选择性必修1第2节 化学反应的限度复习练习题

这是一份选择性必修1第2节 化学反应的限度复习练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2化学反应的限度同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫
2．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO和2molH2，达平衡时CH3OH的体积分数不变
3．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)  △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是
  
A．0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1
B．升高温度，可使正逆反应速率均增大
C．达到平衡时，混合气体的压强保持不变
D．10 s时，正、逆反应速率相等
4．下列说法正确的是
A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
B．若S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，下列叙述正确的是（    ）
A．若2v正(N2)=v正(NH3)，则反应达到化学平衡状态
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．达到化学平衡时c(H2)一定等于3c(N2)
6．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.    
Ⅱ.                
Ⅲ.            
不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系
B．图乙中压强大小关系为：
C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响
D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
8．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是
A．该温度下，反应的平衡常数
B．的平衡转化率为50%
C．5min内，
D．相同温度下，反应的平衡常数为0.25
9．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ.向溶液中加入溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入溶液，溶液变红，再向其中加入，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另外一份中加入，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是（    ）
A．实验Ⅰ中发生的反应为
B．水溶液中的：Ⅱ>Ⅲ
C．水溶液中的：Ⅰ