【期中单元测试卷】（人教版）2023-2024学年九年级上册化学 第2单元我们周围的空气【提升卷】

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第2单元 我们周围的空气
提升卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
【答案】D
【分析】目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
【详解】A、PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故A不符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故B不符合题意；
C、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故C不符合题意；
D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D符合题意；
故选D。
2．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的氮气，还有氧气、二氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源 B．相比空气，“人造空气”中氮气含量低
C．氧气可用作火箭发射的燃料 D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
【答案】C
【详解】A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误；B、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，故选项错误；C、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，故选项正确；D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，故选项错误。故选C。
3．下列物质中不能造成空气污染的是　　
A．二氧化氮 B．可吸入颗粒 C．二氧化硫 D．二氧化碳
【答案】D
【详解】A、二氧化氮在空气中可引起酸雨，可造成空气污染；B、可吸入颗粒会刺激呼吸道，引起疾病，可造成空气污染；C、二氧化硫也能引起酸雨，可造成空气污染；D、二氧化碳能引起温室效应，但不属于空气污染物，不会造成环境污染。故本题选D。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．铁丝在氧气中燃烧
C．收集H2 D．过滤
【答案】B
【详解】A、氧气验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满，故A不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，需要在集气瓶底盛放少量水，防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底，故B正确；
C、氢气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，故C不正确；
D、过滤时，需要用玻璃棒引流，故D不正确。
故选B。
5．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是(　　)
A．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
C．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与所有物质发生化学反应
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【答案】A
【详解】A、工业上根据液氮和液氧沸点的不同，将其分离，得到氧气，符合题意；
B、氧气不易溶于水，不符合题意；
C、氧气的化学性质比较活泼，但是氧气不能与所有物质发生化学反应，如一般条件下，氧气与水不反应，不符合题意；
D、空气污染指数越大，空气质量越差，不符合题意。
故选A。
6．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．干净的海水 D．澄清的石灰水
【答案】B
【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；
C、干净的海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；
D、澄清的石灰水含有水、氢氧化钙，属于混合物。
故选：B。
7．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
【答案】A
【详解】A、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、意大利科学家阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。故选A。
8．下列现象与空气污染无关的是（ ）
A．温室效应 B．臭氧空洞的形成
C．酸雨的形成 D．豆科植物根瘤菌的形成
【答案】D
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【详解】A、温室效应主要是由二氧化碳气体引起的，与空气质量有关，故选项错误；
B、臭氧空洞的形成是含氟的化合物造成的，与空气污染有关；故选项错误；
C、酸雨的形成主要是由二氧化硫气体引起的，与空气污染有关；故选项错误；
D、根瘤菌有固氮作用，能将空气中的氮转化为植物能吸收的含氮物质，而植物则为根瘤菌提供有机物，与空气污染无关，故选项正确；
故选D。
9．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质混合装入试管中，加热至不再有气泡产生，完全反应后试管内的固体物质有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【详解】氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故完全反应后试管内的固体物质有二氧化锰、氯化钾、锰酸钾。故选C。
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
C．向澄清石灰水中呼气，澄清石灰水变浑浊 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
【答案】C
【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
C、向澄清石灰水中呼气，呼出气体中二氧化碳含量高，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选C。
11．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是（ ）
A．闻气味 B．看颜色
C．将气体分别通入澄清石灰水 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
【答案】D
【详解】A、氧气、空气、二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；
B、氧气、空气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分，不符合题意；
C、将气体分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气通入澄清石灰水，无明显现象，无法区分空气和氧气，不符合题意；
D、用燃着的木条分别伸入瓶中，燃着的木条在空气中继续燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）

①图Ⅰ烧杯中的水：形成密闭系统，观察检查时的现象
②图Ⅱ量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积
③图Ⅲ集气瓶中的水：吸收放出的热量
④图Ⅳ集气瓶中的水：冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③
【答案】C
【详解】试题分析：①图Ⅰ烧杯中的水能形成密闭系统，观察检查时的现象，正确；②图Ⅱ量筒中的水能通过水的体积变化得出O2的体积，正确；③图Ⅲ集气瓶中的水吸收燃烧产生的有害气体二氧化硫，错误；④图Ⅳ集气瓶中的水能起到冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂的作用，正确。故选C。
考点：水的性质和应用；检查装置的气密性；空气组成的测定；氧气的化学性质
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．空气中稀有气体的体积分数比二氧化碳的体积分数大
B．稀有气体化学性质比较活泼，所以具有广泛的用途
C．物质在氧气中的燃烧反应都是化合反应
D．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
【答案】A
【详解】A、空气中稀有气体的体积分数为0.94%。二氧化碳的体积分数为0.03%，故空气中稀有气体的体积分数比二氧化碳的体积分数大，符合题意；
C、稀有气体化学性质比较稳定，但是具有广泛的用途，如稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作多用途电光源，不符合题意；
C、物质在氧气中的燃烧反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、空气中不含氢气，不能直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气，不符合题意。
故选A。
14．（2022秋·四川成都·九年级四川省成都市郫都区第一中学校考阶段练习）图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是（ ）

A．X 曲线测量的是氧气浓度的变化
B．Y 曲线表示的是温度变化的情况
C．图中 d 点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中
D．图中 cd 段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气
【答案】C
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小。X 曲线测量的是温度的变化，此选项错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小。当氧气浓度小到一定程度时，不能再支持燃烧，冷却至室温，打开止水夹，水进入，氧气的浓度又逐渐增大到一定量，所以反应Y 曲线表示的是氧气浓度变化的情况，此选项错误；
C、图中 d 点所在的曲线表示压强的变化，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强变大，随着温度逐渐降低，压强逐渐减小。打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中，容器内压强变大，此选项正确；
D、 图中 cd 段压强下降的原因除了红磷燃烧，消耗氧气外，含有温度降低的原因，此选项错误。
故选C。
第II卷 非选择题 （共58分）
15．（5分，每空1分）人类的生活离不开空气，空气的质量影响着人们的生命健康。下图是某地连续两天的空气质量日报。请回答下列问题：
日期
污染物
空气质量指数

空气质量级别


PM2.5
二氧化氮
二氧化硫
一氧化碳
12月6日
76
67
84
7
83
二级
12月7日
21
12
14
7
20
一级
(1)表中未列出二氧化碳，原因是 ；
(2)空气质量指数越大，空气质量 ；
(3)12月7日当地下了一场雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是 ，据此猜测该物质具有的物理性质是 ；
(4)为了实现空气清新，天空更蓝，请写出一条改善空气质量的措施： 。
【答案】(1)二氧化碳不计入空气污染物 (2)越差 (3) 一氧化碳 难溶于水
(4)使用清洁能源、植树造林等（回答合理即可得分）
【详解】（1）表中为空气污染物，所以表中未列出二氧化碳，原因是二氧化碳不计入空气污染物。
（2）空气质量指数越大，空气质量越差。
（3）12月7日当地下了一场雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是一氧化碳，据此可以猜测一氧化碳具有的物理性质是难溶于水，所以有水含量也不会改变。
（4）改善空气质量的措施：使用清洁能源、植树造林等（回答合理即可得分）。
16．（8分，每空2分）下图是实验室制取气体的几种收生装置和收集装置。回答下列问题：
氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热 NH4Cl 和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的 NH3，实验装置如下图所示：

已知：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
(1)甲装置也可以用于实验室制备 (选填“H2”、“O2”或“CO2”)。
(2)乙装置的作用是 。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a 应与丙中导管 端相连。
(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 装置。
【答案】(1)O2 (2)干燥气体 (3)c (4)尾气处理
【解析】(1)根据图示可知，甲装置为固固加热型的发生装置，可用来制取氧气，例如高锰酸钾制氧气，故选O2；
(2)根据反应原理可知氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，碱石灰具有吸水性，乙装置的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，起干燥作用；
(3)安琪的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，若使用丙装置进行收集，乙中导管口a 应与丙中导管c端相连；
(4)氨气有毒，直接排放到空气中会污染空气，因此丙装置后还应接一个尾气处理装置，吸收氨气，防止空气污染。
17．（6分）如图所示为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。

请回答下列问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：① 。② 。
(2)实验用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 ，欲用装置F收集一瓶氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(3)实验用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，已知甲烷的密度比空气小，难溶于水，则制取甲烷的实验装置可选择 。
(4)如实验室收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，不用D、E、F装置来收集，由此可以判断一氧化氮气体可能具有的性质是 （填编号）。
①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应
【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) 节约药品、控制反应速率 a (3)AE /AG
(4)②③
【详解】（1）据图可知仪器的名称：①是长颈漏斗，②是锥形瓶
（2）C装置的注射器可随时添加药品，控制反应速率，同时节约药品。
因为氧气密度比空气大，用F装置收集气体，气体应从长管a通入，在b端检验气体是否集满。
（3）用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，只能选择A装置作为发生装置，甲烷的密度比空气小可选择E装置收集，难溶于水，可选择G装置收集。
（4）收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，说明难溶于水。不用D、E、F装置来收集，说明能和空气中某种气体发生反应。故选②③。
【点睛】装置中的注射器可随时添加药品，控制反应速率，同时节约药品。
18．（13分，探究二，III每空2分）某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。
【实验内容】取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。
【实验现象】
氧气含量
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发热
在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用 （填“排空气法”或“排水法”）收集，理由是 。
【实验结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。
【探究二】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并判断是否能利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ、黑色粉末成分的探究
操作
现象
结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。

黑色粉末中有铁粉
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末中还有活性炭粉
Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。

从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，并 热量（填“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。
Ⅲ、实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为100mL。

（1）实验过程中，可以观察到温度计示数 （填“升高”或“降低”）。
（2）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL） 暖宝宝贴最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 。（填字母）
A．装置漏气
B．暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足
C．温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积
D．弹簧夹未夹紧
E．最后读取量筒中水的体积是俯视读数
【答案】 排水法 排水法收集到的氧气较纯 55%~60% 有气泡产生 水/H2O 氧气/O2 放出 升高 16.8% ABCE
【详解】[探究一]
实验现象：由现象可知，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水法收集，因为铁丝在氧气中易燃烧，氧气纯度越高越好，排水法收集气体较为纯净；
实验结论：根据实验数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，在达到55%时，铁丝难以燃烧，只是发热，而60%可以燃烧，所以最低浓度在55%~60%之间；
[探究二]
Ⅰ、黑色粉末成分的探究
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，根据结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会观察到有气泡产生；
Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致；
Ⅲ、（1）实验过程中，暖宝宝贴与水和氧气接触，发生放热反应，所以内部温度升高，看到温度计示数升高；
（2）量筒内减少水的体积为氧气体积，所以氧气体积=100mL-63mL=37mL，玻璃瓶内空气体积=250mL-30mL=220mL，所以氧气体积分数=；即本实验数据测得空气中氧气的体积分数为16.8%；
（3）此时测量结果偏小；
A、装置漏气，使外部气体进入瓶内，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，会造成集气瓶中氧气未完全反应，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
C、未冷却至室温，集气瓶内气压偏大，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
D、弹簧夹未夹紧，则反应时放热使瓶内气压增大，集气瓶内部分气体沿导管逸出，冷却后会造成进入集气瓶内水的体积偏大，最终结果偏大，错误；
E、最终读数时俯视读数，会造成读数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
故选：ABCE。
19．（9分，其中（2）、（3）小题2分）阅读下面的科普短文
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球，是地球生物的保护伞。可为何它又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
如图为某地夏季某日昼时(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧转化为氧气的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？ 。
(3)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。
(4)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。
A．8：00～10：00 B．10：00～12：00
C．12：00～14：00 D．14：00～16：00
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(6)NO2是密度比空气大、不与空气反应、易溶于水的红棕色气体，应用 法收集该气体。
(7)为了减小臭氧污染，你向市民提出一条可行建议 。
【答案】(1)化学 (2)吸收太阳辐射中大量的紫外线 (3)氧气/O2 (4)D (5)BD
(6)向上排空气法 (7)少开车、使用清洁能源等
【详解】（1）臭氧转化为氧气的变化有新物质生成，属于化学变化。
（2）由于臭氧能吸收太阳辐射中大量的紫外线，防止其到达地球，所以说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞。
（3）由资料可知，臭氧是由氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的。
（4）由图中信息可知，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是14：00～16：00，故选D。
（5）A.臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，该选项说法不正确；
B.臭氧层能吸收太阳辐射中大量的紫外线，该选项说法正确；
C.强烈的阳光照射会加速臭氧的产生，则地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，该选项说法不正确；
D.由资料可知，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，该选项说法正确，
故选BD。
（6）NO2是密度比空气大，易溶于水，则应选向上排空气法收集。
（7）为了减小臭氧污染，应该少开车、使用清洁能源等。
20．（17分，表达式2分）图一是实验室制取氧气的一些装置，请按要求回答有关问题：

(1)写出图一中标号仪器a的名称： 。
(2)在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图二所示的四种：
①工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
②你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求，试写出用该途径制取氧气的符号表达式 ；利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是 （填序号）。
(3)实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号），试管口要放 ，用D装置收集氧气验满的方法是 ；用E装置收集氧气，当 时开始收集，F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“b”或“c”）端通入。
(4)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰作催化剂、也可以用氧化铜等物质作催化剂。于是他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？
影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
10.0g

330℃
100mL
t1
②
10.0g
CuO  1.5g
330℃
100mL
t2
③
10.0g
MnO2 1.5g
330℃
100mL
t3
④
10.0g
MnO2 g
380℃
100mL
t4
Ⅰ.若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的 和 不变。
Ⅱ.实验过程发现t2＞t3，说明氯酸钾的分解速率与催化剂的 （填“种类”或“质量”）有关。由此得出结论是： 做氯酸钾分解的催化剂效果更好。
Ⅲ.实验④中MnO2的质量为 g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 物理 乙 B
(3) A 棉花 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满 气泡连续均匀冒出 c
(4) 1.5 质量 化学性质 种类 二氧化锰（或MnO2） 1.5 温度越高，化学反应速率越快
【解析】（1）
仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）
①氧气的工业制法是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，生成物是水和氧气，水对环境没有污染，该途径能体现化学实验的绿色化追求，符号表达式为：，利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是B，因为注射器可以随时滴加液体，可以控制滴加液体的量。
故填：物理；乙；；B。
（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气，反应物状态是固体，反应条件是加热，发生装置应是固固加热型，选A；为防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管，试管口要放一团棉花；用D装置收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满；用E装置收集氧气，为了收集到纯净的氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集；F装置中充满水时，氧气不易溶于水，密度比水小，氧气应从c端通入，水从b端排出。
故填：A；；棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满；气泡连续均匀出；c。
（4）Ⅰ.根据表格，该题是探究温度和催化剂的种类对化学反应速率的影响，其他变量是相同的，所以二氧化锰的质量为1.5g；催化剂是在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，所以要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变。
Ⅱ.实验过程发现t2＞t3，温度、氧气的体积、催化剂质量相同，说明氯酸钾的分解速率与催化剂的种类有关；收集相同体积氧气二氧化锰所需时间短，说明二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂效果更好；
Ⅲ.为了控制变量，实验④中MnO2的质量为1.5g；若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快。
故填：1.5；质量；化学性质；种类；二氧化锰（或MnO2）；1.5；温度越高，化学反应速率越快。