山东省济宁市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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济宁市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题2023.10注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1．在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量   ③恒容通入CO2   ④恒容通入N2   ⑤恒压通入N2A．①③ B．②③⑤ C．①④ D．①②④2．如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是(    ) A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量B．H2(g)的燃烧热为571．6 kJ · mol-1C．键能4E(H-O) > [2E(H-H)＋E(O=O)]D．使用催化剂后，反应的∆H减小 3．下列说法正确的是A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：  B．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为  C．已知  ，  ，则D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1mol在不同状态时的嫡值：B. 反应  能否自发进行与温度有关C. 分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D. 常温下，反应能自发进行，则该反应的5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．对2SO2+O22SO3  △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH36.只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是(    )①反应物转化率必定增加；  ②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；  ④生成物的质量必定减少A．只有①②     B．只有①②③       C．只有③④     D．①②③④7. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是  A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂8．在一容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%9．在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，下列说法正确的是A．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大B．增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低C．将部分NH3分离出来，氮气转化率和V(正)均增大D．使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率10．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A．B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数C．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是A．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1411.3 kJ·mol-1B．P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷C．已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1  ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2D．某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-112．某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数K＝2.25，下列说法错误的是A．0－10 min，v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1B．点b所对应的状态v正>v逆C．CH3OH的生成速率，点a大于点bD．欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度13．一定温度下，向恒容容器中充入1molA和3molB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变      B．混合气体的密度不再改变C．混合气体总的压强不再变化    D．反应物A和B的转化率相等14．一定温度下，密闭容器中反应 m X(g)+nY(？)pW(s)+2m Z(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动    B．Y 可能是液体或固体C．方程式中化学计量数：n<m    D．Z 的体积分数下降15. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)  △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器                           B. d 点：v正＞v逆C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是       。①铝片与稀盐酸的反应；   ②将胆矾加热变为白色粉末；   ③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；     ⑥C与CO2反应生成CO(2)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：           。 (3)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则氯化铵固体分解为氨气和氯化氢气体的热化学方程式为           。  （4）已知：，①   ，② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为           （5）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知断开1mol H-H键、键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于       kJ。17．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_____。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数     b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高             e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)__ ____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。18．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：。编号酸性KMnO4溶液（0.01mol·L-1）H2C2O4溶液（0.1mol·L-1）水某种物质反应温度（）反应时间（min）Ⅰ2mL2mL00202.1Ⅱ2mLV1mL1mL0205.5Ⅲ2mLV2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至紫红色刚好褪去，反应结束。（1）V1=________、V2=________．（2）设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究_________对化学反应速率的影响。（3）实验Ⅲ中用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=________．（4）有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是反应产物有________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是________（填化学式）。（5）通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。装置组装完成后需要先检查该装置的________，方法为______________。实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是________． 19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源研究领域的热点。(1)环己烷可以制备苯和氢气，该反应过程中几种物质间的能量关系如图所示。则反应：  (g)  (g)    ΔH=           kJ·mol-1。(2)一定条件下，在恒容密闭容器中，按物质的量1：3充入苯和氢气，初始体系的压强为P0，发生反应 (g)   (g)，测得部分物质的浓度随时间变化如图所示。①曲线n代表           (填“苯”、“氢气”或“环己烷”)的浓度随时间的变化。②3min时，体系的压强为           (用含P0的代数式表示)。(3)在一定条件下发生反应：(g)   (g)，苯的转化率和环己烷的产率随温度变化的关系如图所示。  ①图中苯的转化率随温度升高而上升的原因是           。②T3温度时，环己烷的选择性为           。()③从图中数据可知，能提高环己烷选择性的措施是           。20. 工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比（起始时的物质的量均为）与平衡转化率的关系。    （1）T1__________T2(选填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。（2）若点达到平衡的时间是10min，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v(H2)=___________；（3）d点的平衡常数K=___________。（4）a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。（5）a点状态下再通入和，达到新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）下列有利于提高CO平衡转化率的措施有___________。a．增大压强(缩小体积)        b．降低温度c．提高原料气中CO的比例    d．使用高效催化剂（7）下列说法不正确的是___________。a．将容器体积变为0.5L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍b．该反应任何条件下都能自发进行c．充分反应后，容器内只存在分子d．升高温度，减小