四川省绵阳市名校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

绵阳市名校2023-2024学年高二上学期第一次月考

化 学 试 题

总分：100分  时间：75分钟

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   O 16   N14

一、单选题（本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）   

1．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．                  B．

C．                   D．

2．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH= - 5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是

A．该反应的反应热ΔH= - 5 800 kJ·mol-1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和

液态水时放出热量5 800 kJ     

D．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量

3．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快

反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥

4.下列说法正确的是

A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)   △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)  △H2＜0，则△H1＜△H2

B．已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)  △H= - 57.3 kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的

中和热△H1= -57.3 kJ/mol

C．C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  △H= 1367.0

kJ/mol

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H＞0，则lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，

s)总键能小

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是

A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低

C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

7. H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①、②均为放热反应              B．若加入催化剂可降低和

C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2(g)  

D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小

8.下列说法正确的是

A．其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化

学反应速率增大

B．其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

C．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

D．其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小

9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是

A．测定生成氢气的反应速率     B．验证与的反应是可逆反应

C．探究温度对化学平衡的影响     D．探究压强对化学平衡的影响

10.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。

下列说法正确的是

A．增大，则和增大         B．减小压强，平衡向生成的方向移动

C．降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大

D．该反应的化学方程式为

11.T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应：     (a>0)，下列有关说法正确的是

A．容器内气体密度先增大后保持不变

B．混合气体平均摩尔质量保持79不变

C．升高温度，增大，减小，平衡正向移动

D．反应吸收a kJ热量，则反应的小于1mol

12．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是

A．恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小

13．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液加入V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是  

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为电能        C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14. 下列关于如图所示转化过程的分析错误的是

A．过程I将太阳能转化为化学能

B．该转化过程中为催化剂

C．过程I的化学方程式为：

D．过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为氧化产物

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、（本题包括2 小题，共24分）

15.（12分）(1)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量，其热化学方程式：                           。

(2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：                                                     。

(3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。（填“增大”“减小”或“不变”）

①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________，H2的转化率________。

②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率______.

③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。

16.（12分）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：

(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_________________________。

(3)实验①和实验②是探究       对化学反应速率的影响。

(4)实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=                    。

(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是       。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的_____(填字母)。

a．硫酸钾       b．水         c．二氧化锰     d．硫酸锰

三、（本题包括2 小题，共24分）

17.（18分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  △H= +41 kJ/mol  平衡常数K1

ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H =-90 kJ/mol   平衡常数K2

则总反应的△H=            kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。

(2) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。

已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。回答问题：

①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为                                                            。

②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为           kJ·mol-1。

(3)高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值         (填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是        。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比        。

②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应        (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）        (填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

18. （6分）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液(溶液密度均为1 g·mL－1)

在如下装置中进行中和反应,通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)隔热层的作用是                           。

(2)中和后溶液的比热容，某同学进行中和热的测定实验，测得温度如下，请根据实验数据求出中和热为                     。

(3)根据（2）的实验数据计算出的中和热的数值与57.3 kJ·mol－1有偏差，请分析产生偏差的原因可能是_______(填字母代号)。

A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天，室温较高                    D．在量取盐酸时仰视读数

E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

四、（本题包括1 小题，共10分）

19.（10分） 在体积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)前10 min，v(CO2)＝__________ mol·L－1·min－1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

b．混合气体的压强不随时间的变化而变化

c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

e．混合气体的密度不随时间的变化而变化

f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1

(3)反应前与平衡时的压强之比为__________。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是________。

(5)平衡时H2的转化率为____________。

绵阳市名校2023-2024学年高二上学期第一次月考

化 学 试 题 答 案

一、选择题。

4.【答案】A

【解析】A．因为S(g)=S(s)  △H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正确；

B．醋酸为弱酸，与NaOH反应前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1＞-57.3 kJ/mol，B不正确；

C．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应呈液态，且△H＜0，C不正确；

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H＞0，则石墨的能量低于金刚石，lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，s)总键能大，D不正确；

故选A。

13【答案】C

【详解】A．将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；

C．HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L−1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L−1，故C正确；

D．该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。

故选C。

14.【答案】D

【分析】过程Ⅰ是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，过程Ⅱ是FeO和水在加热条件下反应生成Fe3O4和H2。

【解析】A．过程Ⅰ是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，是将太阳能转化为化学能，故A正确；

B．该转化过程中 Fe3O4参加了反应Ⅰ，在反应Ⅱ中又生成，所以Fe3O4为催化剂，故B正确；

C．过程I是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，化学方程式为：，故C正确；

D．过程Ⅱ是FeO和水在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，在此反应中，FeO中Fe元素的化合价升高，做还原剂，水中H元素的化合价降低，则H2为还原产物，故D错误；

故选D。

二、填空题。

15．(1)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1

(2)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1

(3)①增大   减小       ②减小        ③不变

16．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　

(2)保证KMnO4被消耗完　

(3)浓度    

(4)0.00417mol·L－1·s－1

（5）产物中的Mn2＋对该反应有催化作用　d

17.（1）    -49    K1×K2   

（2）①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2804 kJ/mol （2分）   ②664.75

（3）①增大     增大     不变     ②没有     大于
18. （1） 减少实验过程中的热量损失     （2）56.8  kJ/mol 或ΔH＝-56.8  kJ/mol        

（3）BE    

19.(1)0.037 5　

(2)bd　

(3)8∶5　

(4)22∶3　

(5)75%