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    鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质巩固练习

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    这是一份鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质巩固练习,共9页。试卷主要包含了单选题,四周期,则氢化物的稳定性,填空题等内容,欢迎下载使用。
    1.1原子结构与元素性质同步练习-鲁科版高中化学必修第二册学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法不正确的是A.核外电子数为146 B.质量数为241C.质子数为95 D.中子数为1462.下列说法正确的是A互为同位素B.金刚石、石墨、互为同素异形体C的相互转化是物理变化D.用电子式表示氯化钠的形成过程:3.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是A.若aX2bY的核外电子层结构相同,则原子序数:ab3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.沸点:H2O>H2S,因为H2O含有分子间氢键DSSe分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se4广泛用于文物年代测定。下列关于说法不正确的是A.质子数为6 B.电子数为8 C.中子数为8 D.质量数为145.氯元素的相对原子质量为35.5,由分别与构成的10 g NaCl中含的质量是A4.49 g B1.50 g C1.55 g D158 g6.下列说法正确的是(    A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有M层排满后才排NC.某原子M层电子数为L层电子数的4D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等7.设阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是A.标准状况下,含有的分子数为B完全溶于水,转移电子数为C加入沸水中生成胶体的粒子数为D.已知,则0.5molX中含有的中子数为8.有以下六种原子:6Li7Li23Na24Mg14C14N,下列相关说法不正确的是A6Li 7Li在元素周期表中所处的位置相同B14C 14N质量数相等,二者互为同位素C23Na24Mg的中子数相同但不属于同种元素D7Li的质量数和14N的中子数相等9.下列各组物质的分类正确的是 同位素:1H22H23H2 同素异形体:C60、金刚石、石墨酸性氧化物:CO2COAl2O3 混合物:漂白粉、液氯、硬铝电解质:硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠    干冰、液氯、乙醇都是非电解质A②⑤ B②⑤⑥ C②④⑤⑥ D①②③④⑤⑥10.以下化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A B C D3s23p3 二、填空题11.原子中各粒子的作用(1)           数决定元素种类,同种元素的不同           ,其           数相同,           数不同。(2)           数和           数共同决定了原子(核素)的种类。(3)元素的化学性质决定于           ,特别是           是决定元素化学性质的主要因素。12.用化学符号表示符合下列条件的微粒:1)含有10个电子的分子有:NeHF    CH42)含有10个电子的阳离子有:Na+    NHH3O+3)含有10个电子的常见阴离子有:    、和OH-13大爆炸理论指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。据此推测,在元素周期表中最先产生的元素是哪一种        ?并说明理由。14(1)30 g 12C18O 28 g 14N2 所含的分子数之比为       (2)同温同压下,12C18O14N2两种气体的密度之比为       (3)同温同压同体积的12C18O14N2具有电子数之比为       (4)28 g14N2所含的原子数为       NA (5)将乙烯、CON2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为       15(1)现有下列基本粒子:1H2H3H+40K40CaO2O3.请回答下列问题:它们分属     种元素,属于氢元素的核素有       ; 互为同位素的原子为           ; 质量数相等的粒子为            ;互为同素异形体的粒子为         2a、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是           ①CuS      ②FeS      ③SO3       ④H2S        ⑤FeCl2b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl1737Cl,其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5,则它们形成的双原子分子有       种;在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为        16.根据要求回答下列问题:I. ①HDT   ②H2OD2O  石墨、金刚石   四组微粒或物质中,互为同位素的是       (填序号,下同) 互为同素异形体的是     II.现有金刚石  干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质,按下列要求回答:1)晶体熔化时需要破坏共价键的是     (填序号,下同)2)熔点最低的是       3)晶体中只存在一种微粒作用力是       4)属于离子晶体的是        17.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为       ,中子数为       ,质量数为       ,核外电子数为       18.核内中子数为NR2+,质子数为A,则该离子的核外电子数为   mgRCl2的物质的量是   mol19.完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①                               (2)①              (3)①              (4)①              (5)①                     20.原子结构示意图(1)原子结构示意图:用小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图核外电子数=       (2)离子结构示意图阳离子:核外电子数=       阴离子:核外电子数=        三、实验题21.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明NC元素的非金属性强弱:                                         (2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是                               II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3(3)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有                       (写出一条)(4)b装置的作用是                                    (5)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为           (填化学式)(6)实验结束后,在e处最好连接盛         (“NaOH溶液“CCl4中一种)的注射器,接下来的操作为关闭K2打开K1,最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL(7)滴定终点的现象:                                        (8)处理后的废水是否达到排放标准:                               (”)22Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在abcd四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块,通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现bc两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮他选出合适的方法       (填字母)A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)(2)实验步骤:连接仪器、       、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。(3)问题探究:装置E中酸性KMnO4溶液的作用是       试管F中发生反应的离子方程式为       能说明非金属性碳强于硅的实验现象是       依据试管D中的反应,能否证明非金属性硫强于碳?       (”)23.(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:Cs+O2g=CO2g∆H1=393.5kJ·mol-1CO2g+Cs=2COg∆H2=172.5kJ·mol-1Ss+O2g=SO2g∆H3=296.0kJ·mol-1写出COSO2的热化学方程式       2)某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。若要证明非金属性ClI,则在A中加浓盐酸,B中加KMnO4固体,C中加入淀粉碘化钾溶液,观察到C中溶液     的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是     若要证明非金属性CSi,则在A中加盐酸,B中加CaCO3固体,C中加     (写化学式)溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成,即可证明,该方案存在明显缺陷,可通过在两装置间添加装有     溶液的洗气瓶进行改进。参考答案:1A2B3B4B5A6D7D8B9A10A11(1)     质子     核素     质子     中子(2)     质子     中子(3)     原子结构     最外层电子 12     H2O     NH3     Mg2+     Al3+     O2-     F-N3-13.氢元素;由于氢原子只含有一个质子和电子,最容易形成,所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。14     1∶1     15∶14     1∶1     2     1∶1∶115     4      2     1H2H     40K40Ca     O2O3     ①③⑤     3     75%16                              ③④17     53     72     125     5318     A-2     m/(71+N+A)19(1)     6     8     6     14(2)          18(3)          24(4)     11     10(5)     10     13     10 20(1)核电荷数=质子数(2)     核电荷数-电荷数     核电荷数+电荷数 21(1)取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,非金属性N>C(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(3)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(4)安全瓶,防止倒吸(5)S(6)NaOH 溶液(7)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失(8) 22(1)AB(2)检查装置气密性(3)     除去过量的SO2     CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)     E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀      23     2COg+SO2g=Ss+2CO2gH=-270 kJ•mol-1     变蓝     缺少尾气处理装置     Na2SiO3     饱和NaHCO3 

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