2.3化学反应的快慢和限度同步练习-鲁科版高中化学必修第二册

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2.3化学反应的快慢和限度同步练习-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体的压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④混合气体的密度保持不变　⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥ D．⑥
2．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
3．反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的
A．实际生产中，此反应在接触室进行
B．过量空气能提高SO2的转化率
C．使用催化剂能提高该反应的反应速率
D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
4．在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
C．正反应和逆反应的速率相等 D．容器内压强不再改变
5．在室温下，将形状和质量都相同的两块铁片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是
A．的盐酸 B．的盐酸
C．的硫酸 D．的浓硫酸
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质
B．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
8．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2
9．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．平衡时，R的转化率为75%
C．5min时，M的物质的量分数为50%
D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1
10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
  
  
  
  
处理尾气
检验二氧化硫的漂白性
探究对和反应速率的影响
制取并较长时间观察到白色沉淀
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)末反应物A的转化率为 。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。
编号
改变的条件
生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
①
升高温度

②
增大B的物质的量

③
扩大容器体积

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处v(正) v(逆)(填“>”或“=”或“”或“=”或“”或“
反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。
19． 0.05mol/(L·min) 70% CD
20．(1) 0.02mol·L-1·min-1 0.4 d f
(2) 浓度 0.0228 0.1000

21． 2H2O2 O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大 将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
22． 2H2O2 2H2O+O2↑ 快 温度70℃、H2O2初始浓度为0.16 mol/L、无催化剂 由图丁可知，在0.1mol/L NaOH溶液的体系中，有催化剂时，双氧水分解速率加快 由图丙可知，当溶液中氢氧化钠浓度为0 时，有催化剂时，双氧水也不能分解
23． 探究浓度与温度对化学反应速率的影响 20 2.5 实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短 催化剂等