化学必修 第一册第3节 氧化还原反应随堂练习题

2.3氧化还原反应同步练习-鲁科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是

A．在反应中被还原

B．氧化性：

C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降

3．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是(　　)

A．蒸馏水 B．二氧化锰

C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液

4．下列反应中氯元素被氧化的是

A．

B．

C．

D．

5．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

B．Zn +H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

6．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

7．判断下列反应中，电子转移表示方法不正确的是

A．

B．

C．

D．

8．下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．煅烧石灰石

10．离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是（   ）

A．Cl- B．Na+ C．N2 D．Fe2+

二、填空题

11．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：

(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是           (填选项编号)。

A．稀硫酸    B．    C．溶液

(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目           。

(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：

①X的化学式为           。

②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有           。

③氧化剂与还原剂物质的量之比为           。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式           。

12．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

(1)FeO中铁元素化合价为       ，在该反应中氧化剂是       ，还原剂是       ，氧化产物是       。

(2)根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。

A．KMnO4 B．SO2 C．KI D．O2

13．已知：，按要求完成下列空格。

(1)用单线桥标明电子转移方向和数目       。

(2)该反应中氧化剂是       。

(3)该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为       。

14．下列反应的离子方程式不正确的是       。

A．(2021年1月·浙江选考真题)石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．(2022·湖南省等级考)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．(2022·广东省等级考)钠的过氧化物转化为碱：2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D．(2022·广东省等级考)钠的盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

E.(2021·浙江高考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

F.(2021·全国乙卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓

G.(2021·浙江7月学考真题)氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-

H.(2020·天津等级考)CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

I.(2020·江苏高考)Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

J.(2020·浙江7月选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

K.(2018·浙江6月学考真题)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

L.(2019·江苏高考)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

M.(2019·北京高考)H2C2O4有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

15．利用硫酸渣(主要含)制备纳米的工艺流程如下：

“还原”时被氧化为，该反应的离子方程式：       。

16．化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为         。

(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为         。

(3)装置F的作用是         。

(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验

资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；。

①根据实验1可知，氧化性：         (填“>”或“<”)。

②实验2中证明溶液中含有         (填微粒的化学式)。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：         。

(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是         (用化学方程式表示)；保存氯水的方法为         。

17．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：

(1)将上述反应的化学方程式用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：       。

(2)上述反应中氧化产物是       ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。

(3)上述反应中，盐酸显示       性和酸性。

(4)上述反应中，若标准状况下产生11.2LCl2，则转移电子的数目为       。

(5)配平下列化学反应方程式       。

_______KMnO4+_______HCl=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O

18．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出       性质。

A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于       (填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同)氧化物，Al2O3属于       氧化物。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是       ；

Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是       。

19．完成下列填空。

(1)标出下列标“·”的元素的化合价：

(2)写出的电离方程式：      

(3)配平与反应的离子方程式：     

20．完成下列问题：

(1)现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是       (填序号)，⑩的电离方程式为       。

(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是       。    

A．           B．HCl           C．(乙醇)  D ．NaCl   E．Hg

(3)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有_______。

A．氨气与盐酸 B．氢气与氧气 C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液

(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂

①其中一种制备的离子方程式可表示为： __________________

请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目     。

②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了       (填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为       色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：       。

三、实验题

21．如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；

Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为

(1)装置A中发生反应的离子方程式为       。

(2)装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是       。

(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是       。

(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是       。

(5)测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。        ，已知：测定过程中发生的反应为：，

22．加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸钾的制取

反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反应装置如图所示：

(1)装置 甲 为氯气发生装置，反应方程式为：                                    。

甲中橡胶管 a的作用是                                                     。

指出全套装置中存在的不足之处：    。

(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的 碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是                (填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯

步骤一   取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。

步骤二  将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是             (用离子反应方程式表示)。 将步骤一中所缺的操作补充完整                                      。

(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度

称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+ I2 = S4O+ 2I- )

(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：    。

(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、    (限选居家生活中常用的物质)。

23．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是   ，a中的试剂为   。

(2)b中采用的加热方式是   ，c中化学反应的离子方程式是   ，采用冰水浴冷却的目的是   。

(3)d的作用是   ，可选用试剂   (填标号)。

A．NaCl B．Na2S C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，   ，   ，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显   色。可知该条件下KClO3的氧化能力   NaClO(填“大于”或“小于")。

参考答案：

1．D

2．D

3．C

4．C

5．D

6．D

7．C

8．D

9．D

10．B

11．(1)AB

(2)

(3)          、     2：1

(4)

12．(1)     +6     ClO-     Fe(OH)3     FeO

(2)BC

13．(1)

(2)

(3)3∶7

14．ABDEFGHIJKLM

15．

16．(1)(浓)

(2)装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色

(3)吸收氯气，防止污染空气

(4)     >     、HClO    

(5)          避光

17．(1)

(2)     Cl2     1：2

(3)还原性

(4)NA

(5)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

18．     B     酸性     两性     SiO2     Fe(OH)3和Mg(OH)2

19．(1)                   

(2)

(3)

20．(1)     ⑦⑧     Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(2)B

(3)CD

(4)          还原     红褐     丁达尔效应

21．(1)

(2)Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率

(3)防止Cl2O分解

(4)取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质

(5)0.8mol/L

22．(1)          使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶     缺少尾气处理装置

(2)坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)

(3)          过滤、洗涤

(4)

(5)食醋、淀粉

23．     分液漏斗     饱和食盐水     水浴加热     Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O     避免生成NaClO3     吸收尾气(Cl2)     BC     过滤     少量(冷)水洗涤     紫     小于