高中第2节 硫的转化练习题

这是一份高中第2节 硫的转化练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
3.2硫的转化同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
2．亚硝酸不稳定，易分解为和，其酸性弱于，氧化性强于，遇等强氧化剂表现还原性。下列说法正确的是
A．可将通入溶液制备
B．向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原
C．将固体加到酸性溶液中可观察到溶液紫色变浅
D．将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为
3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下：
  
下列说法错误的是
A．流程中含氯产物均为还原产物
B．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O
C．理论上，流程中SO2与H2O2的物质的量之比为1∶1
D．反应①、反应②都应控制较高温度，加快反应速率
4．下列说法不正确的是
A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应
B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性
D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关
5．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是

X
Y
Z
W
  
A

S


B




C




D




A．A B．B C．C D．D
6．下列实验装置能达到实验目的的是
  
A．甲：除去SO2中的HCl B．乙：验证反应有CO2生成
C．丙：进行钠的燃烧反应 D．丁：制备Fe(OH)2
7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
8．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列说法正确的是
A．每生成3.2gS，同时生成2.24LSO2
B．SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
C．葡萄酒中添加适量的SO2可起到杀菌和保质的作用
D．Na2S2O3中硫元素的化合价为+4价
9．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：。下列说法错误的是
A．、的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1mol ，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI
C．该过程的总反应为：
D．该反应过程中KI作催化剂
10．下列物质应用错误的是
A．CaO可作食品干燥剂
B．激光打印机墨粉中含有Fe2O3
C．SO2可作食品添加剂
D．NaHCO3可作食品膨松剂
11．下列关于和性质的叙述正确的是
A．漂白的纸张久置后发黄
B．的水溶液能导电，所以它是电解质
C．常温下，等体积的和混合气体通入溶液时，无明显现象
D．等物质的量的和分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
12．已知X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是

A．X能用来干燥氯气、氨气
B．若A为铜，则与X的反应中X仅体现氧化性
C．若A为碳单质，则B、C可用澄清石灰水鉴别
D．将B气体通入溶液中，无白色沉淀生成
13．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸
C．与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成
D．将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀
14．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 中含有个分子
B．足量铜与含2 mol 的浓硫酸在加热的条件下反应，所得分子数为
C．常温常压下，44g 含有的质子数为24
D．46g 和混合气体所含氧原子数目约为2
15．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
  
A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒
C．“滤渣”的主要成分为SiO2
D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中

二、实验题
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。
【查阅资料】
ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。
ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
  
实验步骤：
ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ⅱ．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。
ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。
请回答下列问题：
(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。
(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是 。
(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是 。
17．实验室利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：。
      
反应物和产物的相关数据列表如下
物质
沸点/℃
密度()
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
回答下列问题：
(1)上述装置图中，B仪器的名称为 ，其中盛有的药品是 。
(2)实验过程中，保持反应温度90～95℃，E中收集90℃以下的馏分，则控制温度的仪器是 ；反应温度不能过高的理由是 。
(3)简述将E中馏出物提纯得到正丁醛的操作步骤是 。
(4)工业上常用和或制备。为了控制实验中药品的用量，需测定样品()的纯度，现进行如下操作：
①准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解；
②向锥形瓶中加入过量酸化的KI溶液后，放置一段时间，使之充分反应；
③加入3～5滴淀粉指示剂溶液；
④用浓度为的标准溶液滴定该反应混合物，当蓝色恰好完全消失且半分钟后不恢复蓝色，滴定达到终点，消耗标准溶液22.50mL。发生反应的离子方程式：。
上述实验过程中，不使用标准溶液直接滴定样品的原因是 ；酸化碘化钾溶液时应使用的酸是 ；计算测得的样品的纯度为 。

三、工业流程题
18．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
    
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 (用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。
19．硫铁矿(主要成分为杂质为、)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

(1)硫铁矿中S元素的价态为 ，滤渣的成分为 。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为 。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将气体通入到0.100 200mL NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是 的变化曲线，虚线B是 的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为 。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。

参考答案：
1．C
【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，与导电性无关，故A错误；
B．Na2S能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，故D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．具有强还原性，被亚硝酸氧化，因此不能用通入溶液制备，故A错误；
B．亚硝酸久置分解生成和，生成的气体逸出溶液，再通入空气不能复原，故B错误；
C．具有强氧化性，能氧化，从而使高锰酸钾溶液颜色变浅，故C正确；
D．氧化性强于，铁屑加到亚硝酸中反应生成和NO气体，不能生成氢气，故D错误；
故选：C。
3．D
【分析】氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯：2ClO+SO2=SO+2ClO2，二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应得产品亚氯酸钠：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O。
【详解】A．流程中氯元素从+5降到+4，再降至+3价，故含氯产物均为还原产物，A正确；
B．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O，B正确；
C．第一步反应为2ClO+SO2=SO+2ClO2，反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O，理论上，流程中SO2与H2O2的物质的量之比为1∶1，C正确；
D．双氧水高温易分解，故D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．汽车限行能够减少每天汽车的使用量，从而可有害气体的排放，减少二氧化碳气体的产生与排放，故可以减轻空气污染和温室效应，A正确；
B．84消毒液有效成分NaClO是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，溶液pH＞7，但NaClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化而褪色，因此不能使用pH试纸测定84消毒液的pH，B错误；
C．复合膨松剂中酸性物质，可以反应产生气体，使面团松软，并与食品中的碱性物质发生中和反应，从而可降低食品的碱性，C正确；
D．土壤胶体中的胶粒带负电荷，当其流向海洋时，胶粒上的电荷被海水中的电解质的阳离子中和，胶粒之间斥力减小，胶体发生聚沉而形成沉淀，从而形成沙洲，可见黄河三角洲的形成与胶体的性质有关，D正确；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．H2S和氧气反应可以生成S，S和氧气反应生成SO2，SO2和H2O2反应生成硫酸，但是硫酸不能一步转化为H2S，故A不符合题意；
B．Na和氧气反应生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，故B符合题意；
C．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸不能一步转化为Si，故C不符合题意；
D．Fe和氧气反应生成Fe3O4，故D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．SO2在饱和溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，所以饱和溶液可用于除去SO2中的HCl，不能用亚硫酸钠溶液，两者均和亚硫酸钠反应，选项A不能达到实验目的；
B．浓硫酸与碳在加热条件下生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫通入石灰水中也会出现浑浊，选项B不能达到实验目的；
C．钠的燃烧在坩埚中进行，选项C不能达到实验目的；
D．首先稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再通过止水夹使生成的硫酸亚铁进入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项D能达到实验目的；
答案选D。
7．C
【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确；
B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C。
8．C
【详解】A．没有指明标准状况下这一条件，无法判断出体积，故A错误；
B．SO2使溴水褪色证明了二氧化硫的还原性，使品红褪色才是二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫有杀菌作用还有还原性，可以在葡萄酒中加少量的二氧化硫来杀菌和保质作用，故C正确；
D．根据化合价代数和为0的原则，Na为+1价，O是-2价确定S的化合价为+2价，故D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．由题干反应I可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；
B．每生成0.1mol，由反应方程式可知，转移电子为0.2mol，同时生成0.2molI-，反应0.1molI2，而生成0.1molI2则通过反应I消耗0.2molI-，转移电子数为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol电子，不消耗KI，B错误；
C．由题干信息可知，反应I+2反应Ⅱ可得该过程的总反应为：，C正确；
D．由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；
故答案为：B。
10．B
【详解】A．CaO可以和水反应，可作食品干燥剂，A正确；
B．四氧化三铁具有磁性，激光打印机墨粉中含有Fe3O4，B错误；
C．SO2可作葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂，可作食品添加剂，C正确；
D．NaHCO3受热分解为CO2，可作食品膨松剂，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能与有色有机化合物生成不稳定的无色化合物，遇热会分解生成有色化合物，所以用二氧化硫漂白的纸张久置后发黄，故A正确；
B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．氯气和二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸都不具有漂白性，则等物质的量的氯气和二氧化硫分别通入含石蕊的水中，溶液不褪色，故D错误；
故选A。
12．D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂，则X为硫酸。
【详解】A．X能用来干燥氯气、但不能干燥氨气，故A错误；
B．若A为铜，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则硫酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C．若A为碳单质，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫、二氧化碳不能用澄清石灰水鉴别，都使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．将B(SO2)气体通入溶液中，不反应，因此无白色沉淀生成，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．Cl2具有强氧化性可将金属氧化为高价金属，而S弱氧化性将金属氧化为低价即Cu变为Cu2S，A项错误；
B．两者均为酸性氧化物，但SiO2不溶于水无法产生硅酸，B项错误；
C．SO2 与足量NaOH反应生成 Na2SO3，C项错误；
D．CO2和SO2均为弱酸的酸性氧化物，两者性质相似，均不能与BaCl2产生沉淀，D项正确；
故选D。
14．D
【详解】A．标准状况下CH3CH2OH是液体，故无法计算22.4L CH3CH2OH中含有CH3CH2OH分子数，A错误；
B．已知稀硫酸与Cu不反应，故足量铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得SO2分子数小于，B错误；
C．常温常压下，44g 含有的质子数为小于24，C错误；
D．已知NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为=2，D正确；
故答案为：D。
15．C
【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。
【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误；
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误；
C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确；
D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。
故选：C。
16．(1)S
(2) 防止倒吸 pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分
(3) 加入过量稀盐酸 出现淡黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可) 产生白色沉淀
(4)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

【分析】实验室制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)时，将SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液，搅拌后发生反应，从而生成Na2S2O3溶液。A装置用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2气体通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的C装置中。SO2是大气污染物，需对尾气进行处理。
【详解】（1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明SO2先与Na2S反应，生成的S再与Na2SO3发生反应，则此浑浊物是S。
（2）SO2易溶于水，会产生倒吸，则步骤Ⅰ单向阀的作用是：防止倒吸；装置C中的反应混合溶液pH过高，则溶液碱性过强，通入的SO2首先与碱性物质反应生成Na2SO3，影响SO2转化为Na2S2O3的反应，从而导致产率降低，原因是：pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分。
（3）检验时，常需加入Ba2+，而也能与Ba2+生成沉淀，所以应先加盐酸排除的干扰，再加入含Ba2+的碱或盐检验。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸
④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生
⑤静置，(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)
⑥产生白色沉淀
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
【点睛】H2O2具有强氧化性，能将氧化为。
17．(1) 恒压滴液漏斗 酸性Na2Cr2O7溶液
(2) C1和C2(温度计) 既减少正丁醇蒸出，又防止升温导致正丁醛被过度氧化为正丁酸
(3)将E中馏出物倒入分液漏斗，分去水层；有机层干燥后蒸馏，收集75.7℃左右馏分
(4) Cr2O可能将S2O氧化为S4O、SO等，没有唯一准确的定量关系；没有合适的指示剂，颜色变化不明显 稀硫酸 98.25%或0.98

【详解】（1）根据图示，B仪器的名称为恒压滴液漏斗，其中盛有的药品为酸性Na2Cr2O7溶液。
（2）控制温度的仪器是C1和C2(温度计)，温度过高会将正丁醇蒸出，还可能过度氧化，故控制反应温度不能过高的原因是既减少正丁醇蒸出，又防止升温导致正丁醛被过度氧化为正丁酸。
（3）E中馏出物可能含有水、正丁醇、正丁醛等，提纯得到正丁醛的操作步骤是将E中馏出物倒入分液漏斗，分去水层；有机层干燥后蒸馏，收集75.7℃左右馏分。
（4）不使用标准溶液直接滴定样品的原因是Cr2O可能将S2O氧化为S4O、SO等，没有唯一准确的定量关系、没有合适的指示剂，颜色变化不明显等。酸化碘化钾溶液时不能使用具有还原性或氧化性的酸，应选用硫酸。根据给出的离子方程式，相关离子具有对应关系，滴定过程中消耗的物质的量为，则样品中含有的物质的量为，计算测得的样品的纯度为。
18．(1)粉碎废碱渣/适当升温/搅拌
(2) 溶解、过滤 漏斗
(3)
(4)
(5)加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液
(6)

【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。
【详解】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率；
（2）过程①实现固液分离，应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗；
（3）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：；
（4）亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：；
（5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。；
（6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。
19．(1) -1
(2)Fe
(3) SO HSO SO+H2O+ SO2=2HSO
(4) 将二氧化硫氧化成硫酸

【分析】以硫铁矿(主要成分为，杂质为、)为原料制备硫酸亚铁晶体()，焙烧硫铁矿生成SO2矿渣的成分为Fe2O3、和，用硫酸溶解，Fe2O3、与硫酸反应，而不反应，过滤分离，滤渣为，滤液中含有Fe3+、Al3+及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁还原成为硫酸亚铁，过滤蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，以此解答该题。
【详解】（1）中S元素的价态为-1价，由分析可知，滤渣的成分为。
（2）由分析可知，还原步骤中，加入Fe粉将硫酸铁还原成为硫酸亚铁。
（3）氢氧化钠溶液分别与少量和过量二氧化硫反应的化学方程式是不同的，少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2= 2NaHSO3，所以当有少量二氧化硫通入时先产生SO，随着二氧化硫的量的增多，逐渐生成HSO，同时SO的量减少。故A曲线为SO号，曲线B为HSO，C点为SO转化为HSO，故离子方程式为：SO+H2O+ SO2=2HSO。
（4）具有氧化性可以氧化SO2，SO2通入足量溶液吸收再加入足量溶液发生反应：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，溶液的作用是将二氧化硫氧化成硫酸，充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀，该沉淀是BaSO4，根据S元素守恒，尾气中含量(体积分数)的计算式是。