高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.4离子反应同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ag+ B．Ca2+ C．CO D．SO
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
C．溶液中滴加过量稀：
D．向溶液中通入气体出现白色沉淀：
3．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝
溶液中含有Br2
B
将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪色
该气体为NH3
C
向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
D
向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀
溶液中一定存在S2O
A．A B．B C．C D．D
4．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟其工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下，下列叙述错误的是

A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NaHCO3
D．用装置④加热碳酸氯钠可实现实验室模拟步骤II的物质转化
5．离子检验的常用方法有3种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法
6．下列方程式书写正确的为
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+
B．FeCl2溶液与铁氰化钾溶液反应：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
C．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：2A13++3=A12(CO3)3↓+3H+
D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+
7．现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
②pH＞7的溶液中：CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO
③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液中：HCO、NO、NH、Fe2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、Na＋、CO
⑤pH=1的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋
A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤
9．下列有关滴定的说法正确的是
A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低
B．用c1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol·L-1
C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
10．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Na+  AlO  Cl-   SO B．K+   MnO   Cl-   SO
C．SO Na+  HCO Ba2+ D．Na+  NO    NH   SO

二、填空题
11．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。
(2) 该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。
(3) 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由 。
12．回答下列问题：
(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水 ；碳酸钠 ；氢氧化钠 ；盐酸 。
A．氧化物B．碱C．酸D．盐E.有机物
(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。
写出反应④的化学方程式 。写出反应①、③、⑤的离子方程式：① ；③ ；⑤ 。
13．溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有 存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在。
（3）当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
14．①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。
(1)上述物质中属于电解质的是 ，写出H2SO4的电离方程式 。
(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式 。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为 。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
15．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 ，如何验证是否存在该离子 。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式 、 。
16．有下列物质：①氢氧化钡固体、②KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥铜、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
17．如图所示的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。
A．      B．        C．
①向溶液中滴入溶液至过量
②向醋酸溶液中滴入溶液至过量
③向澄清石灰水中通入至过量
④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体
其中与A的变化趋势一致的是 ，与B的变化趋势一致的是 ，与C的变化趋势一致的是 。
18．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“ 、
(3)浊液
(4) 22.4L 既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存

19．(1)胶体
(2)+3
(3) Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ Fe2O Cu2O
(4) ZnSO4

20．(1) ⑤⑦ ②④⑤⑥
(2) NaHSO4=Na++H++SO HNO3=H++NO
(3) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑

21． D 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 不能，因为浓盐酸和高锰酸钾会发生反应 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶 产物Mn2＋对反应本身有催化作用 最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色 ×100%
22． 不成立 ＜ 浅绿色 二 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸
23．(1) 滤纸纤维有还原性
(2) 化学性质稳定、不易潮解或风化、具有较大的相对分子质量、与被标定物可完全反应 加快反应速率并防止草酸受热分解
(3) 沉淀表面吸附的杂质少，并易于过滤和洗涤 向漏斗中加水将沉淀浸没，待水滤出，重复操作2~3次 25%
(4)ABEF