通过第一步反应变成，断裂的化学键是键，故A正确，不符合题意；
B．由图可知，是能量升高，故为吸热反应，即，故B正确，不符合题意；
C．由图可知，生成后又消耗，是反应中间体，故C正确，不符合题意；
D．由图可知，活化能最大的一步反应不是，故反应不是决速步骤，故D错误，符合题意。
答案选D。
8. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气
C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误；
B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误；
故选B。
9. 已知： ，下列说法错误的是
A. 断键吸收的能量小于成键放出的能量
B. 其它条件不变，升高温度，增大
C. 其它条件不变，压缩体积加压，混合体系颜色不变
D. 其它条件不变，增大，的转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，故A正确；
B．其它条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，则增大，故B正确；
C．其它条件不变，压缩体积加压，平衡不移动，容器体积减小，浓度变大，则混合体系颜色变深，故C错误；
D．其它条件不变，增大，平衡正向移动，则的转化率增大，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 一定条件下，对于已达平衡的可逆反应 ，下列说法正确的是
A. 其它条件不变，增大压强，平衡常数随之增大
B. 其它条件不变，增大的浓度，平衡常数随之增大
C. 改变条件使平衡常数增大，化学反应速率加快
D. 改变条件使平衡常数增大，的转化率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则其它条件不变，增大压强，平衡常数不变，故A错误；
B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则其它条件不变，增大A的浓度，平衡常数不变，故B错误；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，但化学反应速率减慢，故C错误；
D．改变条件使平衡常数增大说明反应程度增大，反应物A的转化率增大，故D正确；
故选D。
11. 是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。

下列说法正确的是
A. 反应为吸热反应
B. 催化剂改变该反应的活化能和焓变
C. 相同浓度的溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快
D. 其他条件一定，碱性增强有利于的分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A错误；
B．催化剂改变不了焓变，B错误；
C．温度过高时，酶会失活，反应速率不一定加快，C错误；
D．由图丙可知，pH值越大，过氧化氢分解速率越快，D正确；
故选D。
12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究目的
探究方案
A
浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%NaClO溶液，观察实验现象
B
温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C
反应的可逆性
向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D
对与反应的催化作用
在两支试管中各加入4mL酸性溶液和2mL溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与NaClO溶液反应没有明显现象，故无法达到实验目的，故A符合题意；
B．在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，可观察到水浴加热的试管冒气泡的速率快，能探究温度对化学反应速率的影响，故B正确，不符合题意；
C．向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，I-足量，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，可以看到溶液呈红色，说明Fe3+没有反应完，能说明反应的可逆性，故方案正确，不符合题意；
D．加入少量固体的试管溶液褪色的时间短，说明对与反应有催化作用，方案正确，不符合题意。
答案选A。
13. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是
A. (g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)
B. (g)+3O2(g)=3CO(g)+3H2O(l)
C. 丙烯比环丙烷稳定
D. (g)(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，故A错误；
B．环丙烷(，气态)的燃烧热，则热化学方程式为(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ，故B错误；
C．丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(，气态)的燃烧热，则环丙烷放出的热量多，丙烯能量低，根据能量越低稳定，因此丙烯比环丙烷稳定，故C正确；
D．根据C选项环丙烷放出的热量多，说明丙烯能量低，即(g)(g) ，故D错误。
综上所述，答案为C。
14. 密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 时刻改变的条件为升温
B. 时刻改变的条件为使用催化剂
C. 的百分含量最高的时间段是
D. 时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且
【答案】D
【解析】
【详解】A．时刻改变条件后正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，说明是升高温度，故A正确；
B．该反应是体积减小的反应，时刻改变条件后正逆反应速率都加快，平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂，故B正确；
C．t1时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，t3时刻后平衡不移动，三氧化硫的百分含量与t1时刻、t2时刻相等，t4时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，则的百分含量最高的时间段是，故C正确；
D．时刻从反应体系中分离出部分，三氧化硫物质的量浓度减小，此时刻不变，立刻减小，平衡正向移动即，故D错误。
综上所述，答案为D。
15. 催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 ，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压物质的量分数

下列说法错误是
A. 当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则变大
B. 表示、变化的曲线分别是d、c，
C. 点对应温度下，反应平衡常数(单位已省略)
D. 反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比为1：3，C2H4和H2O的物质的量之比为1：4，且CO2、H2为同时增大或者同时减小，C2H4和H2O则同时减小或同时增大，则可知图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，据此分析解题。
【详解】A．若其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，则变大，A正确，不符合题意；
B．由上述分析可知，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，升高温度，平衡逆向移动，故为放热反应，，B正确，不符合题意；
C．由分析结合图示信息可知，X点即H2和H2O的物质的量分数相等，即H2和H2O的平衡物质的量相等，根据三段式分析：

则有3a-6x=4x,解得x=0.3amol,X点坐标为(440，39)，则440K时平衡体系中：CO2的平衡分压为：=，H2的平衡分压为：=，C2H4的平衡分压为：=，H2O的平衡分压为：=；故该反应的平衡常数Kp==；故C错误，符合题意；
D．反应发生时，往往伴随副反应，生成C3H6等，一定温度和压强条件下，使用合适催化剂，可以提高反应的化学反应速率和乙烯的选择性，减少副反应的发生，故D正确。
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：
（1）碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。
（2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知： ；
。
若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。
②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。
（3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：

下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上
B. 常温下，苯中含碳碳双键数目约为
C. 环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种
（4）以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下：

①中官能团名称为_______。
②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。
③的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 第2周期，第IVA族 ②.
（2） ①. 7.2 ②. 2.1 ③. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）D
（4） ①. 羧基 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
碳元素在元素周期表中的位置为第2周期，第IVA族；是离子化合物，由Ca2+和C构成，其电子式为：；
【小问2详解】
①若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol,氧气的物质的量为：=2.1mol；
②Cl2与反应生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问3详解】
A．乙烯基乙炔中含有碳碳双键，其构型为，故C原子没有在一条直线上；A错误；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．苯分子中不含有碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．正四面体烷与环辛四烯都是高度对称的结构，只有一种等效氢，一取代物均只有一种，故D正确。
答案为D。
【小问4详解】
①中官能团名称为羧基；
②第一步反应和发生加成反应生成，再发生第2步加聚反应生成B；
③根据酯交换反应的原理，中的-OH与B中的-OOCCH3发生交换，生成的另一种产物为。
17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题：
（1）已知：、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。
①固态钠与水反应的热化学方程式为_______。
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，下列可解释这一事实的是_______(填标号)。
A．锂的密度比钠、钾的大
B．锂的熔点比钠、钾的高得多，实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C．锂与水的反应是吸热反应，钠、钾与水的反应是放热反应
D．相同质量时，锂与水反应产生的热量比钠、钾的少
（2）和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注)：

①和合成的热化学方程式为_______。
②下列反应历程中，吸热的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，中键的平均键能为_______(保留一位小数)。
（3）向量热计中加入盐酸(溶液温度)，再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为_______(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. ②. BCD ③. 387.7
（3）
【解析】
【小问1详解】
①分别与足量水反应热量变化为，则固态钠与水反应的热化学方程式为；故答案为：。
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，钠、钾熔点低，而锂的熔点高，还由于该条件下放出的热量使钠、钾熔化，而产生的热量不能使锂熔化；故答案为：B。
【小问2详解】
①根据图中信息生成1mol氨气放出的热量为46kJ，则和合成的热化学方程式为；故答案为：。
②下列反应历程中，根据图中信息是放热过程， 、、是吸热；故答案为：BCD。
③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，根据图中变为气态原子时需要1117kJ+46kJ=1164kJ，中键的平均键能为；故答案为：387.7。
【小问3详解】
向量热计中加入盐酸(溶液温度)，再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为；故答案为：。
18. 煤气主要成分为、，还有少量、、及等。脱除煤气有机硫可用加氢法和水解法等，涉及的主要反应如下：
I． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
反应I、Ⅱ的平衡常数的对数值随温度变化关系如图所示：

（1）反应的_______(用、、字母表示)。
（2）时，反应的_______(填数值)。
（3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。
①的平衡转化率_______%；时反应平衡常数_______(保留三位有效数字)。
②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
③若在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为_______。
【答案】（1）
（2）3.75 （3） ①. 2.5 ②. 0.00285 ③. B ④. 0.02
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律反应Ⅱ减去反应I，再减去Ⅲ得到反应的；故答案为：。
【小问2详解】
时，反应I的lgK=15，反应Ⅱ的lgK=4，根据盖斯定律反应I减去反应Ⅱ，反应，则；故答案为：3.75。
【小问3详解】
①，，解得x=0.01，则的平衡转化率；时反应平衡常数；故答案为：2.5；0.00285。
②A．加入，平衡正向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．增加，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率增大，故B符合题意；C．增加，生成物浓度增大，平衡逆向移动，转化率减小，故C不符合题意；D．增加，压强增大，但反应体系浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
③若在时，将与充入的空钢瓶中，，，解得y=0.01，反应平衡后的物质的量分数为；故答案为：0.02。
19. 脱除天然气中的用于生产硫磺或氢气，不仅能够有效地减少的危害，还可回收宝贵的物资。回答下列问题：
（1）一种脱除硫化氢的燃料电池工作原理如图(Ⅰ)所示，该电池工作时，负极的电极反应式为_______。

（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图(Ⅱ)所示。溶液脱除的离子方程式为_______；吸收液过滤后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是通入气体，则是_______；

（3）在高温下分解生成硫蒸气和： ，不同体系中的(维持总压强均为)的平衡转化率如图(Ⅲ)，四种反应体系的平衡产率如图(Ⅳ)所示：

①为提高反应中的平衡转化率可采用_______(填标号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压
②“”体系中的平衡转化率始终比单纯“”的大，这是因为_______；“”[如图(Ⅳ)]的产率最大，其主要原因可能是_______；(已知反应①；反应②)。
③在单独“”体系中，某温度时，的平衡分压为，则的平衡转化率为_______%(保留一位小数)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. O2
（3） ①. A ②. 体系产物中的H2与CO2发生反应①，同时发生该反应：，有利于增大H2S的转化率 ③. 体系CH4还会与CO2反应生成H2，增大氢气的产率 ④. 22.2
【解析】
【小问1详解】
负极是H2S，化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为；X要将亚铁离子氧化为铁离子，要具有氧化性，同时比较经济，不引人其它杂质，应该为O2；
【小问2详解】
H2S和铁离子反应生成亚铁离子和S单质，离子方程式为；
【小问3详解】
①该反应是气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于分解反应的进行；
②“”体系中的平衡转化率始终比单纯“”的大，是因为体系产物中的H2与CO2发生反应①，同时发生该反应：，有利于增大H2S的转化率；“” 的产率最大，原因可能是体系CH4还会与CO2反应生成H2，会增大氢气的产率；
③根据题目条件列三段式：

，解得，所以转化率为。