新疆维吾尔自治区石河子市2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

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石河子市2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题9.19相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5  Zn:65一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　　)。A.雾是一种分散系              B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应              D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．MgSO4 B．葡萄糖 C．Fe D．CO23. 下列变化不属于化学变化是A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢4．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）            A. 石墨    Fe(OH)3胶体    澄清石灰水    B. 液态氧  CuSO4·5H2O    浓硫酸C. 氮气   干冰   冰水混合物          D. 硫粉   碘酒   含氧40%的氧化镁 5．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．6. 下列说法正确的是(　 　)A．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐B．稀盐酸溶液中加入NaOH固体至反应完全，溶液导电能力变化不大C．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．BaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质 7. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2FeOA. A B. B C. C D. D8． 下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子  9．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SOD．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、 10．下列反应能够发生，且属于离子反应的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 11. 下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是选项物质杂质除杂试剂A盐酸硫酸适量BaCl2溶液BNaCl溶液CuCl2适量KOH溶液CNaOH溶液Na2CO3适量Ba(OH)2溶液D铜粉CuOCOA. A B. B C. C D. D 12．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系均属于混合物D．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 13．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是A． B．C． D． 14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 15．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++ =CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A．A B．B C．C D．D16．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是A．MnO→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl217．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑18．下列离子方程式中，书写正确的是A．往溶液中通入少量：B．将铜片插入稀硫酸中：C．向溶液中滴入溶液至中性：D．将稀盐酸滴在氧化铁上：19．用下列方法：①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．1：2：1：2 D．2：2：1：120．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是A．     B．      C．     D． 21. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.               B. C.         D. 22. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A. 既是氧化产物又是还原产物B. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为1∶1C. 氧化剂和还原剂的分子个数比为3:8D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子23．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是(　　)A．一定有CO   B．一定有Cl－C．一定有SO   D．一定有HCO24．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的个数比为1:5，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A．21：5 B．13：3 C．5：1 D．3：1 二、主观题（4道题共52分）25．（12分）有以下9种物质，请回答下列问题：①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨硫酸氢钠（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。（2）写出物质⑨溶于水的电离方程式：________________________________。。（3）写出物质⑥和少量⑦反应的离子方程式方程式：____________________________________。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 26．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有_______________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_______________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________________________。 27．（14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有     (填“氧化性”或“还原性”)。(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：______________________________①配平上述氧化还原反应                     （写完整方程式）。②该反应中，氧化剂是     (填化学式)，被氧化的元素是     (填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为①该反应中的还原产物是     (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为     个。②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目     。③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是     (填序号)A．    B．    C．KI    D．(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为                         。 28．（16分）I、阅读下列科普短文并填空。“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是           (填序号，下同)；属于酸式盐的是           ；属于有机物的是           ；属于混合物的是           。(2)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式           。II 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：（3）胶体为_________色，实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体时发生的化学方程式为：____              ___，证明有胶体生成的最常用的检验方法是______         。  （4）胶体和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。a.都不稳定，密封放置会产生沉淀    b.分散质粒子可通过滤纸    c.二者均有丁达尔效应（5）高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价；与互为同素异形体的物质的化学式为_______。（6）将高铁酸钠()与水反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。