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鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质巩固练习
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这是一份鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质巩固练习,共9页。试卷主要包含了单选题,四周期,则氢化物的稳定性,填空题等内容,欢迎下载使用。
1.1原子结构与元素性质同步练习-鲁科版高中化学必修第二册学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法不正确的是A.核外电子数为146 B.质量数为241C.质子数为95 D.中子数为1462.下列说法正确的是A.和互为同位素B.金刚石、石墨、互为同素异形体C.和的相互转化是物理变化D.用电子式表示氯化钠的形成过程:3.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.沸点:H2O>H2S,因为H2O含有分子间氢键D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se4.广泛用于文物年代测定。下列关于说法不正确的是A.质子数为6 B.电子数为8 C.中子数为8 D.质量数为145.氯元素的相对原子质量为35.5,由分别与、构成的10 g NaCl中含的质量是A.4.49 g B.1.50 g C.1.55 g D.158 g6.下列说法正确的是( )A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有M层排满后才排N层C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等7.设阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是A.标准状况下,含有的分子数为B.完全溶于水,转移电子数为C.加入沸水中生成胶体的粒子数为D.已知,则0.5molX中含有的中子数为8.有以下六种原子:6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N,下列相关说法不正确的是A.6Li 和7Li在元素周期表中所处的位置相同B.14C 和14N质量数相等,二者互为同位素C.23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素D.7Li的质量数和14N的中子数相等9.下列各组物质的分类正确的是 ①同位素:1H2、2H2、3H2 ②同素异形体:C60、金刚石、石墨③酸性氧化物:CO2、CO、Al2O3 ④混合物:漂白粉、液氯、硬铝⑤电解质:硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥10.以下化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A. B. C. D.3s23p3 二、填空题11.原子中各粒子的作用(1) 数决定元素种类,同种元素的不同 ,其 数相同, 数不同。(2) 数和 数共同决定了原子(核素)的种类。(3)元素的化学性质决定于 ,特别是 是决定元素化学性质的主要因素。12.用化学符号表示符合下列条件的微粒:(1)含有10个电子的分子有:Ne、HF、 、 和CH4。(2)含有10个电子的阳离子有:Na+、 、 、NH和H3O+。(3)含有10个电子的常见阴离子有: 、 、和OH-。13.“大爆炸”理论指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。据此推测,在元素周期表中最先产生的元素是哪一种 ?并说明理由。14.(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为 。 (2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为 。 (4)28 g14N2所含的原子数为 NA. (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为 。15.(1)现有下列基本粒子:1H、2H、3H+、40K、40Ca、O2、O3.请回答下列问题:它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种; 互为同位素的原子为 ; 质量数相等的粒子为 ;互为同素异形体的粒子为 。(2)a、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ;①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl、1737Cl,其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5,则它们形成的双原子分子有 种;在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为 。16.根据要求回答下列问题:I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④ 和四组微粒或物质中,互为同位素的是 ;(填序号,下同) 互为同素异形体的是 。II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质,按下列要求回答:(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是 (填序号,下同);(2)熔点最低的是 (3)晶体中只存在一种微粒作用力是 ;(4)属于离子晶体的是 。17.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ,中子数为 ,质量数为 ,核外电子数为 。18.核内中子数为N的R2+,质子数为A,则该离子的核外电子数为 ,mg的RCl2的物质的量是 mol。19.完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)① ② ③ ④ (2)① ② (3)① ② (4)① ② (5)① ② ③ 20.原子结构示意图(1)原子结构示意图:用小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图核外电子数= (2)离子结构示意图阳离子:核外电子数= 阴离子:核外电子数= 三、实验题21.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱: 。(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(3)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有 (写出一条)。(4)b装置的作用是 。(5)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为 (填化学式)。(6)实验结束后,在e处最好连接盛 (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,接下来的操作为关闭K2打开K1,最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(7)滴定终点的现象: 。(8)处理后的废水是否达到排放标准: (填“是”或“否”)。22.Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块,通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮他选出合适的方法 (填字母)。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)(2)实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。(3)问题探究:①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。②试管F中发生反应的离子方程式为 。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。④依据试管D中的反应,能否证明非金属性硫强于碳? (填“能”或“否”)。23.(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) ∆H2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-296.0kJ·mol-1写出CO除SO2的热化学方程式 。(2)某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。①若要证明非金属性Cl>I,则在A中加浓盐酸,B中加KMnO4固体,C中加入淀粉碘化钾溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是 。②若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3固体,C中加 (写化学式)溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成,即可证明,该方案存在明显缺陷,可通过在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶进行改进。参考答案:1.A2.B3.B4.B5.A6.D7.D8.B9.A10.A11.(1) 质子 核素 质子 中子(2) 质子 中子(3) 原子结构 最外层电子 12. H2O NH3 Mg2+ Al3+ O2- F-或或N3-13.氢元素;由于氢原子只含有一个质子和电子,最容易形成,所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。14. 1∶1 15∶14 1∶1 2 1∶1∶115. 4 2 1H、2H 40K、40Ca O2、O3 ①③⑤ 3 75%16. ① ③ ① ② ① ③④17. 53 72 125 5318. A-2 m/(71+N+A)19.(1) 6 8 6 14(2) 18(3) 24(4) 11 10(5) 10 13 10 20.(1)核电荷数=质子数(2) 核电荷数-电荷数 核电荷数+电荷数 21.(1)取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,非金属性N>C(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑(3)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(4)安全瓶,防止倒吸(5)S(6)NaOH 溶液(7)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失(8)是 22.(1)AB(2)检查装置气密性(3) 除去过量的SO2 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO) E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀 否 23. 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1 变蓝 缺少尾气处理装置 Na2SiO3 饱和NaHCO3
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