四川省宜宾市叙州区2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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叙州区高 2022 级高二上学期10月月考试化学试题注意事项：满分 100 分。考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量有： H：1    C：12    O：16     S：32    Cu：64第一部分  选择题(共 42 分)一、选择题(本题共 14 个小题， 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1 ．下列反应属于吸热反应的是A ．高温时碳与CO2 的反应            B ．高温时Al 与Fe2O3   的反应C ．加热时铁粉与硫粉的反应         D ．铝粉与稀硫酸的反应2．工业生产硫酸过程中， SO2 在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为一放热反应。现将 2 mol  SO2、1 mol O2 充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2 的物质的量为 1 mol。 则下列热化学方程式正确的是A ．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1B ．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)    ΔH=-98.3 kJ·mol-1C ．SO2(g)＋ 21   O2(g) =SO3(g)    ΔH=＋98.3 kJ·mol-1D ．SO2(g)＋ 21   O2(g)=SO3(g)    ΔH=＋196.6 kJ·mol-13 ．太阳能是理想的能源，通过 Zn 和 ZnO 的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 下列说法中，正确的是(        )A ．Zn 与 H2O 或者 CO2 反应时作氧化剂B ．该过程对于降低环境中 CO2 的含量无影响C ．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D ．该过程需要不断补充 Zn才能持续进行4 ．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键N－HN－NO=OO－H键能/(kJ/mol)391161498463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-570kJ ·mol- 1则 2N(g)=N2(g)的ΔH 为A ．+1882kJ ·mol- 1                                                         B ．-941kJ ·mol- 1            C ．-483kJ ·mol- 1   D ．- 1882kJ ·mol- 15 ．可逆反应 A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是A ．v(A)= 0. 15mol/( L ·min)                   B ． v(B)= 0.5 mol/( L ·min)C ． v(C)= 0.4 mol/( L ·min)                   D ． v(D)= 0.01 mol/( L · s)
6．在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错 误的是A ．珊瑚形成的反应为 Ca2+ (aq)+2HCO3 (aq)=  CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)B ．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C ．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D ．大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO32浓度增大，有利于珊瑚形成7 ．下列各组物质中，属于同分异构体的是A ．CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3      B ．H2NCH2COOH 和 CH3CH2NO2C ．CH3CH2COOH 和 CH3COOCH2CH3        D ．CH2=CHCH2CH3 和 CH2=CHCH=CH28 ．已知断开 1 molCl2(g)中 Cl-Cl 键需要吸收 243kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确 的是A ．断开 1 mol HCl(g)中的 H-Cl 键要吸收 432 kJ 能量B ．生成 1 mol H2(g)中的 H-H 键放出 436 kJ 能量C ．1molH2(g)和 1molCl2(g)的能量高于 2molHCl(g)的能量D ．H2(g)与 Cl2(g)反应生成 1molHCl(g)放出 185kJ 能量9 ．下列解释事实的方程式不准确的是A ．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O学HCO3-+OH-C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O10 ．科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A ．催化剂 a 能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B ．催化剂 a 表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤 C ．催化剂 b 表面反应生成 NO 时没有电子转移D ．两个反应的原子利用率均为 100%11．化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的是A ．我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关 B ．为防止蛋白质变性，疫苗应在冷冻条件下贮存 C ．侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程 D ．生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为
12 ．某小组探究Cu与H2O2 在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下： 实验操作现象Ⅰ0.5g Cu 、50mL 30% H2O2  溶液混合10h 后，铜片表面附着黑色固体 Ⅱ0.5g Cu 、50mL 30% H2O2  溶液、8mL 5mol/L 氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色， 铜表面光洁  Ⅲ0.5g Cu 、50mL 30% H2O2  溶液、8mL 5mol/L 氨水和1g NH4Cl 固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜 片依然保持光亮下列说法错误的是A .  Ⅰ中H2O2 与Cu可以缓慢反应，可能生成CuOB . Ⅱ中可能发生的反应为Cu + H2 O2  + 4NH3  . H2 O= [Cu(NH3 )4 ]2+  + 2OH一  + 4H2 OC ．增大c (OH一 ) ，H2O2  的氧化性增强D ．增大c (NH4+) 有利于[Cu(NH3)4 ]2+ 的生成13 ．在一恒容密闭容器中发生反应：X (g ) + Y (g ) = W (s )  ΔH < 0 ，T1  ℃时，K= ，按不同配比充入X (g) 、Y (g) ，容器中X (g) 、Y (g) 的平衡浓度如图所示，下列说法正确的是A ．若 q 点为T2  ℃时的平衡点，则T2 <T1B ．m 点为该反应进行到5min 时的平衡点，则0 ~ 5min内v (X ) = 0.8mol. L一 1  . min一 1C ．p 点时，X 的转化率为 50%D ．n 、m 、p 三点的 ΔH依次减小14 ．水体中硝酸盐在电催化无害化处理过程中，在催化剂表面，NO(ads)  中间体还原为 N2  的一种反应历程如图(ads 指吸附) ，下列说法错误的是 
A ．历程中 1molNO 还原为 N2 消耗4molH+ C ．反应④为N2O一(ads)  + 2H+ + e一 =N2  个 +H2O
B ．历程中 4 步反应均伴随电子转移D ．该反应历程将化学能转化为电能
第二部分  非选择题(共 58 分)二、非选择题(本题包括 15~19 题，共 5 题)15 ．（14 分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。( 1)下列变化过程，属于放热反应的是        (填写序号)。①浓 H2 SO4 稀释   ②酸碱中和反应    ③食物因氧化而腐败④固体 NaOH 溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳在高温条件下还原 CO2(2)标准状况下 11.2L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 akJ 的热量，写 出表示甲烷燃烧的热化学方程式        。(3)已知：C(石墨，s)＋ O2(g)=CO2(g)    ΔH1=-a kJ ·mol- 1H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-b kJ ·mol- 1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3=-c kJ ·mol- 1写出 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 CH4(g)的热化学方程式       。(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。I.实验步骤：①量取 50mL0.25mol. L一 1H2SO4 溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取 50mL 0.55mol. L一 1 NaOH 溶液，测量温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。II.实验数据如下：  实验序号起始温度T1 /℃  终止温度T2 /℃H2 SO4 溶液NaOH 溶液平均值125.025.2 28.5224.925.1 28.4325.526.5 31.8请回答下列问题：①仪器甲的名称为         ，进行该实验还缺少的仪器为        (填仪器名称) 。仪器甲不能用铁 制材料的原因是        。②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g .mL一 1  ，且酸、碱中和后的溶液的比热容c=4. 18J . g一1  . ℃一1。计算该实验中生成 1mol  水时的反应热ΔH=                  kJ . mol一 1  (保留一位小数)③若改用 60mL0.50mol •L- 1 盐酸与 60mL0.55mol•L- 1NaOH 溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放 出的热量        (填写“相等”或“不相等”)；若用 50mL0.50mol•L- 1CH3COOH 溶液代替盐酸进行(1)
中实验，测得反应前后温度的变化值         (填写“偏大” 、“偏小”或“不变”)。16 ．（10 分）CuCl 是一种白色固体，溶于氨水，碱性条件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的气体 分析中。回答下列问题：( 1)制备 CuCl 的方法很多，如可用CuSO4 溶液、Na2SO3  溶液及 NaCl 反应制取，其他条件一定时， 实验测得 CuCl 的产率与溶液 pH 的关系如图所示：①制备 CuCl 反应的化学方程式为                                                     。  ②由图可知，pH<3.5，随着 pH 增大，CuCl 产率增大，其原因是       ，pH>3.5，随着 pH 增大， CuCl 产率减少，其原因是       。(2)CuCl 溶于氨水的反应为CuCl + 2NH3  . H2 O= Cu( NH3)2    Cl + 2H2 O。向反应后溶液中滴加稀H2SO4  观察到的现象是         ；含氨的Cu(NH3 )2 Cl 溶液久置会转化为Cu(NH3 )4  Cl2 溶液，其反应的离子方程式为       。(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中N2 、CO2 、CO 、O2 的含量，其气体经过装置顺 序：混合气→b→                →               →d(填字母)。a ．氯化亚铜酸溶液(吸收 CO)；      b ．KOH 溶液(吸收CO2 )c ．含焦性没食子酸的 KOH 溶液(吸收O2 ) d ．排水法收集N217 ．（12 分）按要求填空。( 1)现有如下两个反应：A ．NaOH + HCl=NaCl + H 2O  ；         B ．Zn + H2 SO4 =ZnSO4  + H2能设计成原电池是         。(填“A”或“B”)(2)右图 1 是常见的原电池装置图①负极反应离子方程式为                              ；②总反应离子方程式为                                。(3)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2  的速率与时间的关系如图 2 所示。
在下列因素中：A ．H的浓度 B ．Cl的浓度   C ．镁带的表面积 D ．溶液的温度   E.氢气的压强①影响反应速率的因素         (填上述因素中的字母)；②解释图中 AB 段形成的原因       ；③解释图中t1 时刻后速率变小的原因       。18 ．（10 分）氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：请回答下列问题：( 1)复杂矿物的主要成分为BaSO4 ，还含有少量SiO2  、Fe2O3  ，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是         ，提纯后的矿料进一步研磨的目的是       。(2)步骤①中BaSO4 与焦炭反应的化学方程式为        ；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是       。(3)“系列操作”是指蒸发浓缩、        、        、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩， 除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有        。19 ．（12 分）A 、B 、C 、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物， 有的是香料。它们的结构简式如图所示：请回答下列问题：( 1) 1mol B 能与含           mol Br2  的溴水反应。(2)既能使FeCl3 溶液显紫色又能和NaHCO3 反应放出气体的有            (用 A 、B 、C 、D 填空)。(3)同时符合下列两项要求的 D 的同分异构体有 、            、            ，共 4 种。①化合物是 1 ，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。（4）写出 H 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式：           。