江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试卷（Word版含答案）

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常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.10    满分100分   考试时间：75分钟             可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Br-80  I-127  Mn-55 第Ⅰ卷  选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是A．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是A．NH4Cl的电子式为[]+Cl- B．H2O为直线型分子C．NO2-中N元素的化合价为+5 D．N2分子中存在N≡N键3. 下列说法正确的是A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B. 装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液D. 装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池4．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ 5．下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律盐类水解原理实验方案2NO2N2O4 ΔH<0取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH实验结论气体颜色左球加深、右球变浅验证元素非金属性：C > Si测得：ΔH=ΔH1+ΔH2验证：次氯酸为弱酸阅读下列材料,完成6~8题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。6. 下列说法正确的是A. 基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1B. Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-C. K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为67. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A. H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C. FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀铜板D. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多8. 下列化学反应表示正确的是A.NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O = HCN+HCO3-B.Fe与HCN溶液反应:Fe+2HCN = Fe2++H2↑+2CN-C.K2CO3水解:CO32-+2H2O     2OH-+H2CO3D.Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑9.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生10．常州正在打造“新能源之都”，其中一项锂电池用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)下列说法不正确的是A. ①中加热后有SO2生成B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低11.电解废旧锂电池中的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A．电极A的电极反应为：B．电极B为阳极，发生还原反应C．电解结束，溶液的增大D．电解一段时间后溶液中浓度减小12．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同D．Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为13.向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，下列说法不正确的是（已知：室温下，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；H2SO3：Ka1=1.54×10-2，              Ka2=1.02×10-7）A．母液中：c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B．中和后的溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)C．吸收过程中有CO2气体产生D．溶液中：14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。   下列说法不正确的是A．由图1，pH=10.25，c(HCO3-)= c(CO32-)B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O 二、非选择题：本大题共4小题，共计58分。15.（14分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+= Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)          (填“>”或“<”) Ksp(Ag2S)。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有          。(2) “浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：Fe3++Ag2S+                 +2[AgCl2]- +S②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用：                    。(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有                            。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：             。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：        。16．（14分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。（2）高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I3-使得测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为________________。②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为_____。（填“偏大”或“偏小”）  17.（16分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为                           。（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是    ，向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_______。（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。（4）滴定法测产品纯度：I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；II.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；III.滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：                                   。（必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。滴定时发生反应：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-（5）假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。    (请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)18．（14分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。反应1：C6H5CH2CH3(g)     C6H5CH=CH2(g) + H2(g)  ΔH1＝117.6kJ·mol−1反应2：CO2(g)+H2(g)     CO(g)+H2O(g) ΔH2＝41.2kJ·mol−1反应3：2H2(g)+O2(g)     2H2O(g) ΔH3＝-483.6kJ·mol−1（1）反应4：C6H5CH2CH3(g)+1/2O2(g)     C6H5CH=CH2(g) + H2O(g)  ΔH4＝    kJ·mol−1。（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。（3）向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如题图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。（4）研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。②简述转化Ⅱ的作用________。③CO2参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。                               图3