高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学ppt课件

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1mlH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g
1mlAl约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g
1ml不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1ml不同物质的质量也不同
理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。
能说明化学反应方程式中反应物和生成物之间的物质的量的关系。
掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别与联系
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1ml任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1ml任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1ml任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位： g/ml 或g∙ml -1
数值：在数值上等于这种粒子的相对原子或相对分子质量。
1.写出下列物质的摩尔质量
Na的摩尔质量为 Na+的摩尔质量为 H2SO4的摩尔质量为
【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位
填空：（1）1mlCu质量是___克（2）1mlO2质量是____克(3) 1mlCO2质量是_____克(5) 1mlNa+质量是___克(6) 1mlNaCl质量是____克
1、1ml微粒的质量：1ml任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
观察表格中的数据,分析物质的量、粒子数、质量之间有什么关系?
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
2.关于摩尔质量的三个要点。(1)摩尔质量以g·ml-1为单位时,只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。(2)对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。(3)由于电子的质量非常微小,所以粒子的摩尔质量以 g· ml-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。
M(Na2CO3)=2×23+1×112+3×16=106g/ml
解：M(H2SO4)=98g/ml
n(H2SO4)×NA
=0.5ml×6.02×1023/ml
1、已知26.5g某化合物的物质的量为0.25ml，则该化合物的摩尔质量是 ，相对分子质量是 。2、1.204×1024个Cl2分子的质量为 。
3、下列各组物质中含氧原子数相同的是
A. 9.6g O2和5.4g H2O
B. 0.1ml H2SO4和3.6g H2O
C. 0.1ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11
D. 6.02×1023个CO2与0.1mL KMnO4
(1)一种粒子的摩尔质量就是1 ml该粒子的质量,这种说法对吗?为什么?(2)计算一种物质摩尔质量的方法有哪些?
典例剖析【例1】 下列说法不正确的是(　　)。A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
答案:D解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·ml-1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为 =0.1 ml,含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确。0.5×6.02× 1023个CO2物质的量为0.5 ml,质量为0.5 ml×44 g·ml-1=22 g,D项不正确。
【例2】 在14.2 g Na2SO4中:(1)含有的Na+的数目是　　　　; (2)含有的 的质量是　　　　; (3)含氧原子的物质的量是　　　　。 答案:(1)1.204×1023　(2)9.6 g　(3)0.4 ml
（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100mlH2O的质量是多少克？（4）、0.1mlOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？
(3)、m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)
m(H2O)=100ml×18g/ml
(4)、m(OH-)=n(OH-) ×M(OH-)
(5)、n(NH3)=m(NH3) /M(NH3)
m(OH-)=0.1ml×17g/ml
n(NH3)=34g/17g/ml
C + O2 CO2
12g 32g 44g
1个 1个 1个
NA NA NA
1ml 1ml 1ml
上述反应中反应物和生成物间的物质的量的关系：
1ml碳原子和1ml氧气分子完全反应生成1ml二氧化碳分子。即1mlC和1mlO2完全反应生成1mlCO2
见教材第12页交流与讨论：
1. 1mlNaOH和1mlHCl完全反应生成1mlNaCl和1mlH2O
2. 1mlFe2O3和3mlCO完全反应生成2mlFe和3mlCO2
3. 2mlKClO3受热分解生成2mlKCl和3mlO2
4. 2mlH2O2分解生成1mlO2和2mlH2O
4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
1.204 ×1023
1.505 ×1023
二 关于物质的量、摩尔质量、粒子数目的简单计算 1.基本关系式。
答案：62 g·ml－1　16　0.1 ml
物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁
学以致用1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(　　)。A.水的摩尔质量是18 gB.12 g C中约含有6.02×1023个碳原子C.1 ml水中约含有6.02×1023个氢原子D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
答案:B解析:摩尔质量的单位是g·ml-1,A项错误。 12 g C的物质的量n= =1 ml,近似为6.02×1023 ml-1,B项正确。在1 ml水中约含有2×6.02×1023个氢原子,C项错误。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,并非任何物质都是由分子构成的,D项错误。
2.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为(　　)。A.64 g·ml-1B.64 ml C.64 gD.32 g·ml-1答案:A
3.下列物质中,与0.3 ml H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)。A.18.9 g HNO3×1023个HCl分子C.0.1 ml H3PO4个CH4分子答案:B解析:0.3 ml H2O含氢原子0.6 ml。A中HNO3的物质的量为0.3 ml,含氢原子为0.3 ml;B中HCl的物质的量为0.6 ml,含氢原子为0.6 ml;C中含氢原子为0.3 ml;D中CH4的物质的量为0.2 ml,含氢原子为0.8 ml。
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。等质量的O2和O3所含分子数之比为　　　,原子个数之比为　　　　。 
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　　　。 ②NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　。 ③已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　。④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为　　　　　　　。 
(2)3∶2　1∶1