鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应同步测试题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应同步测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2电解质的电离 离子反应同步练习-鲁科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、、B．加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、D．c(OH−)=1mol/L的溶液：K+、H+、、2．下列物质中，属于强电解质的是（        ）A．CO2 B．NaOH溶液 C．AgCl D．NH3·H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液吸收H2S：S2-＋2Fe3＋＝Fe2＋＋S↓B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O4．下列化学用语正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4 ===2H+ + SO42B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2 + 2NaOH=== 2NaCl+ H2OC．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-5．实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净的硝酸钠固体。某化学兴趣小组设计实验方案并采取如下实验装置：固体样品硝酸钾固体下列说法不合理的是A．试剂①为蒸馏水，试剂②为Ba(OH)2溶液，试剂③为稀HNO3B．操作①为溶解，采用装置a；操作②为过滤，采用装置b；操作③为结晶，采用装置cC．装置a用玻璃棒可以加快该步骤的速度，装置b用玻璃棒来引流D．操作③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤6．下列物质属于非电解质的是A．HOOC—COOH B． C． D．7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列离子方程式正确的是A．用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO+2H+=CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O9．在指定环境中一定能大量共存的是（    ）A．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在pH＝1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+C．与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Na+D．在由水电离出的c(OH−)＝1×10−12mol·L−1的溶液中：K+、ClO−、Na+、SO42-10．下列离子方程式正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+= Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++SO+H+=BaSO4+H2OC．碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2+H2O：D．CuSO4和Ba(OH)2溶液的反应：Cu2++ SO+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 二、填空题11．在下列物质A．烧碱 B．NH3∙H2O C．SO3 D．铁片E.食盐水F. 甲烷G.醋酸H.碳酸钙中，属于电解质的是                   ，其中属于强电解质的是           ，既不属于电解质又不属于非电解质      。12．生活中无处不化学，请回答下列问题。Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是           。(2)属于电解质的是           。(3)属于非电解质的是           。Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：①KAl(SO4)2           ；②钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式           。③Ba2++SO=BaSO4↓：           ；13．(1)现有下列状态的物质：①干冰，②晶体，③氨水，④纯醋酸，⑤溶液，⑥铜，⑦熔融的，⑧蔗糖。其中属于电解质的是    (填序号，下同)，属于非电解质的是   。(2)写出的电离方程式：       。(3)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的       (填化学式)溶液，继续煮沸至     ，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为   。14．按要求完成下列填空(1)写出下列反应的离子方程式：①氨水与稀盐酸反应        ②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多       ③铜与硝酸银溶液反应       ④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)       (2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：①H+ + OH- =H2O        ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓       15．请回答下列问题：(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：       ；②K2SO4：       ；③HNO3：       ；④NH4Cl：       。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是       (填化学式，下同)，属于碱的是       ，属于盐的是       。16．以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu  (2)熔融NaCl  (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精  (7)KHCO3溶液   (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是           (2)属于酸的是           (3)属于难溶性盐的是           (4)属于非电解质的是           (5)能导电的是           17．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是           (填序号，下同)；属于盐的是           ；能导电的是           (填序号，下同)；属于电解质的是           ；属于非电解质的是           ；18．某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化①氢氧化钡粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮 暗熄灭亮(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生           (填字母)反应。a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了           。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因           。(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。①硫酸钠溶液中的浓度与稀硫酸中的浓度           (填“相等”或“不相等”)。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是           。19．Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？          20．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是           和           (填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是           (填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：           。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的           (写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含           (写化学式)，可用来浇灌农田。 三、实验题21．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。22．FeCl3是中学实验室常用的试剂。(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：                                  。(2)中学实验室常利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①中学实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是           。 (填字母)。A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．向氨水中滴加氯化铁浓溶液D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②利用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，产生丁达尔效应的主要原因是胶体粒子对光线                      形成的。A．直射              B．散射              C．反射           D．折射(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成 A 的离子方程式：                                。②上述流程中，加入足量稀硝酸的主要目的是                                。如何判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？                             。23．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。(1)请写出A中发生反应的离子方程式           (2)B装置中饱和NaHCO3溶液的作用：           ，请写出装置C中发生的两个反应的化学方程式           、           。(3)装置C中发生反应的还原剂为           (写化学式)，每生成1分子O2，转移           个电子。(4)E装置为氧气收集装置，下面四套气体收集装置中，合理的是           (填序号)。 参考答案：1．C2．C3．B4．A5．B6．C7．D8．B9．A10．D11．     烧碱、一水合氨、醋酸、碳酸钙     烧碱、碳酸钙     铁片、石墨12．     ①⑥     ②③④⑦     ⑤⑧     KAl(SO4)2=K++Al3++2     2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑     BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13．     ②④⑦     ①⑧               液体呈红褐色     14．                         HCl+NaOH=NaCl+H2O     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO415．(1)                    (2)     HNO3     Ba(OH)2     K2SO4、NH4Cl 16．     (2) (3) (5) (8) (9)     (5)     (8)     (4) (6)     (1) (2) (7)17．     ②⑩     ①⑤⑧     ③④⑧⑨     ①⑤⑧     ②⑥⑦⑩18．(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O(4)     相等     反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭 19．是20．(1)     Cl-     K＋(2)     NO     Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)     Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-     KNO3 21．（1）烧杯、玻璃棒（2）稀盐酸        铁粉（3）将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净（5）FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体（6）E（7）2：322．     FeCl3=Fe3++3C1-     D     B     Fe3++3OH- =Fe (OH) 3     中和过量的氢氧化钠，排除杂质离子干扰     溶液由红色变无色。23．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)     除去HCl气体     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)     Na2O2     2(4)④