化学选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构当堂检测题

2.2共价键与分子的空间结构同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法中不正确的是

①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量

②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素

③、、三种分子的键角依次减小

④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

⑤酸性：

⑥的沸点高于是因为其范德华力更大

⑦P原子核外有15种能量不同的电子

⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑦⑧ D．①②③⑤⑥

2．已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是

A．O原子为杂化

B．O原子与H、原子都形成键

C．该分子为直线形分子

D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

3．下列实验事实与描述不相符的是

A．A B．B C．C D．D

4．用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一个电子后形成的结构较为稳定。一种铝胺电池工作原理示意如图。下列说法错误的是

A．和中Al原子的杂化方式相同

B．放电时，负极的电极反应式为

C．充电时，向铝电极移动

D．理论上每生成1mol ，外电路通过1mol电子

5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是

A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性

B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子

C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔

D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH

6．下列判断正确的是（    ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

7．醋酸亚铬晶体[]在气体分析中可用作的吸收剂。下列说法正确的是

A．是极性分子

B．过氧化钠的电子式：

C．Cr的基态核外电子排布式为

D．分子中有6个键

8．下列各组微粒的空间结构相同的是

A．与 B．与 C．与 D．与

9．极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．中P原子是杂化，分子构型是三角锥形

B．水解产物是一种二元酸

C．中3个原子被取代的机会不相等

D．分子的原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

10．胺是指含有、或者)(R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是

A．胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同

B．胺类物质具有碱性

C．的胺类同分异构体共有9种

D．胺类物质中三种含氮结构(题干中)的N原子的杂化方式不同

二、填空题

11．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。

（1）既有离子键又有共价键的是               。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是             ，熔化时需要破坏共价键的是             。

12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子构型是                   ，BF3分子构型是                   。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是                        (填序号)。

13．氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是       ，氮原子核外电子共占据       个轨道，最外层有       种不同能量的电子。

(2)氨气分子的空间构型为       ，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性       (填“强”或者“弱”)。

(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为       。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为       。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是       (用文字表达)。

(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比       2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因       。

14．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。

(1)碳的原子结构示意图为       ，硫原子最外层电子排布式是       ，氧原子核外有       种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-H的极性       CH3CH2OH分子中O-H的极性(填“>”、“=”或“<”)。

(2)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于       分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点       CO2沸点(填“>”、“=”或“<”)。

(3)羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2S⇌COS+H2。反应中起被还原的元素       ，氧化产物是       。

15．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为   ，中心原子的杂化形式为   。

16．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为           和          

17．杂化轨道理论要点。

(1)只有       相近的原子轨道才能杂化。

(2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目       ，杂化轨道能量相同。

(3)杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。

(4)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间呈最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。

(5)杂化轨道只用于形成       或用于容纳未参与成键的孤电子对。

(6)未参与杂化的p轨道可用于形成       。

18．元素与N同族，预测的氢化物分子的立体构型为       。

19．今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：                 。

（2）X2Y2的电子式           ，该晶体中含微粒间的作用有：                  。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为          ， 其中Y原子以            杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是         ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是                、            。

20．(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是      、      。

(2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为      。

(3)中，电负性最高的元素是      ；P的      杂化轨道与O的轨道形成      键。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为      。

三、实验题

21．水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。

已知：①是放热反应；

②。

(1)装置D中盛装的试剂是       ，通入空气的作用是       。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是       。

(2)为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是       。

Ⅱ.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。

(3)的C、N原子杂化方式分别为       、       。

(4)仪器d的名称为       ，干燥管e中盛装的试剂为       ，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是       (填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是       。

(5)三颈烧瓶中合成的化学方程式是       。

(6)产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为       (已知：。

22．铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。

i.FeSO4·H2O结构如图所示：

(1)Fe2+价层电子排布式为         。

(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：         。

(3)与和之间的作用力分别为         。

ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。

(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为         。

②检验反应是否进行完全的操作是         。

(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。

①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是         。

②计算实验所得产品的产率         。

23．在含单质碘的溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：

I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.与难溶于

iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1

回答下列问题：

(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。

A． B． C． D．

(2)易溶于的原因是       。

(3)滴定过程中标准溶液应装在       滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是       。

(4)步骤II中加入溶液的目的是       。

(5)步骤III测得萃取后的水溶液中       ，平衡常数       (列出计算式即可)。

(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。

A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大

B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小

C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大

D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小

参考答案：

1．A

2．B

3．A

4．C

5．C

6．D

7．B

8．B

9．C

10．B

11．     CD     AF     BG

12．     CS2     三角锥形     平面三角形     A

13．(1)     第二周期第VA族     5     2

(2)     三角锥形     强

(3)          0.0005molL-1•min-1     通入氨气

(4)     <     NH水解，使NH浓度减少，NH+ H2ONH3·H2O + H+

14．(1)          3s23p4     3     <

(2)     极性     ＞

(3)     H     COS

15．     V形     sp3

16．     sp     sp3

17．     能量     相等     σ键     π键

18．三角锥形

19．               离子键和非极性键     四面体型     sp3     正四面体     2个σ键     2个π键

20．               三角锥形     O               、

21．(1)     饱和溶液     将生成的氯气赶往装置E中充分反应     空气中的二氧化碳与反应，降低了产率

(2)缓慢滴加浓盐酸

(3)         

(4)     直形冷凝管     碱石灰     溶液     易被过量的氧化

(5)

(6)

22．(1)3d6

(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角

(3)配位键、氢键

(4)          取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全

(5)     防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化     90.0%

23．(1)BD

(2)、均为非极性分子

(3)     碱式     最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟被不褪色

(4)使碘单质从有机层中转移出

(5)         

(6)BD