黑龙江省双鸭山市饶河县高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024高二上学期第一次月考化学试卷

考试时间：75分钟

相对原子质量：H—1  C—12  O—16   S—32   N—14   Cl—35.5  Na—23  Al--27

一、单选题（每题1.5分，共60分）

1．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为   

A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定

2．一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)  ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是

A．a+b>c+d T1>T2 Q>0   B．a+b>c+d T1>T2 Q<0   C．a+b>c+d T1<T2 Q<0   D．a+b＜c+d T1<T2 Q<0

4．下列平衡常数的表达式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

5．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是

A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动   B．升高温度，平衡一定正向移动

C．增加生成物质量平衡一定逆向移动  D．有气体参加可逆反应减小体积增大压强能够加快反应速率

7．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为

A．4 B．2 C．1 D．0.5

8．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是

A．CO过量   B．CO与铁矿石接触不充分   C．炼铁高炉的高度不够   D．反应①②都有一定限度

9．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是

A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应

C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加

10．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是

A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变

C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D．该反应在任何温度下都能自发进行

11．在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)        B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)    D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

12．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行     B．反应的平衡常数可表示为K=

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降  D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

13．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是

A．   B．   C． D．

14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量               ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③将容器的体积缩小一半     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④ B．②③ C．①② D．③④

15．下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

16．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是

A．250 mL 2 mol·L-1的盐酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸

C．500 mL 3 mol·L-1的盐酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸

17．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是

A．v(X)=0.5mol/(L·min)  B． v(Y)=0.3mol/(L·min)  C．v(Z)=0.4mol/(L·min)  D．

18．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是

A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入

19．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-4bkJ·mol-1

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)     ΔH=-2bkJ·mol-1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=＋4bkJ·mol-1

D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)     ΔH=-2bkJ·mol-1

20．下列关于ΔH的说法正确的是

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“—”

21．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是

A．碎泡沫塑料 B．搅拌器 C．底部垫纸条 D．温度计

22．25 ℃、101 kPa时，已知葡萄糖摩尔燃烧焓是2 800 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出热量是

A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ

23．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

24．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1      ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝c kJ·mol－1     ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式正确的是

A．a<c<0     B．b>d>0     C．2a＝b<0     D．2c＝d>0

25．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

26．一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是

A．Z不可能为气体                            B．达到平衡时容器内有1.8molZ

C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变      D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

27．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．

C．N点转化率、平衡常数均大于M点

D．、压强下，Q点对应的

28．对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大

B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量

D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡

29．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨采用高压      B．工业制硫酸催化氧化时采用常压

C．工业合成氨采用高温      D．工业制硫酸催化氧化时采用高温

30．已知恒容密闭容器中发生反应：  ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．温度： 

B．平衡常数：

C．反应速率： 

D．当M为200.25时转化率约为33%

31．磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为  ，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H。下列有关该反应的说法正确的是

A．△H＜0

B．平衡常数K=

C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．其他条件一定，增大的比值，PCl3的转化率降低

32．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内压强保持不变

C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等

D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

33．向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是

A．的平衡转化率增大  B．的平衡浓度增大  C．反应平衡常数不变  D．正向反应速率增大

34．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

35．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2

C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

36．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是

A．的燃烧热 B．的燃烧热

C． D．，

37．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1

②C(s) +O2(g) =CO2(g)   ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1   ③H2(g) +O2(g) =H2O(l)  ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1       B．﹣224.15 kJ·mol-1       C．488.3 kJ·mol-1       D．244.15 kJ·mol-1

38．已知几种离子反应的热化学方程式如下

①        ②    

③    

④    

下列有关判断正确的是

A．，     B．     C．     D．

39．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A．194kJ 

B．391kJ 

C．516kJ 

D．658kJ

40．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

   kJ/mol          kJ/mol

一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示

则X的值为

A．172 B．202 C．238 D．258

第II卷（非选择题，每空2分，共40分）

41．(I)．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                  。

（2）外壳与内筒之间隔热层的目的是                                                     。

（3）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值绝对值    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所测得的中和反应反应热       （填“相等”或“不相等”）。

(II)．实验室利用右图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是           。

(2)B中反应的化学方程式为           。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是        (填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2.根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会           (填“吸收”或“放出”)            kJ能量。

NO2(g) N(g)＋2O(g)      NO(g) N(g)＋O(g)     O2(g) 2O(g)

42．(1)已知：   

则反应的     。

(2)催化重整反应为。

已知：    

    该催化重整反应的     。

(3)在催化剂作用下发生反应：

则反应的为      。

(4)用水吸收的相关热化学方程式如

反应的     

（5）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)  ΔH1          H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2   

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)  ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =         。

43．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

 (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H        0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=         、CO的平衡转化率=          ；

 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是             。

参考答案：

每题1.5分

1．B2．C3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．D10．A11．A12．C13．A14．C15．C

16．B17．A18．D19．B20．D21．D22．A23．B24．C25．B26．D27．C28．B29．A30．D

31．A32．A33．A34．B35．C36．C37．A38．C39．B40．A

每空2分

41．  (I)   玻璃搅拌器     减少实验过程中的热量损失     偏小     不相等     相等

(II)．     碱石灰     3NO2＋H2O=2HNO3＋NO     A     吸收     113

42．                        2△H1−3△H2−△H3 

43．          <     0.006mol/(L·min)     60%     C