江苏省无锡市南菁高级中学2023-2024学年高一上学期9月阶段性检测化学试题(无答案)

2023-2024学年第一学期9月阶段性检测

高一化学

2023.9

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为70分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5  Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下表所列物质或概念间的从属有关系不符合如图所示关系的是（        ）

2.下列说法正确的有几个（        ）

①金属氧化物一定是碱性氧化物

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物

④非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能电离出的化合物一定是酸

⑥属于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物

⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸

A．2个     B．3个     C．4个     D．5个

3.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（        ）

A．    B．KOH     C．   D．

4.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（        ）

A．      B．

C．      D．

5.下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（        ）

A．   B．  C．  D．

6.设为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 溶液的不正确说法是（        ）

A．1L溶液中含有的数目为0.6    B．1L溶液中含有和总数为0.9

C．2L溶液中物质的量浓度为1.2  D．2L溶液中含有数目为0.6

7.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应。下列叙述正确的是（        ）

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．AlN是还原产物

C．ALN的摩尔质量为41g       D．上述反应中，每生成1mol AlN需转移6mol电子

9.已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是（        ）

A．  B．

C．   D．

9.下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是（        ）

A．22.4L 和CO的混合气体所含有原子总数为2

B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2

C．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3

D．标准状况下任意比例混合的与的混合物22.4L，所含有的分子数为

10.氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：，下列判断正确的是（        ）

①只是氧化产物 ②只是还原产物 ③是氧化剂 ④中的氢元素被还原  ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1

A．①④     B．②③⑤    C．①     D．③⑤

11.1g 中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数可表示为（        ）

A．   B．   C．   D．

12.下列溶液中物质的量浓度为1的是（        ）

（1）将250g 溶解在1L水中

（2）将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

（3）将1L 10浓盐酸入到9L水中

（4）将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

（5）将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合

A．（2）（4）    B．（1）（2）（4）   C．（4）（5）    D．（2）（4）（6）

13.使用胆矾（）配制0.1硫酸铜溶液，正确的操作是（        ）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取胆矾25g溶解在1L水中

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

14.已知m g A和 n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是（        ）

A．标准状况下，同体积的气体A、B的质量之比为m∶n

B．同温同压下，气体A、B的密度之比为n∶m

C．25℃时，同质量的气体A、B的分子之比为n∶m

D．相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为n∶m

15.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO混合气体，两容器内的气体一定具有相同的①分子数              ②密度              ③质量              ④电子数              ⑤原子数（        ）

A．①④⑤    B．①②⑤    C．①②③    D．③④⑤

二、非选择题：共5题，共55分。

16.（6分）

根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化

（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于KOH溶液的化学反应方程式                                                                                           。

（2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，写出水解产物的化学式为                  和                  。

（3）固体（黑色）可以写成，属于                  （填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为                                                      。

（4）亚磷酸分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反只能生成两种盐，请问它属于          元酸，生成的两种盐的化学式为                  、                  。

17.（14分）

物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算：

（1）23.75g某＋2价金属的氯化物（）中含有个，则的摩尔质量为           ，M的相对原子质量为                  。

（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g。这种气体的摩尔质量是                  。

（3）在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g 离子，则此溶液中的物质的量浓度为。

（4）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为                  。

（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为                  。

（6）用质量分数为98%、密度为1.84的浓来配制500mL 0.2的稀，则需浓的体积为                  mL（保留1位小数）

18.（共8分）

某次学生实验中预计需要使用0.2的溶液480mL。

（1）应称取（托盘天平）晶体的质量                  。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③烧杯和玻璃棒未洗涤

④称量硫酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

⑥定容时俯视刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有                  （填序号，下同），偏低的有                  。

（3）有以下仪器：①400mL烧杯 ②药匙 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤试剂瓶。配制时还缺少的仪器是                  。

19.（共10分）

（1）配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目。

（2）是一种新的消毒剂，工业上可用氧化溶液制取，写出该反应的化学方程式                                                                                          。

（3）二氧化氯（）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应原理常采用：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是                  （填序号）。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1mol ，则转移电子数约为                                。

20.（7分）

兴趣小组用莫尔盐【化学式为（Fe为＋2价）】测定溶液的物质的量浓度的过程如下：①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。②量取10.00mL 溶液，向其中加入足量的进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的化学方程式如下：

（注意未配平）

请回答下列问题：

（1）莫尔盐中                  。

（2）上述20.00mL莫尔盐溶液中                  。

（3）计算溶液的物质的量浓度，写出计算过程。