【期中单元测试卷】（人教版）2023-2024学年九年级上册化学 第5单元+化学方程式【提升卷】

这是一份【期中单元测试卷】（人教版）2023-2024学年九年级上册化学 第5单元+化学方程式【提升卷】，文件包含期中单元测试卷人教版2023-2024学年九年级上册化学第5单元化学方程式提升卷原卷版docx、期中单元测试卷人教版2023-2024学年九年级上册化学第5单元化学方程式提升卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
第5单元 化学方程式
提升卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．关于化学变化，下列说法错误的是（ ）
A．一定产生新物质 B．一定发生能量变化
C．可能伴随颜色变化 D．可能产生新的元素
【答案】D
【详解】A、化学变化的特征是有新物质生成，化学变化一定会产生新物质，故A说法正确；
B、物质发生化学变化时，还会伴随着能量变化，故B说法正确；
C、化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以化学变化不可能产生新的元素，故D说法错误；
故选D。
2．实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为:，其中X的化学式为（ ）
A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H2
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律可以知道：各原子的种类和数目不会发生改变，反应前H、C、O原子的个数分别为2、2、4，反应处H、C、O原子的个数分别为0、2、3，所以X的化学式为H2O，故选B。
3．某物质在空气完全燃烧生成了水和二氧化碳。根据以上信息，下列关于该物质的组成元素判断正确的是（       ）
A．只含碳元素、氧元素 B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
【答案】C
【详解】化学反应前后元素种类不会发生改变；某物质在空气中完全燃烧生成了水和二氧化碳，反应后有碳氢氧三种元素，反应前氧气可以提供氧元素，那么该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素；
故选C。
4．下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量
B．50mL 水和50mL 酒精混合，总体积小于100mL
C．4g 硫和4g 氧气反应，一定生成8g 二氧化碳
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】A
【详解】A、中依据质量守恒定律参加反应的铁的质量与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，则A正确；
B、质量守恒定律适用于化学反应，指的是质量守恒，则B错误；
C、硫与氧气反应生成的是二氧化硫，则C错误；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，则D错误。
故选A。
5．（2020·云南曲靖·校考一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+H2SO4 ═ CuSO4+H2↑
C．2H2OH2↑+O2↑ D．CO2+Ca(OH) 2═ CaCO3↓+H2O
【答案】D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；
B、铜的金属活动性在氢的后面，铜和稀硫酸不能反应，该选项书写不正确；
C、水通电生成氢气和氧气，该方程式没有配平，正确的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该选项书写不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该选项书写正确；
故选：D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
6．拉瓦锡在研究空气的成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子和原子均可构成物质 D．该反应属于化合反应
【答案】D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故A正确；
B、由微粒的变化可知，该反应中，原子的种类、个数都不变。原子是化学变化中的最小粒子，故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，分子和原子均可构成物质，故C正确；
D、在该反应中，反应物只有一种，生成物有两种，是分解反应，故D错误。
故选D。
7．甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
12
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为；丁是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为，故X的数值为。
【详解】A、X的数值为，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误；
故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
8．AgNO3固体见光或受热易分解，放出的有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N2
【答案】C
【详解】A、硝酸银不含硫元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物不可能含有硫元素，错误。
B、硝酸银不含氢元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物不可能含有氢元素，错误。
C、硝酸银含氮元素、氧元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物可能为二氧化氮，正确。
D、氮气没有刺激性气味，错误。
故选：C。
9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，(一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．该反应中原子不可再分
C．该反应属于化合反应 D．该反应中元素的化合价都不变
【答案】B
【详解】A、由图可知，图中反应物，其中一种是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，其中一种是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意；
C、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、该反应中，其中一种元素，由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选B。
10．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（ ）
A．结构观一一O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同
B．转化观一一若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素
C．能量观一一出现放热现象的一定是化学变化
D．守恒观一一化学反应前后分子、原子的种类均不变
【答案】B
【详解】A、O2和O3都是氧元素组成的单质，但是分子构成不同，化学性质不同，故A错误；
B、化学反应前后元素种类不变，所以若生成物中有水生成，水是由氢、氧两种元素组成，故水中的氢元素一定来自此可燃物，故B正确；
C、白炽灯的发光放热没有新物质生成，所以出现发热现象的不一定是化学变化，故C错误；

D、化学反应前后元素、原子的种类均不变，分子种类一定改变，故D错误。
故选B。
11．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是（ ）

A．反应后有气体单质生成 B．反应前后分子、原子种类均不变
C．反应后容器内的物质为纯净物 D．该反应可表示为3X + Y = 2Z
【答案】D
【分析】根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为
【详解】A、由微粒的构成可知，反应后只有一种化合物，没有单质生成，此 A 说法错误；
B 、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化、原子的种类不变，此 B 说法错误；
C 、反应前共有两种分子，表示反应前为两种物质的混合物，反应后仍含有两种分子，反应后仍为两种物质的混合物，此 C 说法错误；
D 、由上图反应的微粒的个数关系可知，该反应可表示为3X+ Y =2Z，故 D 说法正确。
故选 D 。
12．对于 的反应，下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于分解反应 B．反应前后锰元素的化合价有变化
C．MnO2是该反应的催化剂 D．固体减少的质量等于生成O2的质量
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的种类、质量、总个数不变。
【详解】A、反应物是一种，生成物是三种，符号一变多，是分解反应，故A正确；
B、反应前锰元素化合价是+7，反应后锰酸钾中锰元素的化合价是+6，二氧化锰中锰元素化合价是+4，反应前后锰元素的化合价有变化，故B正确；
C、二氧化锰不是催化剂，是生成物，故C不正确；
D、由质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，则固体减少的质量等于生成O2的质量，故D正确。故选C。
【点睛】由质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
13．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
B．气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞
C．红磷用量过少会影响实验结果
D．实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好
【答案】C
【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】A、锥形瓶内铺细沙可以吸收热量，目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，故A正确；
B、红磷燃烧放出大量热，气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，故B正确；
C、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故C不正确；
D、反应有气体参与，实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好，故D正确。故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
14．（2023春·重庆梁平·九年级校联考期中）在2A+B=3C+D 的反应中，80gA与12gB恰好完全反应，若B与C相对分子质量之比为1：2，则B与D的相对分子质量之比为（ ）
A．5：3 B．1：1 C．3：5 D．1：2
【答案】C
【详解】B与C相对分子质量之比为1：2，根据化学方程式，可知B和C的质量比为1：6，12gB发生反应，则生成C的质量为72g，根据质量守恒定律，生成D的质量为：80g+12g-72g=20g，则B和D的质量比为12g:20g=3:5，根据化学方程式可知，B和D的分子个数比为1:1，则B与D的相对分子质量之比为3:5，故选C。

第II卷 非选择题 （共58分）
15．（10分，第（7）题最后一空2分，其余每空1分）填空。
氮气 ； 个氢原子 ； 标出氧化铁中铁元素的化合价 ；
硫酸钾 ； 个五氧化二磷分子 ； 氯化铵中的阳离子 ；
(7)在2A+3B=2C+4D的反应中，若3.2克A和4.8克B正好完全反应生成4.4克C，则4.8克A和 克B完全反应可生成 克D，若D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 。
【答案】 2H 7.2 5.4 32
【详解】氮气是双原子分子，所以氮气表示为；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为；
在硫酸钾中钾离子的化合价是，硫酸根离子的化合价是，所以硫酸钾的化学式为；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个五氧化二磷分子表示为；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯化铵中的阳离子表示为：。
(7)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，由若3.2克A和4.8克B正好完全反应生成4.4克C可求出生成的D的质量，即可求出各物质的质量比，再根据反应的质量比即可分析计算。
解：由质量守恒定律可知，若3.2克A和4.8克B正好完全反应生成4.4克C，则生成的D的质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；则各物质反应的质量比是：3.2g：4.8g：4.4g：3.6=8：12：11：9；设4.8克A参加反应，参加反应的B的质量x，生成的D的质量为y，

x=7.2g，
y=5.4g，
设A的相对分子质量为z，


z=32。
16．（14分，每空2分）微粒观是学习化学的重要组成部分，完成下列问题
（1）有下列7种物质，按要求分类①氧气②金刚石③水④铁⑤氯化钠⑥二氧化碳⑦氧化镁
其中由离子构成的物质有 ，由分子构成的物质有 （填序号）
（2）某同学绘制的知识间联系如下图，

其中①是 ②是 ③是
（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应进行描述2H2 + O2 2H2O
宏观：
微观：
【答案】 ⑦⑤ ①③⑥ 元素 原子 分子 4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水 2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的化合物；氧气、水和二氧化碳都是由分子构成的物质；（2）元素组成物质，原子失去（或得到）电子，形成离子；原子构成分子，也可以直接构成物质，分子构成物质；故①是元素；②是原子；③是分子；（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应进行描述2H2 + O2 2H2O，宏观：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水；微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。
17.（6分，化学方程式2分）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。

(1)同学们经过讨论认为，只有A能进行验证。B装置不能的原因是 。
(2)用图A装置进行实验：此实验中气球的主要作用 ；反应的化学方程式为 。
(3)同学们认为C装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是在 容器中进行实验。
(4)通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类⑦物质总质量
【答案】(1)B中发生的是物理变化 (2) 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 4P+5O22P2O5
(3)密闭 (4)①②⑤⑦
【详解】（1）B装置没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律；
（2）由于红磷在氧气中燃烧会放出热量，故实验A中气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
反应物是红磷和空气中的氧气，生成物是五氧化二磷，故反应的化学方程式为；
（3）C装置过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成氧气，所以实验后质量变轻了，原因是气密性不好，产生的氧气跑出，所以验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量不变，分子种类和物质种类改变，分子数目可能改变，故一定不变的选①②⑤⑦。
18．（7分，化学方程式2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验。

(1)仪器①的名称是 ；
(2)高锰酸钾分解的化学反应方程式为 ，其反应的基本类型是 ，试管口塞一团棉花的目的是 ；
(3)D为木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验，实验结论 ，木炭燃烧越剧烈；
(4)下图是收集氧气的过程，正确的顺序是 (用字母表示)。

【答案】(1)试管
(2) 分解反应 防止加热时固体粉末进入导管
(3)氧气含量相对越多 (4)bac
【解析】(1)仪器①是试管，常用作反应容器。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应只有一种反应物，反应后生成多种物质，故属于分解反应。试管口塞一团棉花的目的是防止加热时试管内的固体粉末进入导管。
(3)木炭在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈，故该实验的结论是氧气含量相对越多（或者氧气浓度越大），木炭燃烧越剧烈。
(4)排水法收集氧气时，应先将集气瓶灌满水，然后将集气瓶倒放在水槽中，待导管口有连续、均匀的气泡冒出时再开始收集氧气，当观察到瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已集满。故收集氧气的正确顺序是bac。
19．（11分，化学方程式2分，【反思与交流】①为2分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ，此反应的基本反应类型属于 反应。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你 (填“同意”或“不同意”)小明的观点。
（3）小明对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行了如下的猜想：
猜想1：氧化镁；    猜想2：氮化镁(Mg3N2)；
猜想3：碳酸镁(MgCO3)；    猜想4：氯化镁(MgCl2)
上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想 ，理由是 。
（4）小明按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁和碳酸镁都是白色固体，都不与水反应；
②氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③氨气极易溶于水。
【实验探究】请设计实验，进行验证：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的 ；
②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
①有气泡生成，闻到有刺激性气味；
②
黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是： 。
②测定空气中氧气的含量时，若用镁条代替红磷进行实验，将使实验结果偏 (填“大”或“小”)。
【答案】 化合反应 不同意 4 化学反应前后元素的种类不变，空气中不含氯元素，不可能生成氯化镁 水 红色的石蕊试纸变蓝 氮气的化学性质不活泼，镁更容易与氧气反应 大
【详解】（1）镁在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为，该反应是由多种反应物，反应后只生成一种物质，属于化合反应。
（2）参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。镁条燃烧消耗了氧气，所以反应后生的氧化镁的质量会大于镁条的质量，该反应遵循质量守恒定律。
（3）反应后不可能生成氯化镁，因为化学反应前后元素的种类不变，空气中不含氯元素，故反应后的生成物中也一定不含氯元素。
（4）该实验的结论是氮化镁，已知氮化镁可与水反应产生氨气，故向试管中加入适量的水，反应后生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故观察到的现象是红色的石蕊试纸变蓝。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，其原因是氮气的化学性质不活泼，镁更容易与氧气反应。测定空气中氧气含量时，红磷只与氧气反应，而镁条还能与氮气反应，故会导致进入装置的水的量偏大，使实验结果偏大。
21．（10分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)8.8g
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

               
                     x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)
取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，则反应前烧杯中物质总质量为171g；恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g，则产生二氧化碳的质量为171g-162.2g=8.8g。
(2)见答案